高一化学必修一专题一
苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
浙教版高中化学--必修一专题一
必修一专题一必修一的内容主要涉及物质的量、物质分类组成、原子结构以及元素化学.其中物质的量是高中化学计算的基础，元素化学是必修一的重点。
物质的量1。
物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2。
摩尔（mol)：把含有6。
02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3。
阿伏加德罗常数（N A)：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.摩尔质量(M）(1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或 g·mol—1(3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.。
5。
物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数( n =N/ N A）物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M）气体摩尔体积1。
标准状况下,气体摩尔体积:V m=22。
4L·mol-1。
常温常压下，V m〉22.4L·mol—12.阿伏伽德罗定律牢记公式pV=nRT。
导出公式pM=ρRT。
由此推出阿伏伽德罗定律的所有推论。
(解题时结合ρ=M/V灵活应用）3。
气体相对密度D=ρA/ρB=M A/M B物质的分类(详见书本P3图）1.氧化物的分类①金属氧化物、非金属氧化物②酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（同上），非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
2。
常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
3。
分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。
颗粒直径大于10-7m的为浊液，介于10-7m和10-9m之间的为胶体,小于10-9m的为溶液。
胶体的物理性质①丁达尔效应②电泳现象③介稳性④胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸⑤吸附性（可以用于净水,如Al（OH)3胶体、Fe(OH）3胶体）4.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
高一化学知识点及题型-必修一和必修二
目录必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质 (1)第二单元：研究物质的实验方法 (6)第三单元：人类对原子结构的认知 (13)专题2：从海水中获得化学物质第一单元：氯溴碘及其化合物 (14)第二单元：钠镁及其化合物 (21)专题3：从矿物到基础材料第一单元：从铝土矿到铝合金 (30)第二单元：铁、铜的获取及应用 (34)第三单元：含硅矿物与信息材料 (38)专题4：从海水中获得化学物质第一单元：寒流化合物的性质和应用 (42)第二单元：生产生活中的含氮化合物 (45)必修二专题1：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 (49)第二单元：微粒之间的相互作用力 (53)第三单元：从微观结构看物质的多样性 (55)专题2：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度 (56)第二单元：化学反应中的热量 (60)第三单元：化学能与电能的转化 (62)专题3：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物 (68)第二单元：食品中的有机化合物 (69)必修一专题1：化学家眼中的物质世界第一单元：丰富多彩的化学物质一、物质的分类1、从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：2、从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
3、从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
例1：下列化学药品名称与警示标志对应不正确的是（）A.酒精──剧毒品B.氢氧化钠──腐蚀品C.汽油──易燃液体D.砒霜──剧毒品例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4Cu2（OH）2CO3Al2O3SO3B苛性钾HCIO NaHCO3Na2O Mn2O7C CH3CH2OH CH3COOH CaCl2Na2O2SO2D烧碱HCl胆矾Cao CO例3：下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、碘化钾、漂白粉C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾二、物质的分散体系1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
高一化学必修一同步辅导专题(一)
高一化学基础训练及能力提升练习题(一) 1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是3．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能．．作反应容器的有A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤4．下列实验操作中正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品5．下列实验操作中都正确的选项是①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④6．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥7．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热8．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部9．某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。
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（完整）高一化学必修一专题一.doc专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
按不同的方法对物质进行分类。
4．知道胶体是一种常见的分散系。
5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4.知道固、液、气态物质的一些特性。
初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。
8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【课时安排】物质的分类及转化 , 物质的量物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类二.物质的转化关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧 ,汽水 ,洁净的空气 ,纯净的盐酸 , 冰水混合物 ,干冰 ,铁矿石 ,金刚石2.下列说法错误的是 ()A.置换反应一定是氧化还原反应【小结】（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属（1）加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧+水化物除外碳+金属氧化物→金属（1）高温加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金+CO2 属氧化物除外金属 +酸→盐 +氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属 + 盐→新盐 + 新金（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面属的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反的律与条件律反条件酸+碱→ +水中和反，有水生成，一般能生酸+ →另一种一种酸+ 另（1）中不溶于酸的BaSO4、AgCl生成物中要有沉淀、气体或水等除外；（2）碱+ →另一种碱 + 另（1）反物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀一种+→另两种新（1）反物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两反的条件：（1）复分解反：沉淀、气体、水生成。
高一化学必修一专题一全套练习
高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高中必修一化学专题一知识点提纲
高中必修一化学专题一知识点提纲高中必修一化学专题一学问点提纲1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。
3、分子结构表示〔方法〕①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②把握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学查缺补漏技巧和方法第一，要看考试说明。
考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心学问，看看自己在哪一个学问块还有问题，重点去抓它。
另外一个看点样题，就是题型示例。
其次，要看教材。
以北京地区为例，北京各区县所用教材都是人教版，编写特别规范。
命题专家会在教材当中选取一些核心内容，甚至会将商量内容和试验内容放到高考题中。
第三，看经典题。
首先要训练分析近几年的高考题，尤其是找到精品题型进行训练。
怎么提高化学成果仔细听课这是最简洁快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?由于化学不需要像物理数学那样花特别多的时间去做题和讨论，化学学问点特殊多、而且咋，化学可以〔课前预习〕，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%80%，所以上课肯定要仔细听讲。
化学必修一专题1知识点
一、物质的分类及转化1、物质的分类：从不同的角度可以有不同的分类方法，最重要是从物质的组成上分类化合物还可以分为电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物2、化学反应的分类（1）从形式上分为四种基本类型、 、 、 、 （2）从是否有化合价升降的角度分为 反应和 反应二、物质的量1、 ：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
符号： 2、 ：实验测定12g 12C 中碳原子的个数。
符号： 。
近似值：6.02×1023 3、 ：单位物质的量的物质的质量 。
单位： 。
表达式：m M n=4、 ：单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下，约为 。
5、阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数物 量(n)物 质的质量(m)气体 体 积(V)溶解度(S)微 粒数(N)A×V ÷V m物 质的量浓度质量分数×÷V6、物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）表达式： VN N MV m V n c A ===（3）单位：7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或液体的体积； ②称量：天平称量固体或量筒量取液体；纯净物 混合物：常见混合物如空气、溶液（如盐酸、稀硫酸、浓硫酸等）、 碱石灰（即CaO 和NaOH 的混合物）等 化合物 单质物质 无机化合物有机化合物 化合物 电解质 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、CH 3COOH 、H 2SO 3等 碱：NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、Cu （OH ）2、Fe （OH ）3 NH 3·H 2O 等 盐：NaCl 、K 2SO 4、BaSO 4、AgCl 等 金属氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 等 水 非电解质 大部分有机物：如蔗糖、酒精、CCl 4等 非金属氧化物：如CO 2、CO 、SO 3、SO 2等 其他：如NH 3③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌并冷却；④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中；⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中；⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切；⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀；⑧装瓶：将配置得到的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。
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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
按不同的方法对物质进行分类。
4．知道胶体是一种常见的分散系。
5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【教学目标】1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4. 知道固、液、气态物质的一些特性。
初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。
8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【课时安排】物质的分类及转化, 物质的量1课时物质的聚集状态, 物质的分散系1课时【课题】物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程】一、物质的分类二.物质的转化关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【思考】 1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石2.下列说法错误的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应【小结】（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
[问题1]经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D[问题2]按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO[问题3]对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧讨论：对上述5个化学反应从不同的角度进行分类。
可能的分类有这样几种：A.是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；B.反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；C.是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。
实践巩固:1．下列物质属于纯净物的是……………………………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。
答案：A2．填表名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠解析：仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。
（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是………………（）A.CO2+H2O====H2CO3化合反应D.NaCl+AgNO3====AgC l↓+NaNO3复分解反应解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。
但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
第一单元丰富多彩的化学世界物质的量【三维目标】知识与技能：1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。
二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即 1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
【练习1】填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。
2. 2 mol氢分子含个氢原子。
3. 1 mol SO24是个硫酸根离子。
【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
【练习2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol 氢×没有指出是分子、原子或离子B. 1 mol CO 2√C. 1 mol 小米×小米不是微观粒子4。
使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1． 1.204×1024个H 2含多少mol 氢气分子? 2． 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子?3．N A 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A )结论：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：nN N A【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
【练习】1．0.5 mol 水中含有个水分子。
2．2 mol 水中含有个水分子，个氢原子。
3．1 mol H 2SO 4中含有个H 2SO 4分子，个硫酸根离子。
4．1 mol HCl 溶于水，水中的溶质粒子是什么?其的物质的量各是多少?5．1个水分子中有个电子，1 mol H 2O 中呢?物质的量二、物质的量1.是一个物理量，符号为n ，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约6.02×1023个。
3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位为mol －1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
物质的量（第二课时）三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M 表示，常用单位为g ·mol －11、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H 2SO 4的物质的量。
（0.1 mol ）（2）10.6 g Na 2CO 3的物质的量。
（0.1 mol ）（3）0.25 mol CaCO 3的质量。
（25 g ）（4）2.0 mol H 2O 的质量。