阿伏伽德罗定律及推论习题
高一化学阿伏伽德罗定律试题
高一化学阿伏伽德罗定律试题1.下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L【答案】B【解析】12g中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023，A正确；摩尔（mol）是物质的量的单位，B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、摩尔体积的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生对教材基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。
2.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 ()A．碳原子数B．原子总数C．质量D．密度【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律以及推论可知，两容器内气体的物质的量是相等的，但质量、原子数和密度是不一定相等的。
三种气体都含有2个碳原子，则具有相同的碳原子数，答案选A。
【考点】考查阿伏加德罗定律的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。
该题的关键是明确阿伏加德罗定律以及有关概念的含义，然后依据题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA【答案】C【解析】A、应为2NA ，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g 2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C ︒时，pH=13的1.0 L 2Ba(OH)溶液中含有OH -的数目为0.1A NB.将含有A N 个+Na 的23Na SO 溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的23Na SO 固体C.0.1 -1mol L 2Na S 溶液中含有2S -、-HS 和2H S 的数目之和为0. l A ND. A N 个N 2分子和3A N 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2A N 个NH 3分子 3.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5A N B ．100mL0.21 mol L ⋅－的3FeCl 溶液中，含Fe 3＋数为0.02A N C ．1mol 2Cl 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1A ND ．在密闭容器中加入0.5mol 2N 和1.5mol 2H ，充分反应后可得到NH 3分子数为A N 5.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N6.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 7.下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗定律练习题
阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2二、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。
6.02×1023是它的近似值。
1、阿伏加德罗常数的直接应用例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。
每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。
1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。
本题正确答案为AC。
2、阿伏加德罗定律与化学方程式例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
阿伏伽德罗定律及推论习题
1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( )相同质量的氨气和氧气的体积比是( )；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )．2.下列叙述在任何条件下都成立的是( )A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B.氧气质量是氢气质量的16倍C.氧气和氢气的密度比为16：1D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O44.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的()A.质量B.原子总C.密度D.分子数5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)()A.升B.升C.升D.升6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.密度7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( )A.0.714g/mLB.0.714g/LC.0.179g/LD.0.275g/L8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论习题1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：33 .同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:84. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.3×1025B. 3.3×1024C. 7.5×1023D. 7.5×10225 .两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。
高二化学阿伏伽德罗定律试题
高二化学阿伏伽德罗定律试题1.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA【答案】D【解析】标准状况下，CCl4为液体物质，不是气体，故11.2LCCl4中含有的分子数目不为0.5NA，故A错误；常温下，由于醋酸为弱酸，所以1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故B错误；25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目无法确定，因为没有说明条件，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，所以1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA，故D正确，为本题的答案。
【考点】阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数，涉及考查了盐类水解、强弱电解质等知识点，该题有一定的综合性，难度中等。
3.在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是()A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下,A与B的密度之比为n∶mD．相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
A、相同状况下，气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确；B、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确；C、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C不正确；D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确，答案选C。
阿伏伽德罗定律及推论习题
阿伏伽德罗定律及推论习题1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
3、三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
4、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序是___________。
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO25、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物与H2的相对密度为___________。
6、在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为_________。
7、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
8、设阿伏加德罗常数值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为________________。
9、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO210、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比。
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL 1mol•L－1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA【答案】C【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则3NO2+H2O=2HNO3+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/Vm，但是缺少标准状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H2O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。
【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA【答案】A【解析】钠元素由0价完全升高为+1价，则1molNa与过量氧气反应转移1mol电子，由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol，则0.1molNa与过量氧气反应转移0.1mol电子，故A正确；Na2CO3=2Na++CO32ˉ，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水或缺少水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；由于n=N/NA ，则转移电子的物质的量为1mol，阳极反应式为2Clˉ－2eˉ=Cl2↑，由于系数之比等于物质的量之比，阳极产生的氯气为1/2mol，缺少标准状况下条件，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则阳极产生的气体不一定为11.2L，故C错误；CaO2=Ca2++O22ˉ，则1mol过氧化钙含有1mol阴离子或过氧根离子，所以0.1molCaO2含有0.1mol过氧根离子，故D错误。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。
【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。
2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。
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1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( )
相同质量的氨气和氧气的体积比是( )；
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )．
2.下列叙述在任何条件下都成立的是( )
A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子
B.氧气质量是氢气质量的16倍
C.氧气和氢气的密度比为16：1
D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子
3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )
A.C3H8
B.C2H4
C.H2S
D.N2O4
4.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的()
A.质量
B.原子总
C.密度
D.分子数
5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)()
A.升
B.升
C.升
D.升
6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.分子数
C.质量
D.密度
7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( )
A.0.714g/mL
B.0.714g/L
C.0.179g/L
D.0.275g/L
8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( )
A.质量
B.原子总数
C.密度
D.分子数
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论习题
1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）
（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气
2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）
（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
3 .同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）
A.2:5
B.1:1
C.1:5
D.1:8
4. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
5 .两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。
在
同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）
（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量
6 .在一定温度和压强下，1体积 X2（气）和 3体积 Y2（气）化合生成两体积气
体化合物，则该化合物的分子式是（）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
7.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的（）（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16
（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
8.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )
A. CO2
B.H2
C.O2
D.Cl2
9.某气体A对氧气的相对密度为0.5，求
①A的是式量是多少？
②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）。