高一化学必修2 专题1微观结构与物质的多样性复习2
【高中化学】微观结构与物质的多样性PPT课件2
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
二、本专题教材分析
1．编写思路 本专题和《化学1》的内容相衍接，从原子、 分子、离子层次探究物质性质变化的规律和 本质原因。从揭示微观结构与物质多样性关 系为目标，首先必须具备有关物质结构的一 些知识，因此本专题首先研究单个原子核外 电子的排布及其在化学反应中的变化，以元 素周期表为线索，探究微观结构和元素性质 的关系；然后从微粒的相互结合方式认识微 粒间的相互作用力；最后把微观结构与物质 的多样性联系起来，研究同素异形体现象和 同分异构现象，探索几种常见晶体的结构和 基本特点。
专题一 微观结构与物质的多样性
一、《化学2》课程模块在新课程教 材体系的地位和作用
《化学2》
– “专题1 微观结构与物质的多样性” – “专题2 化学反应与能量转化” – “专题3 有机化合物的获得与应用” – “专题4 化学科学与人类文明”
认识化学科学（观念、方法、价 值，必修2专题1-4）
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
高中化学 第一章 微观结构与物质的多样性专题总结课件 苏教版必修2
A．P C．Cl
B．Mg D．Si
第十五页，共28页。
解析 由题设条件可知，E为第4周期元素，且A、B、E 属于同一主族。由于第3周期与第4周期同主族元素原子序数之 差可能为8或18，所以，要分两种情况讨论。
①若A、B为第ⅡA族元素，设B的原子序数为x，则有x－ 8＋x＋x－1＋x＋1＋x＋8＝85
第十三页，共28页。
6．阴前阳下规律 与稀有气体元素的电子层结构相同的非金属阴离子，其元 素在周期表中的位置跟稀有气体元素同周期，位于稀有气体元 素的前面；与稀有气体元素的电子层结构相同的金属阳离子， 其元素在周期表中的位置，位于稀有气体元素的下一周期。
第十四页，共28页。
例1 下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有 85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是( )
所以x＝17，B为氯。A、C、D、E分别为F、S、Ar、 Br。但它们核外电子数之和大于85。与原子序数之和不相等， 故不合题意。
第十六页，共28页。
②若B为ⅢA～ⅦA族元素则有：x－8＋x＋x－1＋x＋ 1＋x＋18＝85
所以x＝15，B为磷，A、C、D、E分别为N、Si、S、As 元素，经检验合题意。
(3)常温下呈现气态的单质为H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、 He、Ne、Ar、Kr、Xe等。
(4)单质的晶体类型主要有：金属晶体分布在周期表分界线 (两区分界线)的左下方(氢除外)；原子晶体分布在分界线的附 近(C、Si、B等)；分子晶体分布在分界线的右上方(N2、O2、 F2、Ne等)。
答案(dáàn) A
第十七页，共28页。
二、元素周期表中的“位—构—性”规律 1．从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA2.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1 500 ℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③3.下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大4.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．5.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．6.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HFC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－8.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表中的每一个横行为一个周期B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期D．除短周期外，其他周期均为18种元素10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 8种11.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④12.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．碳、氮、氧、氟B．钠、镁、硅、硫C．氯、硫、碳、钾D．锂、钠、钾、铷13.某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是()A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点14.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高15.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题小结与测评名师课件 苏教版必修2
(2)运用元素周期表进行比较。 (3)参照物比较法 如比较 r(Al3＋)与 r(S2－)的大小，可找出与 S 同主族的 O，然后进行比较 r(Al3＋)<r(O2－)、r(O2－)<r(S2－)，所以 r(Al3＋)<r(S2－)。
2．元素金属性强弱的判断方法 本质：原子越易失电子，则金属性就越强。 (1)根据元素周期表进行判断 同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。 同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。 (2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如 Zn 排在 Cu 的前面，则 金属性：Zn>Cu。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范 围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一 组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。 同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆 输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不 必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问 题要简洁明确。
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最 强的元素。下列说法正确的是( )
【导学号：13572041】 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
2．宏观物质的多样性
【答案】
[专题总结对练]
专题一 元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考 查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断 能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它 们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
苏教版高一化学必修2 专题小结与测评 微观结构与物质的多样性
测 评
题
总 结
们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
对
练
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1．一般解题思路
知
识
网
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构
建
专
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综
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知
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在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：
构
建
专
题
综
合
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专
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题
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知
2．推断方法
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网 络
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，
专 题
综
⑧单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。
合 测
专
评
题
⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
总
结 对
Al。
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知
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网
络 构
⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：
建
N。
专 题
综
⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
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二、元素周期表
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识
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构
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专
题
综
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专
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题
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三、元素周期律
知
识
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构
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高中化学必修2专题一微观结构与物质的多样性
与本专题相关的知识：
《化学1》：专题1的第一单元中的电解质的概念； 第三单元《人类对原子结构的认识》的原子结构 知识；《化学I》中的重要金属元素和非金属元素 及其化合物的性质的学习。 《化学2》后续模块的学习需要用到专题1的知识 进行分析问题、解释原因。如专题2第二单元 （P34）的“交流与讨论”中用键能去解释HCl分 解是吸热还是放热反应？ 《化学反应原理》专题1第一单元《化学反应中的 热效应》中关于化学反应中能量变化原因的解释， 用到反应物的总键能与生成物的总键能来计算反 应热。 《实验化学》专题2课题1《铝及其化合物的性 质》，涉及到铝原子结构示意图，铝原子的电子 排布式、铝在周期表中的位置及铝可形成多种配 合物。
进一步从微观结构了解物质的多样性 联系已学实例认识 同素异形现象，从 微观结构简单了解 其原因 简单了解同分异构现象， 了解有机化合物分子结 构的表示方法（结构式 和球棍模型） 初步认识常见 的晶体类型在 构成微粒和物 理性质上的差 异
另外教材在第二单元介绍了碳原子的成键 特征，在第三单元则介绍了有机物的同分 异构现象，采用这样的处理方式，有助于 打破无机物和有机物之间的绝对界限，从 物质结构视角统整了无机化学和有机化学 的某些知识，强化了知识间的内在联系。 同时，同素异形体、同分异构体、常见的 晶体等知识是以说明“物质的多样性”而 呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜 过高。
学习物质结构基础知识 （必修2专题1）
学习常见物质知识 （必修2专题3）
了解化学反应原理（必 修2专题2）
了解化学与社会可持续发展的 关系（必修2专题4）
由此可见，《化学2》在整个高中新课程化 学知识体系中处于一个非常重要的位置， 它既是必修课程中核心的理论知识，又在 必修和选修之间起到一个承上启下的纽带 作用，能否处理好《化学2》的教学，是高 中化学必修和选修教学成功的关键所在。
苏教版高一化学必修二专题复习资料
苏教版高一化学必修二专题复习 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构：原子的表示方法：X AZ ，其中X 是________，A 表示___________，Z 表示__________ 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数质量数 ＝ ＋ ≈相对原子质量＝阳离子：（a A m+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝ 阴离子：（b B n-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝（二）、同位素：（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有 ，碳元素的同位素有 ，氧元素的同位素有 。
（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。
据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。
通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个 （四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 元素（原子）符号 NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号 ――离子结构示意图―― ――二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝ ＝ ＝周期系数＝ ；主族系数＝ ＝最高正价（O 、F 除外） 最高正价＋｜负价｜＝ 周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期： 族 ：（二）、元素周期律：1．随着原子序数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、 、 （ ）都呈现 变化。
3．元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）同周期与同主族的变化规律以第三周期、第IA 、ⅦA 族为例：第三周期： O S 钠镁铝最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ 钠镁铝金属性： ＞ ＞Si P S Cl 气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞ ，O 和S 呢？ Si P S Cl 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞ C 和Si ， ＞ N 和P ＞Si P S Cl 非金属性： ＞ ＞ ＞ C 和Si ， ＞ N 和P ＞ 三、微粒间的相互作用力 （化学键 和 分子间作用力)离子键判断方法：，举例共价键判断方法：，举例分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的和重要因素之一。
2021年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 苏教版必修2
2021年高中化学专题1 微观结构与物质的多样性苏教版必修21．根据14C含量，能测出古代生物所处的年代。
14C中的“14”是指碳原子中的( ) A．质子数B．中子数C．电子数 D．质量数2．决定元素种类的因素是( )A．核外电子数 B．最外层电子数C．核电荷数 D．中子数3．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的12，则该元素的原子是( )A．Li B．SiC．Al D．K4．下列原子结构示意图中，正确的是( )A. B.C. D.5．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )A. B.C. D.6．某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核内的质子数为( )A．2aB．a＋2C．2a＋10D．2a＋27．下列叙述中，正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层C．原子中易失去的电子能量一定最低D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。
又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为( )A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P9．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )A．MgF2 B．NaFC．LiCl D．Na2O10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用11．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构都与S2－相同，则下列关系式正确的是( )A．a－b＝m－n B．b－d＝m－nC．c－n＝18 D．a－m＝1612．某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④13．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？(1)磷原子： __________________________________________________。
2019年高一化学必修二专题一微观结构与物质的多样性
专题一 微观结构与物质的多样性一、选择题 （ ）1.U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与U23892互为同位素 D.与U 23892为同一核素（ ）2．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．镁离子的电子式：Mg 2+B ．HF 的结构式： H ：FC ．Cl ﹣离子的结构示意图：D ．NH 4Cl的电子式：（ ）3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A ．KB ．CaC ．ClD ．Ar （ ）4．下列说法中正确的是A ．HF 稳定性很好，是因为其分子间能形成氢键B ．由3个氢原子核合2个电子构成的离子是H 3C ．原子序数为6和8的元素能形成AB 2共价化合物D ． CaCl 2中含有共价键和离子键 （ ）5．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是A．R B．R C．R D．R（ ）6．下列共价分子中各原子最外层不具有8电子稳定结构的是 A. N Cl 3 B. P Cl 5 C. CO 2 D.CS 2 （ ）7.下列物质不存在共价键的是A.CO 2B.NaOHC.BaCl 2D. NH 3 .H 20（ ）8．同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3C ．元素原子得电子能力：X ＞Y ＞ZD ．阴离子的还原性：Z 3﹣＞Y 2﹣＞X ﹣（ ）9．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组元素是 A ．Be 、Na 、Al B ．B 、Mg 、Si C ．C 、Al 、P D ．O 、P 、Cl（ ）10．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．气态氢化物的稳定性：R ＜WC ．WX 2和水反应形成的化合物是一种强酸D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.下列变化中破坏离子键的是A.NaOH 溶于水B.HCl 溶于水C.SiO 2熔化D.I 2的升华（ ）12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是A ．金属性：Y ＞ZB ．氢化物的沸点：X ＞WC ．离子的还原性：X ＞WD ．原子及离子半径：Z ＞Y ＞X （ ）13．下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素． A ．①②④B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①⑤（ ）14．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④还原性：Cl ﹣＜S 2﹣ ⑤HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ⑥单质熔点：S ＞Cl 2 ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ． A ．③④⑤⑦⑧⑨B ．③⑤⑥⑦⑧⑨C ．②③④⑤⑦⑧D ．①②④⑥⑧⑨（ ）15．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．a+1=d ﹣2（ ）16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是A ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物 B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小顺序是H ＞J ＞AC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．A 单质能从B 的氢化物中置换出B 单质来 二、填空题17．（1）下面是我们熟悉的物质：①O 2 ②SO 2 ③CaCl 2 ④HNO 3 ⑤NaOH ⑥NH 4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ；只含离子键的是 ．(填序号)（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）．把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA 族元素的最外层电子数 ．②第三周期离子Na +、Mg 2+、Al 3+、P 3﹣、S 2﹣、Cl ﹣的离子半径 ． ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 ．（3）已知某单核粒子的结构示意图为：①当x ﹣y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 ． 18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，⑧被称为“生命元素”的其氢化物是 ，单质氧化性最强的元素是 ．（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的组成符号是 ． （3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ．酸性最强的化合物的化学式是 ．（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 ． ※（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．※(6)请写出能说明⑨非金属性大于溴的非金属性一个离子方程式 。