钙的测定(EDTA滴定法)

钙的测定（EDTA滴定法）

1概要

在强碱性溶液中（PH>12.5）,使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。滴定时用钙红指示剂指示终点。钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。2试剂

2.1 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。

2.2 2M氢氧化钠溶液。

2.3 钙红指示剂：称取1g 钙红［HO（HOS）CoHNNCOH（OH COOH与

100g 氯化钠固体研磨混匀。3测定方法

3.1 按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。

表8-2-1 钙的含量和取水样体积

3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。记录EDTA 标准溶液用量（a）。

水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：

M- a x40.08

Ca = x1000

V

式中M —— EDTA标准溶液的摩尔浓度，M

a――滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml;

V ---- 水样的体积，ml。

40.08——钙的原子量。

［注释］

1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。

2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。

3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。

4）钙红又称钙指示剂。若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑

R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2表8-2-2 指示剂的配制和使用