阿伏伽德罗定律及其推论

阿伏伽德罗定律及其推论

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一、单选题

1．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充

入2mol N 2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置

右两侧温度相同）。右侧CO 与CO2 分子数之比为（）

2．相等物质的量的CO 和CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1

A ．①②

B ．②③C．①②③

3．下列关于CO2和CO 的有

关说法正确的是（）

相等,则两个容器的体积比为（）

A ．4:5

B ．3:4 C．4:3 D ．1:1

5．下列叙述中正确的是（）

①标准状况下，1LHCl 和1LH2O 的物质的量相同；

②常温常压下，1gH2 和14gN 2的体积相同；

③28gCO 的体积为22.4L ；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

A

．

标准状况下，等体积的CO2与CO 的质量比是7：1

1

B

．

标准状况下，等质量的

CO2与CO 分子数之比是

11

：

C

．

同温同压下，等体积的

CO2与CO 的密度之比是

11

：

D

．同温同容下，等质量的

CO2与CO 的压强之比是

11

：

7

7

7

4．在相同的温度和压强下

左、A ．1:3 B ．1:2 C．3:1 D．2:1

D．①②③④

,A 容器中的CH4和B 容器中的NH 3所含的氢原子总数

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A ．①③④⑥

B ．②⑤⑥C．⑤⑥ D ．①⑤⑥

6 ．下列说法不正确的是 （ ）

A ．1 mol O 2中含有 1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积

22.4L B ．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

D ．由 0.2gH 2和 8.8gCO 2、5.6gCO 组成混合气体，其密度是相同状况下

二、填空题

1）若所含分子总数相等， 则 A 容器和 B 容器的容积之比是

2）若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是

（ 3）若两容器的体积比为 3∶2，则 O 2和 O 3 物质的量之比为 _______________________ ，质量 之比为 ______________ ，密度之比为 _______________________ 。

10．在一固定容积的 A 容器中盛有 40％的 H 2和 60％的 O 2（体积分数）的混合气体， 试求：

（ 1）其中 H 2与 O 2的分子数之比是 ____________ ，质量比是 ______________

（ 2）混合气体在标准状况下的密度是 __________________ 。（保留三位有效数字）

（ 3）在某温度（高于 100℃）时，引燃 A 容器中的气体，回复到原来温度，则 A 容器 内混合气体的平均式量是 ________________________ ；引燃前后， A 容器内压强如何变化 __________ （填“增 大 ”减“小 ”或“不变 ”，下同）； A 容器内混合气体的密度如何变化 ____________

O 2 密度的 0.913 7．物质的量相同的两种气体， 在相同条件下，则它们必然（

A ．具有相同数目的原子

B ．都占 22.4 L

C ．具有相同数目的分子

D ．具有相同的质量

8．同温同压下，等质量的 SO 2 和 CO 2相比较， 列叙述中正确的是（

A ．密度比为 16∶ 11

B ．密度比为

11∶16 C ．体积比为 16∶ 11

D ．体积比为 1∶1 9．同温、同压下，

A 容器中充满 O 2，

B 容器中充满 O 3。

请仔细校对后使用，答案仅供参考

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为a mol，则CO 2的物质的量为(0.5-a)mol ，

3 3 1

根据题意得出28a+(0.5-a) ×44=1，6 解得a= ，则CO2的物质的量为0.5- = mol ，因此

8 8 8

两者的物质的量比值为3∶1。

答案选C。

2．C

【解析】

【详解】

①相等物质的量的CO和CO2，物质的量之比等于分子个数之比，则它们所含的分子数目之比为1：

1 ，符合题意，①正确；

②CO和CO2的分子数目之比为1：1 ，其分子中含有的原子个数比为2：3，则它们所含的原子总数目之比为2：3，符合题意，②正确；

③相等物质的量的CO 和CO2，m=nM ，则它们的质量之比为28：44=7：11 ，符合题意，③ 正确；

④相等物质的量的CO 和CO2，在相同条件时，它们的体积比是1：1，未给定条件，则无法确定比例关系，与题意不符，④错误；答案为C。

【点睛】

根据阿伏伽德罗定律及分子结构计算质量、原子个数的比例关系。

3．C

【解析】

【详解】

A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，二者的质量比是44:28=11:7，A 错误；

B.标准状况下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为m: m =7：11，根据N=n·N A 可知

44 28

二者的分子数之比等于它们的物质的量的比，是7：11，B 错误；