化学作业-03答案
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
高考化学一轮复习课时作业3物质的量气体摩尔体积含解析新人教版
物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷（BPA,分子式为C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( ）A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LD［BPA在标准状况下肯定不是气体。
]2．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（)A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子B［A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项,6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为 1 mol，质量为60 g，正确;C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为错误!＝0。
1 mol，分子数为0。
1N A。
] 3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水,下列说法正确的是( ）A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0。
224 L（标准状况)D．生成H2的量理论上等于0。
04 mol Na与水反应产生H2的量D［根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，分解0。
02 mol水，可产生0。
02 mol H2和0。
01 mol O2，结合n＝错误!＝错误!＝错误!解答该题。
］4．下列叙述中正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64 gB．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18 gD．一个16O的实际质量约等于166.02×1023gD［二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1，故A错误;一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18,故C错误；一个16O的实际质量≈错误!，故D正确。
2003年全国高考化学试题及其参考答案
2003年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有③ (B)只有①③(C)只有②③ (D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)0.5摩升盐酸(C)0.5摩升醋酸 (D)0.5摩升氯化铵溶液11.已知①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O(B)铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(A) K＋、MnO4－、Cl－、SO42－(B) Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－(C) Na＋、H＋、NO3－、SO42－(D) Na＋、SO42－、S2－、Cl－15.分别由下列四组物质制取气体①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) ②④③①（B）②④①③(C) ③①④②（D）①③④②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是(A)反应物是乙醇和过量的3摩升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 (D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是(A)甲烷(B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是21.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A) (B)(C) (D)22.分别加热下列三种物质各100克①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①②③ (B)②①③(C)①③② (D)②③①23.今有H2和CO(体积比为12)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A) 摩升 (B) 摩升(C)2.5d摩升 (D)1.25d摩升三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为(A) (B)(C) (D)27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩升•秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩升 (B)0.1摩升 (C)0.05摩升 (D)1摩升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)4×10-3摩升(B)2×10-3摩升(C)1×10-3摩升 (D)1×10-7摩升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)VCO2VH2O(气)＝2的有：________、________、________VCO2VH2O(气)＝0.5的有：________、________、________34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解 .E水解 .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1) 取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答当Wa+b时,A% .当Wa+b时,A%。
03 光合作用作业
第三章 光合作用1、 名词解释1．光合色素：指植物体内含有的具有吸收光能并将其用于光合作用的色素，包括叶绿素、类胡萝卜素、藻胆素等。
2．原初反应：包括光能的吸收、传递以及光能向电能的转变，即由光所引起的氧化还原过程。
3．红降现象：当光波大于685nm时，虽然仍被叶绿素大量吸收，但量子效率急剧下降，这种现象被称为红降现象。
4. 爱默生效应：如果在长波红光（大于685nm）照射时，再加上波长较短的红光（650nm），则量子产额大增，比分别单独用两种波长的光照射时的总和还要高。
5．光合链：即光合作用中的电子传递。
它包括质体醌、细胞色素、质体蓝素、铁氧还蛋白等许多电子传递体，当然还包括光系统I和光系统II的作用中心。
其作用是水的光氧化所产生的电子依次传递，最后传递给NADP+。
光合链也称Z链。
6．光合作用单位：结合在类囊体膜上，能进行光合作用的最小结构单位。
7．作用中心色素：指具有光化学活性的少数特殊状态的叶绿素a分子。
8．聚光色素：指没有光化学活性，只能吸收光能并将其传递给作用中心色素的色素分子。
聚光色素又叫天线色素。
9．希尔反应：离体叶绿体在光下所进行的分解水并放出氧气的反应。
10．光合磷酸化：叶绿体（或载色体）在光下把无机磷和ADP转化为ATP，并形成高能磷酸键的过程。
11．光呼吸：植物的绿色细胞在光照下吸收氧气，放出CO2的过程。
光呼吸的主要代谢途径就是乙醇酸的氧化，乙醇酸来源于RuBP的氧化。
光呼吸之所以需要光就是因为RuBP的再生需要光。
12．光补偿点：同一叶子在同一时间内，光合过程中吸收的CO2和呼吸过程中放出的CO2等量时的光照强度。
13．CO2补偿点：当光合吸收的CO2量与呼吸释放的CO2量相等时，外界的CO2浓度。
14．光饱和点：增加光照强度，光合速率不再增加时的光照强度。
15．光能利用率：单位面积上的植物光合作用所累积的有机物所含的能量，占照射在相同面积地面上的日光能量的百分比。
16. 碳素同化作用：自氧植物吸收二氧化碳，将其转变成有机物的过程，称为植物的碳素同化作用。
物理化学 第03章习题(含答案)
第三章 化学平衡测试练习题选择题：1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ A ）[A]．曲线的最低点[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧[C]．曲线上的每一点[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用θm r G ∆直接判断反应方向和限度：（ C ）[A]．任意压力和组成[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数31===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，31===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，41==B A x x ，21=C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ A ）[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在373K 时的143.192-⋅-=∆mol kJ H mr θ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ C ）[A]．升温与加压 [B]．升温与减压[C]．降温与加压 [D]．降温与减压5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ A ）[A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度[D]．化学反应式中的计量系数νB6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2) C B A =+2121，（θ2,m r G ∆）则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ B ）[A]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，θθ21K K =[B]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[D]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，θθ21K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12=CO γ，10.12=H γ，23.1=CO γ，77.02=O H γ。
3-03级 A题及答案
9、(本小题 分) 、 本小题 本小题5分
OH CHO C2H5I
NaOH
(
OC2H5 CHO ) ( NaBH4 )
OC2H5 CH2OH SOCl2
(
OC2H5 CH2Cl
)
KCN
(
OC2H5 CH2CN
)
H2O/H+
(
OC2H5 CH2COOH
)
10、(本小题 分) 、 本小题 本小题2分
NO2 ( Fe
六、有机合成题 （14分） 分
CH3
1、以苯为原料合成 、
CH2NH2
NO2
（ 5分） 分
NHCOCH3
CH3I / AlCl3
混酸
Fe/HCl
乙酐
CH3
NaOH
CH3
CH3
CH3
混酸 NaNO2/HCl C2H5OH 低温 Fe/HCl
NO2
CH3
NaNO2/HCl 低温 CuCN , KCN H2 , Ni
⑴NaOBr+NaOH or Br2+NaOH 降解反应。 ⑵Hofmann降解反应。 降解反应
4、在下列羧酸酯中，哪些能进行Claisen酯缩合反应 、在下列羧酸酯中，哪些能进行 酯缩合反应? 酯缩合反应
(本小题 分) 本小题3分 本小题
1. 甲酸乙酯 3. 丙酸乙酯 2. 乙酸正丁酯 3. 丙酸乙酯
(C) > (D) > (B) > (A)
3、比较苯、吡啶、吡咯的芳香性大小 (本小题 分) 、比较苯、吡啶、 本小题2分 本小题 芳香性： 芳香性：苯 > 吡啶 > 吡咯
4、将下列化合物按酸性大小排列成序： (本小题 分) 、将下列化合物按酸性大小排列成序： 本小题 本小题3分
答案3-化学
化学试卷三答案选择题1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B非选择题8.【答案】（1）乙酸（2）氯原子，羧基（3）HOOCCH2COOH（4）（5）氧化（6）浓HNO3 和浓H2SO4 、加热（7）（8）1；9. 【答案】（1）（2）1．Li 2CO 3+ 2HBr = 2LiBr + H 2O + CO 2 ↑2．CO 2 ↑ +N 2 ↑ +2H 2O（3） 3Br 2 + 3Li 2CO 3 = 2LiBrO 3+ 5LiBr + 3CO 2 ↑少量多次交替加入 Br 2 和 Li 2CO 31．可将 LiBrO 3 转化为 LiBr ，并得到可以循环使用的 CO(NH 2)2 2．BaCO 310. 【答案】（1） 1 处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多2 加硫酸前，静置 5 ∼ 6 小时3 CaSO 4（2） 1 Fe 2++ S 2−= FeS2 水解平衡：S 2−+ H 2O ⇌ HS −+ O H − ，加入熟石灰，c (O H −) 增大，平衡逆向移动，c (S 2−) 增大，有利于 FeS 沉淀的生成（3）5 × 10−44 2 3 11. 【答案】（1） 1 2H ++ 2e − = H 2 ↑ （或 2H 2O + 2e − = 2OH −+ H 2 ↑ ）2 试管iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀3 试管i 中存在溶解平衡：KCl(s) ⇌ K +(aq) + C l −(aq) ，滴加 12 mol/L 的盐酸， 增大 c (Cl −) ， 平衡逆向移动，析出 KCl 晶体 （2） 1 阻碍 OH − 向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 2 本实验条件下铁在阳极区的产物主要为 Fe 2+ ，Fe 2+ 在碱性条件下更容易被氧化为 Fe 3+ （3） 1 c (OH −) 增大，反应速率加快（更容易放电）2 Fe − 6e −+ 8OH − = FeO 2−+ 4H 2O3 水，生成红褐色沉淀和无色气体。
结构化学答案
03 共价键和双原子分子的结构化学【3.1】试计算当Na +和Cl +相距280pm 时，两离子间的静电引力和万有引力；并说明讨论化学键作用力时，万有引力可以忽略不计。
（已知：完有引力11122, 6.710m m F GG r -==⨯22N m kg -⋅⋅；静电引力922122,9.010q q F KK N m C r -==⨯⋅⋅）解：万有引力 静电引力由上计算可见，在这情况下静电引力比万有引力大3410倍，所以万有引力可以忽略不计。
【3.2】写出2O ，2O +，22O -的键级，键长长短次序和磁性。
解：分子（或离子） 键 级 2.521.51键长次序磁 性顺磁 顺磁 顺磁 抗磁【3.3】2H 分子基态的电子组态为()21s σ，其激发态有()a 1s s σσ*↑↓ ,()*11s s b σσ↑↑,()*11s s c σσ↑↓试比较()a ，()b ，()c 三者能级的高低次序，说明理由，能量最低的激发态是顺磁性还是反磁性？解：ca b E E E >。
因为（c ）中两个电子都在反键轨道上，与H 原子的基态能量相比，c E 约高出2β-。
而（a ）和（b ）中的2个电子分别处在成键轨道和反键轨道上，a E 和b E 都与H 原子的基态能量相近，但（a ）中2个电子的自旋相反，（b ）中的2个电子的自旋相同，因而a E 稍高于b E 。
能级最低的激发态（b ）是顺磁性的。
【3.4】试比较下列同核双原子分子：2B ，2C ，2N ，2O ，2F 的键级、键能和键长的大小关系，在相邻两个分子间填入“”或“”符号表示。
解：【3.5】基态2C 为反磁性分子，试写出其电子组态；实验测定2C 分子键长为124pm ，比C 原子共价双键半径和()267pm ⨯短，试说明其原因。
解：2C 分子的基组态为：由于s-p 混杂，1u σ为弱反键，2C 分子的键级在23之间，从而使实测键长比按共价双键半径计算得到的值短。
化学寒假作业3
寒假作业三 【知识回顾】 1． (1)定义：溶液是______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。 (特征：具有_______、_______，属于混合物。 组成: 溶质：_______的物质，可以是_________。溶剂：__________的物质。___是最常用的溶剂 2.溶解时的吸热或放热现象： (1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_______、__________等。 (2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_______等。 (3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_______等。 3.怎样判断溶液是否达到饱和状态？
4. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5．①溶液中溶质质量分数= ×100% ②溶液质量=_____质量+_____质量=溶质质量÷_______________ =溶液体积×_________ ③溶质质量=溶液质量×_______________ 6．配制一定溶质质量分数的溶液：(1)实验用品：_________、_____、_____、_______、
药匙等。(2)实验步骤。①_____、②_____________、③_____________、④装瓶存放。配制溶液的溶质质量分数偏小的原因有______________，______________，______________，______________，______________偏大的原因______________，______________。
检测题
1．(2018·青岛)下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是(A) A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块 2．(2018·梧州)有关溶液的说法正确的是(D) A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
大学化学3习题答案
第一章溶液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压。
起决定作用的是蒸汽压下降。
2、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。
3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的凝固点，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。
4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压＞淡水的渗透压所致。
5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为21.43%。
6、把下列溶液的凝固点和渗透压按从小到大的顺序排列，A、0.02 mol·L-1KCl；B、0.01 mol·L-1K2SO4；C、0.02 mol·L-1 C6H12O6；D、0.02 mol·L-1HAc。
凝固点是A＜B＜D＜C；渗透压是C＜D＜B＜A 。
二、计算题：1、樟脑的熔点是178℃，取某有机物晶体0.014g与0.20g樟脑熔融混合，（樟脑的K f = 40℃·Kg·mol-1）测得其熔点为162℃，求此物质的相对分子量。
解:Δt=K f m b178-162=40×0.014/0.2×10-3×MM=175g.mol-12、已知某非电解质水溶液298K是的蒸汽压为3137.0Pa，该温度下纯水的蒸汽压为3147.0Pa，计算该稀溶液的沸点。
自测部份一、选择题：1、互不发生反应的A、B和C三种理想气体，按物质的量分别为1mol，2mol和3mol混合后总压为303.9kPa，其中B气体分压为（A）kPa。
A、101.3B、50.65C、151.95D、202.62、气体常数取值错误的是：（D）A、82.06 cm3·atm·k－1·mol-1B、8.314 J·k-1·mol-1C、0.08206 dm3·atm·k-1·mol-1D、8.314 dm3·P a·k-1·mol-13、5％乙二醇（分子量为62）和5％葡萄糖（分子量为180）它们的蒸汽压是（B）A、前者大于后者B、前者小于后者C、两者相等D、无法比较4、0.345g硫溶于21.5gCS2中，沸点比纯溶剂的沸点高0.121K，则硫在CS2中的分子式（K b=1.93）（D）A、SB、S3C、S4D、S85、相同质量的尿素（CO(NH2)2）和葡萄糖（C6H12O6）分别溶于0.1Kg 水中形成稀溶液，尿素溶液和葡萄糖溶液的凝固点下降之比为（B）A、1：1B、3：1C、1：3D、2：1 分子量之比60:1806、在100g水中溶解6g分子量60的非电解质，则该溶液的沸点为( D )A、1.86℃B、101.86℃C、0.512℃D、100.512℃二、判断题：1、在常压下将NaCl固体撒在冰上，冰发生融化。
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化学作业（三）
一.选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是： ①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③向稀氨水加稀盐酸：NH3•H2O+H+=NH4++H2O④H2SiO3与NaOH溶液混合：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O⑤往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32- A. ①④ B.只有② C.③⑤ D.②③④ 3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+ 4. 下列实验操作叙述不正确的是 A.蒸馏时，应将温度计水银球置于支管口附近 B.配制一定物质的量浓度溶液，定容时不小心超过刻线，应重新配制 C.过滤时，为加快速率，应用玻璃棒不断搅拌混合物 D.用托盘天平称取29.0gNaCl固体 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热 D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 6.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 A. 7.0mol /L B. 4.5mol /L C. 3.5mol /L D. 9.0mol /L 7. 某无色透明溶液中可能含有NaHCO3、BaCl2、NaCl中一种或几种,下列叙述中不正确的是 A.加入稀盐酸,有无色无味气体生成,原溶液中一定含有NaHCO3 B.加入稀NaOH溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有NaHCO3和BaCl2 C.滴入无色酚酞，溶液变浅红色，原溶液中一定含有NaHCO
3
D.先加入足量盐酸,然后滴加AgNO3溶液，有白色沉
淀生成，原溶液中一定有BaCl2、NaCl中至少一种
二.填空题
8.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设
计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不
必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛
试剂应为HCl。
(2)装置B所盛的试剂是饱和NaHCO3溶液，
其作用是除去CO2中的HCl。
(3)装置C所盛试剂是Na2SiO3溶液，
C中反应的离子方程式是
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(4)由此得到的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。
9. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是
F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别
写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水
化物反应的化学方程式：
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化
性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），
溶液液变红棕色（或橙色）。
10. A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素
组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系
如下图。
（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、
D、F均为非金属单质，且D为气体，则：
① A H2O ；E CO ；F Si ；
②B与C反应生成E和F的化学方程式为
SiO2+2C====Si+2CO
(2) 若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，
A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元
素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相
同浓度时D溶液的pH大于F溶液的pH值。则：
B Na2O2 ；F Na2CO3 ；
B和C反应生成E和F的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
11. 校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与
98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，
锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，
不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被
退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气
体可能是 H2 （填分子式）。产生这种结果的主要
原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与
稀硫酸反应生成H2。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如
下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇
有气体吸收过程，视为全吸收）。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是
检查装置气密性。
②A中加入的试剂可能是：NaOH溶液（或KMnO4），
作用是：除去混合气体中的SO2。
B中加入的试剂可能是：浓硫酸，作用是：除去氢
气中的水蒸气。
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现
象是
C中黑色CuO粉末变红色。
D中无水硫酸铜变蓝色。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中
SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 A、C、
E、G （填代号）。
A.导管B.水槽C.广口瓶D.容量瓶E.量筒F.单孔塞
G.双孔塞
*实验室制取Cl2通常利用下图装置：A是Cl2气发
生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和
食盐水，D中有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有
细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收
装置。试回答：
(1)A、B、G中各装有什么药品(写化学式)：
A MnO2 ；B HCl ；G NaOH 。
(2)分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体?
HCl、H2O .
(3)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个
装置? 除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe
在高温下的反应，使生成物不纯 。
(4)E中的现象为 棕色烟 ；生成的物质是
FeCl3 。
(5)写出G中和E中反应的化学方程式
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
2Fe+3Cl2= 2FeCl3。
*下列有关实验操作的叙述
正确的是：
A．实验室常用右图所示的装
置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准
确量取25.00mLKMnO4 溶
液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL
容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1
盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏
斗的下端放出
高温