高中化学物质结构元素周期律试卷(含答案)

高中化学物质结构元素周期律试卷

学校：____姓名：___班级：___考号：____

一．单选题

1．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）

A．78%B．22%C．14%D．13%

2．下列物质中，只有共价键的是（）

A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl

3．下列说法正确的是（）

A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4N A的Si-O键（N A为阿伏伽德罗常数）D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键

4．某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（）A．a-b B．2a-b C．3a-2b D．3b-2a

5．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）

A．84.7%B．72.6%C．12.1%D．6.05%

6．按照HCl、（）、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入物质是（）A．Cl2B．NaClO C．NaClO2D．ClO2

7．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）

A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．K2S

8．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）

A．①③B．②③C．①②③D．②③④

9．下列各组中互为同位素的一组是（）

A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40Ca D．H、D、T

10．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）

A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精

11．以下表述不符合元素周期律观点的是（）

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

12．聚合氯化铝：[Al（OH）m Cl n•yH2O]是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（）

A．6+m B．6-m C．3+m D．3-m

13．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

14．下列说法正确的是（）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强

C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键

15．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A．MgCl2中既存在离子键也存在共价

B．CH3COOH中只有离子键

键

D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C．Na2O2中只存在离子键

键

16．已知下列顺序，其中错误的是（）

A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4 C．还原性增强：A1、Mg、Na D．非金属性减弱：Cl、S、P

17．下列气态氢化物中稳定性最弱的是（）

A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF

18．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A．+3B．+2C．-2D．0

19．下列各组物质的分类正确的是（）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷

C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

20．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．

A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤

二．简答题

21．化学键的变化与物质的变化有关．

（1）下列4个变化中：①NaCl溶于水②HCl溶于水③氢气在氧气中燃烧生成水④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是______．（填序号）

（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．（3）HX的电子式是______．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．

（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是______（选填字母）．a．X2的颜色逐渐加深b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱

（5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．

22．A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半