阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律
V1 n1 N1 = = V2 n2 N2
2、同T、同V时，P与n 的关系 、 、 时 与
P1 n1 = P2 n 2
3、同T、同n时，P与V的关系 、 、 时 与 的关系
P1 V 2 = P2 V1
4、同T、同P时， ρ与M的关系 、 、 时 与 的关系
ρ1 M 1 = ρ2 M 2
5、同T、同P时，两种气体的相对密度 、 、 时 两种气体的相对密度
ρ1 M 1 D= = ρ2 M 2
例 某混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的12倍，该气体可能为（ ） 倍 该气体可能为（ A、CO，CO2 B、 CH 4 ，CO 2 、 ， 、 C、NO 2，Cl 2 D、 Cl 2 ， O 2 、 、
例 题
1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙 、在常温常压下， 相比较， 相比较 述不正确的是（ 述不正确的是（ BD ） A 气体的体积之比为 a : b C 质量之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b
2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的 、同温同压下， 分子数，下列说法中不正确的是（ 分子数，下列说法中不正确的是（ D ） A X与Y摩尔质量比为 ∶b 与 摩尔质量比为 摩尔质量比为a∶ B 同温同压下，X与Y的密度比为 ∶b 同温同压下， 与 的密度比为 的密度比为a∶ C 相同质量的 与Y的分子数比为 ∶a 相同质量的X与 的分子数比为 的分子数比为b∶ D 相同质量的 与Y在同温同压下体积之比为 ∶b 相同质量的X与 在同温同压下体积之比为 在同温同压下体积之比为a∶
克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 克拉珀珑方程： ②克拉珀珑方程：
阿伏伽德罗及推论ppt(实用)
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时的体积是多少升？
nRT 1 8.314 298 = = V= 22.4升 5 P 1.106 10
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T · · · · · · · (1)
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV=
m RT M
3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔 质量（式量）之比（已知 T1=T2,P1=P2,V1=V2) P1V1
P2V2
=
m1M2RT1 m2M1RT2
所以
M1 M2
=
m1 m2
[练习3]
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（ C） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量 的22倍，则该气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 压强 气体的 气体的量 体积 同分子数 同体积
同温
同压
0℃
1大气压
1mol
2标准状况下其体积才 nRT 22.4 1 8.314 273 约是 升吗？ V= = = 22.4升
8. 同物质的量同温度下，任何气体体 积与压强成反比（已知n1=n2，T1=T2）
P1V1 P2V2
= =
n1RT1 n2RT2 V2 V1
所以
P1 P2
随堂检测
1. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个 容积相等的容器中，当温度和密度完 全相同时，三种气体压强（P）的大小 关系正确的是（ B ）
8阿伏伽德罗定律以及推论
阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。
例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。
阿伏伽德罗定律及推论
阿伏德罗定律及其推论
PV=nRT （R为常数）
压强 体积 物质 的量 温度
1：“三同定一同，两同成比例”
2：该定律只适用气体，对液体和固体不适用
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于粒子数之 比，也等于物质的量之比。
1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是_
1:3 1:3 。 ____ ，分子个数之比是_________ 2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 1:1 ，所含分子数之比为_____ 1:1 ， 所含原子数之比 _____ 1:2 为_____
推 论2
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
P1 n1 = P2 n2
推 论3
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
16:11 1：同温同压下，相同质量的SO2和CO2的密度比为 。
2：相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 （①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推 论4
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 相对分子质量之比。
m1 M1 = m2 M2
有一真空瓶的质量为W1 g该瓶充满空气后，总质量
为W2 g。在相同状况下，若改为充入某气体X, 其总质量
为 W3 g, 则X的摩尔质量为 （D）
A. 29(W2—W1) / ( W3—W1)
B. 29(W3—W1) / ( W2—W1) C. 29(W2—W1) / ( W3—W1) g/mol D. 29(W3—W1) / ( W2—W1) g/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
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一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2