第2节_阿伏加德罗定律推导
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1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
阿伏加德罗定律推导 PPT课件 人教课标版
深圳市西乡中学
化学课堂演示
29.04.2019
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
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29.04.2019
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
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推导五
29.04.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。
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气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 同温 压强 同压 气体的量 同分子数 气体的 体积 同体积
0℃
1大气压
1mol
22.4L
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介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa· m 3· mol-1· K-1
2. 同温同压下，任何气体密度比
1 M 1 2 M 2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
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推导五
29.04.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
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推导四
29.04.2019
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素 A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强
增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中
有 4 个A原子。
阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及其推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
M
④
___
=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……
③ STP时， M = ρ×22.4
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78％， 氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气 体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分 子质量。
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
气体Ⅱ
P1V1 P2V2
n1RT1
n2RT2
同温同压:
T1=T2
P1=P2
V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压 下） A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气 体混合，所得混合气体的体积是多少？
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
M
④
___
=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……
③ STP时， M = ρ×22.4
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78％， 氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气 体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分 子质量。
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
气体Ⅱ
P1V1 P2V2
n1RT1
n2RT2
同温同压:
T1=T2
P1=P2
V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压 下） A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气 体混合，所得混合气体的体积是多少？
阿伏加德罗定律及推论
0℃
1大气压 1mol
22.4L
课堂练习
1.判断下列说法是否正确？为什么？
（1）1L N2 和1L O2 在同温同压下所含分子数相同； （2）1mol N2 和1mol O2 所占体积相同； （3）1mol N2 和1mol O2 所含分子数相同； 2. 3mol O2 和2mol O3 分子数之比为————；
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压
下）
A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C)
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
气体状态方程： PV= n R T
1．505x1023个氧分子在标准状况下所占
的体积约是
A
A．5．6 L C．2．8L
B．0．56 L D．11.2L
2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一 个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量 C.碳原子数
B.原子总数 C
D.密度
一、阿伏加德罗定律
P1V1 = n1RT1
阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及其推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ ] A．63 B．36 C．126 D．252 A
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
0.2mol
V(H2 ) n(H 2)
22.4 L
0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法3： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 65 g 22.4L 1mol V(H2 ) n(H 13 g 0.2mol 2)
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
练习： 1:1 1.在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为_____ 1:1 所含原子数之比为______. 1:2 所含分子数之比为______,
2.在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl④1.12LCl2 ⑤5mol H2O ①③②④⑤ 体积由大到小的顺序是 3.标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。 温度 压强 气体的量 气体的 体积 阿伏加德 同温 同压 同分子数 同体积 罗定律 气体摩尔 1mol 22.4L 0℃ 1大气压 体积
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ ] A．63 B．36 C．126 D．252 A
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
0.2mol
V(H2 ) n(H 2)
22.4 L
0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
解法3： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 65 g 22.4L 1mol V(H2 ) n(H 13 g 0.2mol 2)
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
练习： 1:1 1.在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为_____ 1:1 所含原子数之比为______. 1:2 所含分子数之比为______,
2.在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl④1.12LCl2 ⑤5mol H2O ①③②④⑤ 体积由大到小的顺序是 3.标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
阿伏加德罗定律及其推论
状态1：P1M1＝ρ1RT1 状态2：P2M2＝ρ2RT2
① ②
① PM RT T —： 1 1 1 1 1 1 ② P2 M 2 2 RT2 2T2
3
第二部分 经典例题赏析 第二部分：经典例题 德 律 其推 考查 1．(1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温 同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中CO2、 同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 H2和CO的体积比为( ) A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
知识点回顾 阿伏加德罗定律及其推论的内容 4．阿伏伽德罗定律的推论3： 同温、同压、同体积时： 气体质量之比等于构成气体物质分子的摩尔质量之比。 5．阿伏伽德罗定律的推论4： 同温、同体积、同质量时： 气体的压强之比等于构成气体物质分子的摩尔质量的反比。 气体的压强之比等于构成气体物质分子的摩尔质量的反比 6．阿伏伽德罗定律的推论5： 同温、同压时： 气体的密度之比等于构成气体物质分子的摩尔质量之比。
4
m1 M 1 m2 M 2
知识点精讲 ① P1V1 m1M2RT1 m1M2T1 —— ： —— ＝ ———— ＝ ———— ② P2V2 m2M1RT2 m2M1T2 5．阿伏伽德罗定律的推论4： 同温、同体积、同质量时： 体 质量时 (T1 ＝ T2，V1 ＝ V2，m1 ＝ m2 )
P1 M 2 P2 M 1
知识点精讲 克拉伯龙方程的变形形式 m PV RT M m1 状态1：PV RT 1 1 M1 1 状态2： P2V2
m2 RT2 M2
知识点精讲 ① P1V1 m1M2RT1 m1M2T1 —— ： —— ＝ ———— ＝ ———— ② P2V2 m2M1RT2 m2M1T2 3．阿伏伽德罗定律的推论2： 同温 同压 同质量时：(T1 ＝ T2，P1 ＝ P2，m1 ＝ m2 ) 同温、同压、同质量时：
阿伏加德罗定律及推论第二节3
（2）同温同压下气体密度大小的比较 ρ1/ρ2=M1/M2
（3）气体的相对密度 ρ1/ρ2=M1/M2=D
例题1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比 较，下列叙述中正确的是（B ） A、 密度之比为1:1 B 、体积之比为11:16 C、 体积之比为1:1 D 、密度之比为11:16
例题2、等质量的CO2和CO分别装入同温同体 积的容器求下列比例
（1）密度之比
1:1
（2）所含分子数之比 7:11
（3）所含氧原子之比 14:11
（4）压强之比
7:11
3、混合气体的平均摩尔质量
（1） M混=m总/n总
例、1molH2和2molO2的M混？ 例、氮气和氧气体积之比为4:1时气体的M混？ M(混)＝Ma×A％＋Mb×B％＋……
（2）通过M混求气体比例
例、H2和O2混合气体的M混=10g/mol,求 两气体的物质的量之比？
11:4 “十字交叉法”
例题3、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同 温同压下与氮气的密度相同，该混合气体中CO2、 H2和CO的体积比正确的是（ C ） A、 44:8:14 B、 22:1:14 C、 13:8:29 D、 26:14:28
1、阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的 任何气体含有相同的分子数。 推论：
（1）等温、等压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）等温、等容下 P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）等温、等量下 P1/P2=V2/V1
2、气体的密度
（1）标准状况下气体密度的求算 ρ=M/Vm
XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得 生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
（3）气体的相对密度 ρ1/ρ2=M1/M2=D
例题1、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比 较，下列叙述中正确的是（B ） A、 密度之比为1:1 B 、体积之比为11:16 C、 体积之比为1:1 D 、密度之比为11:16
例题2、等质量的CO2和CO分别装入同温同体 积的容器求下列比例
（1）密度之比
1:1
（2）所含分子数之比 7:11
（3）所含氧原子之比 14:11
（4）压强之比
7:11
3、混合气体的平均摩尔质量
（1） M混=m总/n总
例、1molH2和2molO2的M混？ 例、氮气和氧气体积之比为4:1时气体的M混？ M(混)＝Ma×A％＋Mb×B％＋……
（2）通过M混求气体比例
例、H2和O2混合气体的M混=10g/mol,求 两气体的物质的量之比？
11:4 “十字交叉法”
例题3、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同 温同压下与氮气的密度相同，该混合气体中CO2、 H2和CO的体积比正确的是（ C ） A、 44:8:14 B、 22:1:14 C、 13:8:29 D、 26:14:28
1、阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的 任何气体含有相同的分子数。 推论：
（1）等温、等压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）等温、等容下 P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）等温、等量下 P1/P2=V2/V1
2、气体的密度
（1）标准状况下气体密度的求算 ρ=M/Vm
XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得 生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
阿伏加德罗定律推论
12．用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 BC] ． 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 下列说法正确的是[ A．18g水所含总电子数为 A 水所含总电子数为8N ． 水所含总电子数为 B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数 ．标准状况下， 氯气中所含的氯原子数 为2NA C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在 ．醋酸的摩尔质量与 数值上相等 D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目 金属镁变为镁离子时， ． 金属镁变为镁离子时 为0.1NA
m(NH3) 8.5g n(NH3)= = = 0.5mol 17g/mol M(NH3)
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L ／ × 氨在标准状况时的体积是11.2L。 答：8.5g氨在标准状况时的体积是 氨在标准状况时的体积是 。
练习： 练习： 在标准状况下， 在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？ 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？
10．在一定温度下，某物质W按下式分解： ．在一定温度下，某物质 按下式分解 按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18， 密度为 ，则W的相对分子质量为 [ A 的相对分子质量为 A．63 B．36 C．126 D．252 ． ． ． ．
]
11．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下 ．某玻璃瓶质量为 ， 气体后其质量为60.6g，在相同 充满 CO2气体后其质量为 ， 条件下 如装满CO，其质量为 [ B ] 如装满 ， A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g ． ． ． ．
14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L， ．在标准状况下空气的密度为 ， 空气的平均摩尔质量约为____。 空气的平均摩尔质量约为 29g/mol 某碳氢化合物 。 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶ ， 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为 ∶1， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶ ， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为 ∶5， 则它的化学式为____。 则它的化学式为C4H10。 15．如果ag某气体中有 个该物质的分子， ．如果 某气体中有 个该物质的分子， 某气体中有b个该物质的分子 22.4bc 阿伏加德罗常数以N 代表， 阿伏加德罗常数以 A代表， aNA L 该气体在标准状况下的体积为____ 则cg该气体在标准状况下的体积为 该气体在标准状况下的体积为 16．如果ag氦气中含 个分子，则阿伏加德罗常数 ．如果 氦气中含 个分子， 氦气中含b个分子
人教课标版 阿伏加德罗定律推导PPT
练习五
2. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧 化碳相比较，下列叙述中，正确的是 （A）密度比为16：11 （ A、 D ） （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
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推导五
2019/4/10
练习五
3. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的 CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1：2 ； （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 （4）物质的 量之比为 1：2 。 （5）密度之比为 11：7 （6）摩尔质量 之比为 11：7 。
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推导五
2019/4/10
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③
1mol任何气体只有在标准状况下 其体积才约是22.4升吗？
思考：
1mol任何气体只有在 标准状况下其体积才 约是 22.4 升吗？ nRT 1 8 . 314 273 V 22 . 4 升
P
5 1 . 01 10
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时
nRT 1 8 . 314 298 V 22 . 4 升 5 P 1 . 106 10
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2019/4/10
三、阿伏加德罗定律的推论
依据：PV=nRT 等于式量之比 或 1. 同温同压下，同体积任何气体的质量比
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计算混合气体的平均式量
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下，质量 是1克，求这种气体的式量。 2. 某有机物气体在标准状况下密度为1.16 克/升，求这种气体的式量。 3. 某有机物气体在同温同压下对氢气的相 对密度为2.69，求该气体的式量。
例题
1. 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为 78%，21%，约1%，求空气的平均式量 2. 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气 体的平均式量。 3. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量 为31，求氮气和氧气的体积比。
阿伏伽德罗定律推论的推导
理想气体状态方程
PV=nRT
R为常数
m RT M PV= ρ
P=
M
RT
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 1.同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 = V2 n2
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 2.同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强 增 加 75%， 则 A的 单 质 的 一个 分 子中 有 4 个A原子。
练习五
1. 现有两种气体，它们的分子量分别为 MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密度 比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积 相同时，A和B的质量比为 MA：MB 。
M 1 m1 = M 2 m2
（T、P、V相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=
ρ
M RT
5.同温同压下，任何气体密度比 等于式量之比
ρ1 M 1 = ρ2 M 2
（T、P相同）
四、求气体物质的式量的常用方法
1. 由气体的体积和质量求式量 2. 由标准状况下密度求式量 摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求式量（相对密度 指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 4. 计算混合气体的平均式量（ M ）
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
练习四
1. 在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入 容积为2升的密闭容器中，测得其压强 为1大气压，点火充分反应后再恢复到 原来温度时，容器内的压强是（ C ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定
练习五
2. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧 化碳相比较，下列叙述中，正确的是 、 （ A、D ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
练习五
3. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的 CO进行比较，则CO2与CO的： 1： （1）分子数之比为 1：2 ； ： （2）原子数之比为 3：4 ； ： （3）质量之比为 11：14 （4）物质的 ： 量之比为 1：2 。 （5）密度之比为 11：7 （6）摩尔质量 ： ： 之比为 11：7 。
练习四
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气 体压强（P）的大小关系正确的是（ B ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
P1 n1 = P2 n2
（T、V相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
m 依据： PV= RT M
3.同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其式量 成反比
V1 M 2 = V2 M 1
（T、P、m相同 ）
三、阿伏加德罗定律的推论
依据：
m RT PV= M
4.同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于式量之比
阿伏加德罗定律
化学课堂演示
2010-9-25
阿伏伽德罗定律：同温同压，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下，气体的物质的量之 比等于体积之比：n1/n2=V1/V2。
阿伏伽德罗定律的推论：
1、同温同压下，气体的物质的量（分子数）之比等于 n1/n2=N1/N2=V1/V2 气体的体积比： 2、同温同容下，气体的物质的量（分子数）之比等于 气体的压强比： n1/n2=N1/N2=P1/P2 3、同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比： ρ1/ ρ2= M1/M2 4、同温同压同容下，气体的质量比等于气体的摩尔质 量比： m1/m2=M1/M2
练习一
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（ ） C （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量 的22倍，则该气体的式量是（ ） （A）22 （B）66 D （C）88 （D）44
练习二
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密 度与其它三者不同的是（D ） （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
练习五
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 2. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④ 所含碳原子数相等，其中正确的是（ C ） （A）①②③④ （B）②③④ （C）③④ （D）③ 1.