乙醇-苏教版高中化学必修2教案设计

第1课时乙醇

目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新意识)

一、乙醇的结构、性质及应用

1．乙醇的组成和结构

分子式结构式结构简式官能团

C2H6O C2H5OH —OH(羟基)

2.乙醇的物理性质

3．乙醇的化学性质

(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。 (2)氧化反应

①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→

催化剂

△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂

2CH 3COOH 。 4．用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？

[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。

二、甲醛与乙醛

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。

( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。 ( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。 ( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。 ( )

[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×

2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛

C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2

D ．乙醇可以制酒精饮料

C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。乙醇氧化成醛时，—OH 虽参与反应，可C —H 也参与，无法证明H 的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H 占醇分子中的H 的六分之一，说明其中一个H 与另外五个不同。]

3．已知乙烯发生如下变化： 乙烯――→H 2O ①B ――→O 2和Cu ②

C

(1)写出B 的名称______________，有机物C 的名称_____________。

(2)写出反应①的化学方程式__________________________，该反应的类型是________。 (3)写出反应②的化学方程式__________________________，该反应的类型是________。 [解析] 乙烯与H 2O 加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。 [答案] (1)乙醇 乙醛

(2)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH 加成反应 (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应

2．乙醇催化氧化反应的实质

总的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂

△2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中铜(也可用银)作催化剂。

3．醇的催化氧化反应规律

醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

(1)凡是含有R —CH 2OH(R 代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛： 2R —CH 2OH ＋O 2――→催化剂

△

2R —CHO ＋2H 2O 。

(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，

而是酮()。

(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。

【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

C[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。]

某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为

A B C D E

①按图示安装好实验装置；

②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；

③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)

通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式：________________________，B的作用：______________；C中热水的作用：_________________

__________________________________________________。

(2)M处发生的反应的化学方程式： _____________________。

(3)从M管中可观察到的现象： _________________________。

从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。

(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是__________________________________________________

__________________________________________________。

(5)E 中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E 中收集到的物质分离？ __________________________________________________ __________________________________________________。

[解析] A 为氧气的简易制备装置，发生反应为2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑，B 装置浓硫酸用于干燥O 2，C 装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M 装置中，M 装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应为2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，即2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 。受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、

变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。E 中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。

[答案] (1)2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2 使C 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应 (2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O(或2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋

H 2O ＋Cu)

(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度 (4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 (5)E 中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离