高一化学必修一苏教版专题一
(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C ．氨气、空气、消石灰D ．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ B ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA．交叉分类法B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。
苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
苏教版高一化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 课件(共23张PPT)
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一节 物质的分类与转化
交流与讨论
将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇（C2H50H）、水、 硫酸铵、 铜、 碘酒、 碘（I2）、 氧气、 石墨、 食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、水、碘酒 微溶： 碘、氧气 难溶： 空气、铜、石墨
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强
弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
物质的分类
从是否溶 于水分
按组成 离子分 盐
可溶盐
难溶盐 钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
苏教版高中化学必修一全册课件
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
苏教版高中化学必修一全册课件
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
栏目导航
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
栏目导航
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
栏目导航
2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
栏目导航
二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
栏目导航
(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属
于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
栏目导航
1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012-7-10
练习
1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极 的原因是 (C )
A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
2012-7-10
2..在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少 对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( A)
A.电泳 C.凝聚 B.渗析 D.丁达尔现象
3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶 液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 (BD) A.胶粒直径约1 nm～100nm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚 C.胶体胶粒带有正电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧 杯，液滴变浑浊：2CO+O2=2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2012-7-10
NO2 ： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫 色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 N2 ： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。 SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜 色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰 酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+ HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－； ② 用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成： H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液 均产生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－ +Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
2012-7-10
1.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( B ) A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物 B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物 C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物 D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物 2.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( B ) A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
2012-7-10
6、电解质和非电解质
电解质 ：在水溶液或融化状态下能导电的化合物。
在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物 非电解质：
强电解质： 强酸、强碱、盐 电解质 弱电解质： 弱酸、 NH3·H2O、 H2O
（电离是一个可逆过程）
2012-7-10
强弱电解质与导电性
1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看 它是强电解质还是弱电解质.
2012-7-10
SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓ SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 ：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H 2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气 体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出CO2气体。 NO3－：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O PO43－：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43 －=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
2012-7-10
•胶体
•浊液
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
溶液 胶体 悬、乳浊液
分散质粒子大 小/nm
外观特征 能否通过滤纸 是否有丁达尔 效应 实例
2012-7-10
＜１
１～１００
＞１００
稳定，均一
能 否 饱和ＮａＣｌ溶 液
较稳定，均一 不稳定，不均一
能 是 不能 否
豆浆
泥浆水
胶体的性质
① 能通过滤纸而不能透过半透膜——用于分离悬浊液、胶体、溶液 ② 对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”——丁 达尔效应（辨别溶液和胶体） ③ 受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息 的、无规则运动——布朗运动（胶体能均一、较稳定存在的原因之一） ④ 胶粒在胶体溶液中对溶液中的离子发生选择性吸附使胶体粒子带电 （氢氧化三铁胶粒带正电、硅酸胶粒带负电）——胶体在外电场的作 用下做定向移动——电泳（除尘）——胶体能稳定存在的主要原因 ⑤ 加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒 ⑥ 加入电解质——中和胶粒所带的电荷，使之集成大颗粒
2012-7-10
小结
①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、 NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。 ②溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸 气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成 橙色溶液。 ③褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。 ④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。 ⑥星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2 使带火星木条复燃；CH4 和C2H2的检验可点燃看现象； CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。
降温结晶
萃取、分液 渗析 蒸馏
2012-7-10
8、几种常见离子的检验
一、常见气体的检验 H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色， 火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O O2：无色无味、能使余烬木条复燃； Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I 2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用； CO2 ： 无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2012-7-10
NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCl==NH4Cl CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧 杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊： CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）： C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色： CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2 C2H2：无色无味 ；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ； ②使 KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2
2012-7-10
焰色反应
一根铂丝（或细铁丝），在酒精灯火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝放在稀盐酸中洗涤一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物， 在火焰上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
除杂 Na 为黄色
洗、烧、蘸、烧、观
K为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
2012-7-10
Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－ ==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解： Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2 Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－ ==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解： Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水 Ag++OH－==AgOH↓； 2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－=AgCl↓
÷ NA
物质含粒子数 （N）
× V （aq）
÷ V（aq）
2012-7-10
物质的量浓度 （c）