化学反应原理-课件

高中化学精品课件：第二章化学反应原理整理与提升

的方法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大的反应，因此可以通
过降低压强的方法使平衡向右移动，所以 A、D 选项正确。
知识能力运用
(2)由于氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速
率增大，所以丁烯产率降低。
(3)该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移
动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。由
成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590 ℃之前随温度升高而增大
的原因可能是__________、________；590 ℃之后，丁烯产率快速降
低的主要原因可能是____________________________________。
知识能力运用
解析： (1)由盖斯定律可知，①式＝②式－③式，即ΔH1＝ΔH2
Δc
A
c A
×：C%＝
n 总
⑤平衡常数：K＝
cm
cp C
A · cn B
平
平
×100%
知识能力运用
专题二：化工生产与平衡图像的关系
课堂练习 2．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答
下列问题：
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
解析
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
起始
35.8 kPa
0
转化
5.8 kPa
5.8 kPa
62 min
30.0 kPa
5.8 kPa
0
2.9 kPa
2.9 kPa
－3
－1
则 62 min 时 pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10 ×30.0 kPa·min ＝

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡图像

①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态,此时
Q=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓
曲线信度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外
息
②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液,此时Q>Ksp,有沉淀生成
③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液,此时Q<Ksp,无沉淀生成
( A )
A.Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B.d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
2
平
【变式设问】
(1)在1.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含有少量Fe3+,可加入什么试剂除去Fe3+?应
酸钙的溶解过程吸热,即 ΔH>0,A 项错误;100 ℃时,d 点 Q<Ksp,无沉淀生成,B
2+
项错误;水分挥发,c 平(Ca2+)、c 平(CO2)均增大,而
a
点到
c
点,c
(Ca
)不变,C
平
3
-4
-1
-5
项错误;25 ℃时,Ksp(CaCO3)=c 平(Ca2+)·c 平(CO2)=1.4×
10
D.图中 a= 2×10-4
解析一定温度下溶度积是常数,所以 T ℃时,Y 点和 Z 点 Ag2CrO4 的 Ksp 相等,
A 正确;在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 固体,平衡移动,仍得到 Ag2CrO4
饱和溶液,不能使溶液由 Y 点变为 X 点,B 正确;曲线上的点都是沉淀溶解平衡

高中化学反应原理3.3沉淀溶解平衡课件鲁科.ppt

(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释
当向ZnS沉淀上滴加CuSOks54u溶精品液课时件， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与 Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶
解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的
沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数ks5简u精称品课为件溶度积，用Ksp表示。
ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。
2.沉淀的转化
观察•思考
ZnS沉淀转化为CuS沉淀
(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件第1章第2节第2课时化学电源

变式训练1-2常见铅蓄电池是二次电池,其电极材料分别为Pb和PbO2,电解
质溶液为稀硫酸,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
请依据上述情况填空:
(1)铅蓄电池的负极材料是
。
(2)请依据两极材料和总反应,写出放电时的正极反应:
。
(3)请依据总反应和正极反应,写出放电时的负极反应:
解析此题考查常见电池的工作原理,依据原电池的反应原理、铅蓄电池的
工作原理及其总反应可得相应的答案。
探究二
“高效、环境友好”的燃料电池
问题探究
试论述燃料电池的优越性。
提示燃料电池被人们誉为“绿色”发电站,燃料电池具有以下优点:无传动部
件,无磨损,无声,可做成任意大小(如心脏起搏器和数百万千瓦的发电站)。
能量高、可储存时间长。( × )
(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧,然后热能转化为电能。( × )
(6)铅蓄电池工作时,当电路中转移0.1 mol电子时,负极增重4.8 g。( √ )
重难探究•能力素养全提升
探究一
二次电池(可充电电池)
问题探究
铅蓄电池的电池总反应是什么?
提示铅蓄电池属于二次电池。电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4
已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)太阳能电池不属于原电池。( √ )
(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。( × )
(3)铅蓄电池放电时,正极与负极质量均增加。( √ )
(4)碱性锌锰干电池是一次电池,其中MnO2是催化剂,可使锌锰干电池的比

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件第2章教考衔接转化率— 温度图像分析及应用

B )
解析一定条件下,增大H2O(g)的浓度,能提高CH4的转化率,即x值越小,CH4
的转化率越大,则x1<x2,A正确;b点和c点温度相同,CH4的起始物质的量都
为1 mol,b点x值小于c点,则b点加水多,反应物浓度大,则反应速率: vb(正)>
vc(正),B错误;由图像可知,x一定时,温度升高CH4的平衡转化率增大,说明正
深挖教材
1.教材模型及分析
教材模型
图1
图2
模型分析
图1为反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)中,NH3的物质的量分数在不同温度、
压强下的变化曲线。可以看出,温度一定时,压强增大,NH3的物质的量分数
增大,因为该反应为气体系数减小的可逆反应;压强一定时,升高温度,NH3
的物质的量分数减小,因为该反应为放热反应,ΔH<0。
反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动,K增大;温度相同,K不变,则点a、b、
c对应的平衡常数:Ka<Kb=Kc,C正确;该反应为气体分子数增大的反应,反应
进行时压强发生改变,所以温度一定时,当容器内压强不变时,反应达到平
衡状态,D正确。
关键信息
度:b=c>a。
(CH4 )
(1)x[x=
]与 CH4 平衡转化率的关系;(2)a、b、c 三点的温
图1
图2
p1<p2<p3
(1)图中压强由小到大的顺序为____________________,判断的依据是
该反应是气体体积减小的反应,相同温度下,增大压强,平衡正向移动,氨的
______________________________________________________________。

化学选修4化学反应原理人教版全部课件

形成原因
与化学键强弱的关
系
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量
联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
课堂练习
1、下列叙述正确的是
成CO(气态)和H2(气态),吸收的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
个H原子的能量低于1个H2的能量
C. H原子比H2分子稳定
2分子比H原子稳定
3、下列变化过程中会放出热量的是（ D ）
①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤
B．仅②③
C．仅②④
D．②③④
4、下列变化中，属于放热反应的是（B ）
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
键能数据：
H-H 436 kJ/mol
Cl-Cl 243 kJ/mol
H-Cl 431 kJ/mol
比较：由实验测得的反应热为
一般用实验数据表示反应热
小试一下：
上述反应的反应热表示为：，下面的反应该如何表示它的反应热呢？
例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和 1molH2，需要吸收的热量。

化学反应原理第一单元课件详细

当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
小结：
∆H>0，吸热
∆H<0，放热
∆H
焓变
Q
反应热
=
Q>0，吸热
Q<0，放热
实验测定
参考顶尖课课练P1 “反应热和焓变的比较”
焓变的宏观和微观理解
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
六、能源的充分利用 1.能源： (1)我国主要能源及使用形式：我国目前使用的主要能源是_________，使用的能量的主要形式是_____和_____。 (2)新能源：主要包括太阳能、氢能、核能、风能、生物质能、地热能、潮汐能等。
化石燃料
电能
热能
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量：标准燃烧热：在101 kPa下，______物质完全燃烧的反应热。完全燃烧指氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。
3、热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以可以是整数，也可以是分数。
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）
另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件
5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。
01
知道反应热的概念、表示、产生的原因
03
理解焓变的概念、比较及其计算
05
理解化学在解决能源危机中的重要作用
02
了解反应热的测定
04
掌握热化学方程式的书写

高中化学反应原理——催化剂和反应调控++课件

催化剂的作用与特征定义p 人教版《化学》九年级上册：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。

p 国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ，2014）：催化剂是增加化学反应速率但不改变总反应的标准吉布斯自由能的物质。

（负催化剂被称为“抑制剂”）蜂窝陶瓷催化剂铁处媒催化剂V 2O 5催化剂催化剂只能催化热力学上可能发生的反应催化剂不改变ΔH 和ΔS催化反应的分类—溶液中的催化反应【典例4】已知分解1mol H 2O 2 放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2+I -→H 2O+IO - 慢，H 2O 2+IO -→H 2O+O 2+I - 快请写出总反应的热化学方程式，并分析此反应的催化剂与中间产物。

请思考反应速率是否与I -的浓度有关，为什么？催化剂的作用与特征定义慢反应为该反应的决速步骤，c(I -)增大，第一步慢反应速率增大，化学反应速率加快2H 2O 2(l)==2H 2O(l)+O 2(g) ΔH ＝-196 kJ·mol −1催化剂 I -，中间产物 IO -一般在溶液体系中，催化剂浓度越高，化学反应速率越快，但催化剂浓度过高增加了成本，且不一定能带来更好的催化效果，因此应将催化剂与底物的配比控制在合适的范围内。

催化剂的作用与特征定义如何在题目隐含信息中识别出某一成分具有催化剂的作用？典例2：内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

内酯可以通过有机羧酸异构化制得。

某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq) ⇌ B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。

一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随时间的变化如下表所示：研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，盐酸是催化剂，催化剂能改变反应速率，但不影响化学平衡原因是_____________________________________________【思考】锌与稀硫酸反应，Cu/Cu2+可以加快该反应速率，Cu/Cu2+的作用是催化剂吗？催化剂的作用与特征催化剂具有高效性—必修2- 49页科学视野催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件第2章教考衔接含量— 时间图像分析及应用

125min
时,半衰期为
=62.5
2
min,D 项正确。
解题指导
(1)关键信息获取:①降冰片烯起始浓度相同时,可分析催化剂
用量不同对化学反应速率的影响;②当催化剂用量相等时,可比较不同浓度
的降冰片烯对化学反应速率的影响;③图像为一次函数图像。
(2)信息加工应用:①根据三条函数图像可以确定催化剂浓度和降冰片烯浓
B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
C.条件①,反应速率为0.012 mol·L-1·min-1
D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为62.5 min
解析由图中线①②可知,其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应所需要的时
间越短,故反应速率越大,A 项正确;由图中线①③可知,其他条件相同时,降冰
= 5,
-1
2
0.125mol·L
5
因此,如果反应能进行到底,反应结束时有8即 62.5%的 M 转化为 Z,C 正确;在
相同的时间内生成 Z 较多、生成 Y 较少,因此反应①的化学反应速率较小,
反应①的活化能比反应②的活化能大,D 正确。
关键信息
(1)反反应,参加反应的
知,Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ),说明该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)
不能大量共存,C项正确;H2C2O4为弱酸,因此离子方程式为
-
2MnO4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O,D 项错误。
关键信息
(1)图像大约13 min前,Mn(Ⅶ)转化为Mn(Ⅲ)和少量Mn(Ⅳ);(2)
Mn(Ⅲ)浓度减少,Mn(Ⅱ)的浓度增大,即Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,说明

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件第2章第3节第3课时化学反应速率和化学平衡图像

小。
(2)在浓度(或物质的量)—时间图像中,根据曲线的变化趋势,可以确定未知
反应的反应物和反应产物,根据相同时间内浓度的变化量之比,可以确定反
应的化学式前系数;对于已知的化学反应,也可根据相同时间内浓度的变化
量确定曲线所对应的物质。
知识点二化学平衡图像
基础落实•必备知识全过关
1.百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
小为v正(b)>v正(a)>v正(c)>v逆(c)>v逆(a)>v逆(b),B错误;反应速率之比等于化学
式前系数之比,则v(B)∶v(X)=2∶3,3v(B)=2v(X),C错误;若升高反应温度,反
应平衡会发生移动,达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等,则升高反
应温度,c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示,D错误。
(3)“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响
图像中v'(正)、v'(逆)都是突然增大的,且增大的程度相同,t1时刻,图像中出
现了“平台”,化学平衡不发生移动,改变的条件可能是使用了催化剂,也可
能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。
深度思考1
(1)一定温度下,在一定容积的密闭容器中加入一定量H2NCOONH4固体,发
[对点训练1]
密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)
2C(g)
回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件分别是
t1____________________;
升高温度
t3____________________;
使用催化剂
t4____________________。
减小压强

高中化学精品课件：第二章 化学反应原理 整理与提升

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第3节 第2课时 沉淀溶解平衡图像