无机化学期中考试试卷

中 国 科 学 技 术 大 学

05—06 学年第一学期无机化学期中考试试卷

（供05级3系、19系学生用） 2005.10.30

序号 学号 姓名

一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案）

1． 按照Lewis 酸碱理论，反应CO 32− + H 2O HCO 3– + OH – 属于 ( )

(A) 酸碱加合反应 (B) 酸取代反应 (C) 碱取代反应 (D) 双取代反应

2．在下列溶剂中，醋酸能作为强酸的溶剂是 ( )

(A) 水 (B) HF(l) (C) H 2SO 4(l) (D) NH 3(l)

3．已知Fe(OH)3(s)的K sp = 2.70×10–39，则饱和的Fe(OH)3水溶液的pH 为 ( )

(A) 7 (B) 9.75 (C) 4.25 (D) 8

4．下列缓冲对中，不属于人体中的缓冲对是 ( )

(A) CO 32− −− HCO 3− (B) H 2CO 3 −− HCO 3−

(C) H 2PO 4− −− HPO 42− (D) A 、B 、C 都对

5．在NaHS (aq)中，质子平衡表达式是 ( )

(A) [Na + ] + [H 3O + ] = [OH − ] + [HS −] + 2[S 2−]

(B) [Na + ] = [H 2S ] + [HS −] + [S 2−]

(C) [H 2S ] + [H 3O + ] = [S 2−] + [OH −]

(D) [Na + ] + [H 3O + ] = [OH −] + [HS −] + [S 2−]

6．根据Pauling 的含氧酸强度规则，H 4P 2O 7、H 3PO 4和HPO 3的酸强度顺序为 ( )

(A) H 3PO 4 > H 4P 2O 7 > HPO 3 (B) HPO 3 > H 4P 2O 7 > H 3PO 4

(C) H 3PO 4 > HPO 3 > H 4P 2O 7 (D) HPO 3 > H 3PO 4 > H 4P 2O 7

7．难溶电解质A n B m (s)的溶解度s o （mol ·dm –3）是其溶度积K sp 的函数，若不考虑水解，

它们的关系式为 ( )

(A) s o = [n −m · m −n · K sp ]−(m+n ) (B) s o = [n −n · m −m · K sp ]1/(m+n )

(C) s o = [n −n · m −m · K sp ] (m+n ) (D) s o = [n n · m m · K sp ]1/ (m+n )

8．范德华方程式的形式为 ( )

9．在密闭容器中，有A 、B 两只敞口杯子，A 杯中装入1/3纯乙醇，B 杯中装入1/3的稀

乙醇，最终的现象是 ( )

(A) A 杯空 (B) A 、B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液

(C) B 杯空 (D) A 、B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液

2222

22(A)()()(B)()(C)()(D)()()n n p a V nb nRT p a V nb RT V V n n p a V nb nRT p a V nb nRT V V

+-=+-=+-=-+=

10．在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要45秒钟，在相同条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒钟，则未知气体的分子量为( )

(A) 100 (B) 200 (C) 5.12 (D) 12.8 11．焓的定义式H = U + pV中，p代表( )

(A) 体系的总压力(B) 体系中各组分的分压(C) 100 kPa (D) 外压12．对于有理想气体参与的化学反应，其Δ r H m 和ΔU的相对大小( )

(A) Δ r H m> ΔU(B) Δ r H m< ΔU (C) Δ r H m= ΔU(D) 不能确定13．H2O(l)的正常沸点为100℃，正常冰点为0℃。在1 atm下，下列过程的ΔG>0的有( )

(A) H2O(l, －5℃) H2O(s, －5℃) (B) H2O(l, 110℃) H2O(g, 110℃)

(C) H2O(l, 100℃) H2O(g, 100℃) (D) H2O(l, 5℃) H2O(s, 5℃) 14．在稀的砷酸溶液中通入H2S，制备硫化亚砷（As2S3）溶胶，H2S适当过量，则胶团结构为( )

(A) [(As2S3)m·n H+,(n−x)HS−]x+·x HS−(B) [(As2S3)m·n HS−,(n−x)H+]x−·x H+

(C) [(As2S3)m·n H+,(n−x)HS−]x−·x HS−(D) [(As2S3)m·n HS−,(n−x)H+]x+·x H+

15．由A、B两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是( )

(A) ΔV=0，ΔH=0，ΔS=0，ΔG=0 (B) ΔV>0，ΔH<0，ΔS>0，ΔG<0

(C) ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0 (D) ΔV>0，ΔH<0，ΔS=0，ΔG=0 16．恒压下，将相对分子质量为50的某溶质0.005kg溶于0.250kg水中，测得凝固点为－0.744℃，则溶质在水中的解离度为(水的K f =1.86 K·mol−1·kg)( )

(A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 0

17．已知Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) Δ1H m

3Fe 2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g) Δ2H m

Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) Δ3H m

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) Δ4H m

上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是( )

(A) Δ1H m= Δ2H m+ Δ 3H m+ Δ 4H m

(B) 3Δ1H m= Δ2H m+ 2Δ3H m+ 6Δ 4H m

(C) Δ1H m=1

3

Δ2H m+ Δ3H m+ Δ 4H m

(D) Δ1H m+ Δ 4H m= Δ 2H m+ Δ 3H m

18．在395℃和1 atm下，反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)的离解度α1=0.206，如果在体系中通入N2气，在新的平衡状态下，总压为1 atm，N2的分压为0.4 atm，此时COCl2的离解度α2与α1的关系为( )

(A) α2 > α1(B) α2 <α1(C) α2= α1(D) 无法确定19．已知CH3COOH、Cl3CCOOH、F3CCOOH的酸离解常数分别为K a，K a΄，K a˝，则下列关系式正确的是( )

(A) p K a > p K a΄ > p K a˝(B) p K a < p K a΄ < p K a˝(C) p K a˝> p K a > p K a΄(D) p K a΄ > p K a˝> p K a

20. 某氨基酸的酸电离常数K a=1.99×10−10，其碱电离常数K b=5.25×10−12，0.1 mol·L−1的

该氨基酸溶液的pH为( )

(A) 6.21 (B) 7.70 (C)2.72 (D)7.00