阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论概述：阿伏加德罗定律（Avogadro's Law），是一个力学与物理学上的重要定律，由意大利化学家坎波尔博士阿伏加德罗在1811年提出的。
该定律指出，在相同温度和压力下，一个物质的摩尔质量的体积，不管是什么物质，都是一样的。
也就是说，在相同的压力下，相同的量的同种物质的分子，体积都是相同的。
1. 阿伏加德罗定律的形式化定义：阿伏加德罗定律的形式定义是“在相同的温度和压力下，体积相等的两个物质，其分子数是相等的”。
表述更简单一点，就是在等温和等压条件下，不论物质分子是什么，其体积都相等。
2. 阿伏加德罗定律的证明：阿伏加德罗定律的证明，有两个。
一个是通过物理学中关于体积变化的热力学方程来证明，另一个是通过化学学中关于组成物质的理论判断来证明。
3. 阿伏加德罗定律的推论：（1）它的推论就是“泊松定律”，它指出：在一定的温度和压力下，给定容积内的质量是相等的。
因此，我们可以用这个定律来计算物质体积，并以此为依据进行化学实验；（2）它的推论之二是“摩尔质量定律”，它指出：物质的摩尔质量可以由它的物质的量的体积来计算。
它的意思是：一定的体积的物质的摩尔质量是相等的，不管它是哪种物质；（3）它的推论之三是“动能定律”，它指出某物质的体积的变化，是伴随着这物质的温度的变化而变化的，且这两者之间存在着一定的关系，即温度一定程度上可以用来说明它的体积的变化；（4）它的推论之四是“分子量定理”，它认为某物质的摩尔重量按体积分子数重量之商，且这个商不受温度和压力的影响。
4. 阿伏加德罗定律的现实意义：它给物理学、化学学等这五门科学学科带来了新的启发。
首先，它使我们可以用相同的条件来计算物质的体积，建立温度和压力的等式，从而为分子的力学定义和化学概念的发展提供依据；其次，它所推论出来的各种体积关系，为化学实验的准确性提供了依据，使我们可以对质量的改变进行更精确的分析；最后，它也为热力学、气体力学等相关学科的发展奠定了基础。
阿伏加德罗定律及推论
答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。
2．利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算
【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。
分析：M=m/n
【解】
n=V/Vm
答：一氧化碳的式量是28。
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 AD 碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
小结： 根据克拉泊龙方程导出阿伏加德罗定律的推 论：
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
理想气体的状态方程: PV=nRT
气体Ⅰ 气体Ⅱ P1V1 P2V2 = P1V1=n1RT1 P2V2=n2RT2 n1RT1 n2RT2
V1=V2
同温同体积: T1=T2
P 1 n1 同 T、V： = P2 n2
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比
T、V相同
P1 n1 —— = — P2 n2
练一练
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C) A.3.3×1025 C. 7.5×1023 B. 3.3×1024 D. 7.5×1022
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律（1）内容： 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。
这就是阿伏加德罗定律。
（2）表示：二、阿伏加德罗定律的推论1、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数） 之比。
即 V 1 ：V 2 = n 1 ：n 2 = N 1 ：N 22、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。
即 ρ1 ：ρ2 = M 1 ：M 23、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
即 p 1 ：p 2 = n 1 ：n 24、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
即 m 1 ：m 2 = ρ1 ：ρ25、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的 反比。
即 V 1 ：V 2 = M 2 ：M 16、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量 的反比。
即 p 1 ：p 2 = M 2 ：M 1【练习巩固】1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧硫相比，下列叙述中正确的（ ）A 、密度之比为16 ：11B 、密度之 比为11 ：16C 、体积之比为11 ：16D 、物质的量之比为16 ：112、在标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A 、14gCOB 、32gO 2C 、44gCO 2D 、4gH 23、在同温同压下，1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的（ ）A 、质子数B 、质量C 、原子数D 、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A 、O 2B 、N 2C 、Cl 2D 、CO 2T PV 同 Ｎ同 任何气体5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H2三、气体的密度和相对密度1、定义式：ρ = m/V2、标状下：ρ= m/V= M g·mol-1 /22.4 L·mol-13、相对密度：（1）含义：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比（2）符号：D（3）使用范围：一般，相对密度只用于气体（4）表达式：D = ρA/ρB = M A / M B四、气体摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数求解：【应用】1、448mL某气体在标状下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。
必修一阿伏加德罗定律及其推论
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
推论1
n1=n2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
练习： 在 所含标分准子状数况之下比，为22.41L:1CO所和含17原g子NH数3的之体比积为之1比:2为 1:1
气体摩尔体积 专题讲解
❖有关阿伏伽德罗定律的 几个推论
理想气体状态方程
pV=nRT(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单 位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体 系温度，单位K。
R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中， R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一 定的。
在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
80g/mol
同温同压下：若m1=m2
推论3
则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
Vm
V2 Vm
x M2
V1 = M2
V2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
同温同压下：若V1=V2
推论2
n1=n2
即 N1=N2 m1 = m2 M1 M2
则n1=n2
m1 m2
=
M1 M2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中最重要的定律之一。
它描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系。
阿伏加德罗定律是化学领域的基础，对于研究气体的性质和行为有着重要的影响。
阿伏加德罗定律可以写作PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的温度（以开尔文度为单位）。
根据这个公式，当压强和摩尔数不变时，气体的体积与温度成正比。
根据阿伏加德罗定律，我们可以得出一些推论公式。
比如，当气体的温度不变时，气体的压强与体积成反比。
这意味着，如果气体的体积增加，压强将减少；如果气体的体积减小，压强将增加。
另一个推论公式是，当温度和压强不变时，气体的体积与摩尔数成正比。
这意味着，如果气体的摩尔数增加，体积也会增加；如果气体的摩尔数减少，体积也会减少。
阿伏加德罗定律及其推论公式的应用非常广泛。
它们在化学实验室中经常被用来计算气体的性质和行为。
此外，阿伏加德罗定律也被用于工业生产中，例如在石油化工工程中用来计算反应器中气体的体积和压强。
总之，阿伏加德罗定律及推论公式是化学领域中不可或缺的基础知识。
它们描述了气体在一定温度和压力下的体积与分子数量之间的关系，为我们理解和研究气体的性质提供了重要的依据。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
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[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
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阿伏加德罗定律及其推论
1．理想气体状态方程
我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。
理想气体状态方程为：
（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT M
m （R 为常数）。
对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝0.082。
若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝8.31。
2．阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．
的任何气体都含有相同数目的分子数。
这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。
理解时注意：
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。
3．阿伏加德罗定律的推论
根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。
条件结论语言叙述
T 、p 相同 21N N ＝2
1V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝2
1T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同
21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比
T 、p 、m 相同
21M M ＝1
2V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比
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