第四节 离子晶体 课件(共29张PPT)
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离子晶体PPT教学课件
2020/离子晶体？
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点？
无单个分子存在；NaCl 不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、部分盐类
2020/12/12
4
氯化钠的晶体结构
2020/12/12
5
氯化铯的晶体结构
2020/12/12
6
三种典型立方晶体结构
简单立方
2020/12/12
体心立方 面心立方
7
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
8
晶体结构
－－离子晶体
2020/12/12
1
观察几种晶体!
2020/12/12
2
晶体的概念 什么叫晶体：
通过结晶过程形成的具有规则 几何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外行呢?
构成晶体的微粒有规则排列的结果.
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
离子晶体 PPT
Ca2+在顶点和面心，F-在体内。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
人教版《离子晶体》课件PPT
，每个Ba2+与
个O2-配位。
回顾：影响离子键的强弱因素
1、离子半径：离子半径越小，离子键越强 2、离子所带电荷数：离子所带电荷数越多 ，离子键越强
离子键的强弱在一定程度上可以用离子 晶体的晶格能来衡量。
二、晶格能：
阅读教材：P82
1、定义： 1mol离子晶体中的阴阳离子完全气
化而远离所吸收的能量。
A、熔点：NaI>NaBr B、硬度：MgO>CaO
1mol离子晶体中的阴阳离子完全气化而远离所吸收的能量。
（1）NaCl型:（Li.
(根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，)
离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
1．什么是离子键？离子键的本质是什么？
1．什么是离子键？离子键的本质是什么？ 提示 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键称 为离子键。离子键的实质是静电作用。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
离子键的实质是静电作用。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
2．什么样的化合物属于离子化合物？举例说明。
1、每个Na+与 个Cl-配位， 每个Cl-与
个Na+配位。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
回顾：影响离子键的强弱因素
离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
氯离子的个数
不为穷变节，不为贱易志。
铯离子：1个 ；氯离子：1个 不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
丈夫清万里，谁能扫一室。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。
不为穷变节，不为贱易志。
（3）与铯离子等距离且最近
的铯离子、氯离子各有几个？
或者反之。 铯离子：6个 ；氯离子：8个
离子晶体资料.pptx
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二、晶格能1．概念_____________形成1摩离子晶体__________的能量，通常取_________，单位为___________。2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越_______，硬度越________。
第22页/共40页
解析：(1)如图所示
第23页/共40页
答案：(1)
第24页/共40页
1．熔、沸点具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。2．硬度硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
第32页/共40页
【规律方法】 晶体熔、沸点高低的判断(1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体；金属晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。(2)同类型晶体的熔、沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
第31页/共40页
互动探究(1)A组与C组熔点差别较大的原因是什么？(2)B组与D组的组成微粒分别是什么？微粒间的作用力是什么？【提示】 (1)A组的微粒间的作用力是共价键，C组的微粒间的作用力为分子间作用力，因共价键>分子间作用力，所以A组的熔点高于C组。(2)B组的组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间的作用力为金属键。D组的组成微粒为阳离子和阴离子，两者之间的作用力为离子键。
二、晶格能1．概念_____________形成1摩离子晶体__________的能量，通常取_________，单位为___________。2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越_______，硬度越________。
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解析：(1)如图所示
第23页/共40页
答案：(1)
第24页/共40页
1．熔、沸点具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。2．硬度硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
第32页/共40页
【规律方法】 晶体熔、沸点高低的判断(1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体；金属晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。(2)同类型晶体的熔、沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
第31页/共40页
互动探究(1)A组与C组熔点差别较大的原因是什么？(2)B组与D组的组成微粒分别是什么？微粒间的作用力是什么？【提示】 (1)A组的微粒间的作用力是共价键，C组的微粒间的作用力为分子间作用力，因共价键>分子间作用力，所以A组的熔点高于C组。(2)B组的组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间的作用力为金属键。D组的组成微粒为阳离子和阴离子，两者之间的作用力为离子键。
3.4离子晶体课件
【规律方法】
晶体熔、沸点高低的判断
(1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体>离子晶体 >分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体；金属 晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(
常温下是液体)。
(2)同类型晶体的熔、沸点： ①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短， 键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶 体硅。
3.参照下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质 NaF NaCl 801 SiCl4 NaBr 755 SiBr4 NaI 651 SiI4 12.05 NaCl 801 SiCl4 KCl 776 RbCl 715 CsCl 646 PbCl4
熔点℃ 995 物质 SiF4
GeCl4 SnCl4
熔点℃ －90.2 －70.4 5.2
★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩 浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶
例：下列热化学方程式中，能直接表示出 氯化钠晶格能的是B ______ A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H1 C、Na (s)= Na (g) ; △H2 D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; △H3
【规律方法】 判断晶体类型的方法 判断晶体的类型一般是根据物质的物理性质： (1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于 分子晶体(Hg除外)。如H2O、H2等。对于稀有气 体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原 子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力， 而非共价键。 (2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶 体。如：NaCl熔融后电离出Na＋和Cl－，能自由 移动，所以能导电。
离子晶体PPT课件
❖没有饱和性:在静电作用能达
到的范围内,只要空间条件允许,
一个离子可以多个离子发生作用。 2021/3/7
CHENLI
7
重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
莹石 CaF 2021/3/7
2
胆矾 CHENLI CuSO4·5H2O 8
一.离子晶体
1.定义:由阳离子和阴离子通
过离子键结合而成的晶体。
2021/3/7
CHENLI
25
二.晶格能
1.定义：气态离子形成1摩 离子晶体时释放的能量， 通常取正值。如下表：
2021/3/7 某些离子晶体的CHE晶NLI 格能/（KJ/mol） 26
仔细阅读表3—8， 分析晶格能的大小 与离子晶体的熔点 有什么关系？离子 晶体的晶格能与哪
个Cl-周围最近等距离的Cl-有12 个。 Na+和
Cl-的配位数分别为 6 、 6 。一个NaCl晶
胞中含 4 个Na+和 4 个Cl-。
NaCl晶体中 无 NaCl分子，化学式NaCl表
示2021/3/N7 a+和Cl-的最。简个CHEN数LI 比
14
CsCl晶体中离子的配位数
(1)每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？
子和活泼的非金属元素的原子。 2021/3/7
CHENLI
3
5.常见的离子化合物 1.活泼的金属元素(IA,IIA) 和活泼的非金属元素(VIA、 VIIA）形成的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根
离子（或氢氧根离子）形
成的化合物。
2021/3/7
CHENLI
4
3.铵根和酸根离子（或活 泼非金属元素离子）形成 的盐。