阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律及其推论
N
n
×NA
V（气体）
×ρ ÷ρ
m
分子数目
〖阅读材料〗
阿伏加德罗定律
1805年盖·吕萨克在定量研究气体反应体积间的关系时，发 现了气体定律：当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成 的气体体积间成简单的整数比。
这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采利
乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体 都含有相同数目的原子。
思考：该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的 氯气反应生成2体积的氯化氢？
为解决矛盾，1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念， 提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
一、阿伏加德罗定律
1、含义 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同
数目的分子数。
2、适用范围：
适用于气态物质（既适用于单一气体，又适用 于混合气体）
二、阿伏加德罗定律推论
推论1：同温同压下，
，M=22.4 ρ气 （ 单位：g/L）
推论3：同温同体积，
阿伏加德罗定律及其应用
2mol 5mol
4mol n mol
分析：由题意：反3m应ol前后体积不5m变ol、温度不变，则可由推论
R过量P2，/余P11m=onl2 R/，n1生来成解4答mo。l X气体和n mo l Y气体，则：
反应后气体物质的量为： n反应后=（4+n+1）mol
由P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前 ，而P反应后 / P反应前=87.5% ，
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。
阿伏加德罗 定律
气体摩尔体 积
温度 同温 0℃
压强 同压
气体的量 同分子数
气体的 体积
同体积
1大气压 1mol
22.4L
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
阿伏加德罗定律及其应用
回顾
（小决 一的定 定主物 条要质 件因体 下素积 ）大
粒子数目 粒子本身大小
粒子间距
相同数目微粒
固体、液体
气体
任何气体 相同条件 分子间平均距离
条件相同：若气体分子数相同
近似相等 气体所占体积
近似相等
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子(即含有相同物质的量的分子)。
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4L/mol ×ρg/L
（3）由气体的相对密度求解（略）
（4）混合气体的平均式量：M（混）= m（总）/ n（总）
M=M1a1+M2a2+…+Miai
a1、a2、…、ai各气体组分的物 质的量分数或体积分数。
阿伏加德罗定律及其推论
(D)60
5、在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对
密度为18，则W的相对分子质量为 [
A]
A．63 B．36 C．126 D．252
6、在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的
混合气体，体积为4.48L，则此混合气
体中SO2和O2的物质的量之比为 [ A．2∶1 C．1∶1 B．1∶2 D．以上任何比 ]
D)
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
气体摩尔体积
• 定义：单位物质的量气体所占体积，符号
Vm
单位：L/mol 或 L· mol-1
公式： Vm =
V n
标准状况下（0 0C、1.01×105Pa ）Vm = 22.4 L/mol
【概念判别】判断下列说法的正误。 1、 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L 2、任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 3、在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 4、2gH2和44gCO2的体积相等。 5、3.01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4L 6、在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等。
相同条件下（同温、同压），相同体积的任何气体
都含有相同数目的粒子 注意： 阿伏加德罗定律
必修一阿伏加德罗定律及其推论
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
推论1
n1=n2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
练习： 在 所含标分准子状数况之下比，为22.41L:1CO所和含17原g子NH数3的之体比积为之1比:2为 1:1
气体摩尔体积 专题讲解
❖有关阿伏伽德罗定律的 几个推论
理想气体状态方程
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单 位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体 系温度，单位K。
R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中， R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一 定的。
在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
80g/mol
同温同压下：若m1=m2
推论3
则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
Vm
V2 Vm
x M2
V1 = M2
V2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
同温同压下：若V1=V2
推论2
n1=n2
即 N1=N2 m1 = m2 M1 M2
则n1=n2
m1 m2
=
M1 M2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖阿伏加德罗定律〗
阿伏加德罗定律典型例题同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3【答案】B【解析】1 mo SO2和O3，所含的电子数分别为32N A、24N A，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32N A∶24N A＝4∶3，故B错误。
解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。
只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。
二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。
依据公式o某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1保留小数点后两位，该气体的相对分子质量为________。
4在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
参考答案1．【答案】C【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为1×3∶1×4=3∶4，A 、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C 错误，D 正确。
2．【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。
同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，①CO 与CO 2的摩尔质量不相等，根据m = nM 可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO 与CO 2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，含有分子数相等，故③正确；④二者物质的量相等，每个分子都含有1个C 原子，故含有碳原子数相等，故④正确；⑤CO 分子与CO 2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故⑤错误；答案选C 。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。