高一化学必修一化学方程式大全人教版

高一化学必修一化学方程式大全人教版
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+10h2o=na2co3·10h2o
4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
7、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
8、氧化钠在空气中变质：
na2o+h2o=2naoh
na2o+co2=na2co3
9、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o
10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o2
11、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）
12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）
13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）
15、工业制漂白：
2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo
17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：
cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o
18、次氯酸钠在空气中变质：
2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3
naclo+co2+h2o=hclo+nahco3
20、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照
21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：
fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o
na2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
nahco3+naoh=na2co3+h2o
25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco3
27、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：
2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+
31、生产印刷线路板：
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+
32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温
35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe
36、溶洞的形成：
co2+caco3+h2o=ca(hco3)2
ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ
37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）
38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温
39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）
40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂
41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3no2+h2o=2hno3+no
43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-
45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl
46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥
时埋在土下）
48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ
49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ
50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）
51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
52、铜与硝酸的反应：
cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）
3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）
53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ
54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ
（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）
55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭
（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑
58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ
61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂
so3+h2o=h2so4
so2+h2oh2so3
2h2so3+o2=2h2so4
65、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）
68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-
69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）
70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）
71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif4
72、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h2
73、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温
76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
77、工业制玻璃：
caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温
na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃
79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温
（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
81、金属铝与碱的反应：
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）
83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
84、氢氧化铝溶强碱中：
al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）
85、氧化铝溶强酸：
al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）
86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）
88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ
89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ
90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）
91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-
95、实验室制取氯气：
4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：
caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。