人教版高中化学选修四期中考试卷.docx

高中化学学习材料

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永昌县第一高级中学2015-2016期中考试卷

高二化学（理科）

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟。满分为100分。

注意事项：1．第I、II卷答案务必写在答题卷上。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32

Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列说法正确的是（）

A．化学反应都伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ) B．v（B）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ)

C ．v （C ）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ)

D ．v （D ）＝1 mol/(Ｌ·min)

5．已知298K 时，H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H2O （l ） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol

CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量 （ ） A ．大于57.3 kJ B ．等于57.3 kJ C ．小于57.3 kJ D ．无法确定 6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )

A ．增大反应物的量

B ．升高温度

C ．增大压强

D ．使用催化剂

7．在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol ／(L ·s ），则2s 末NH 3的浓度为 ( ) A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）

A ．0.1mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃

B ．0.1mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃

C ．0.1mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水5mL ，反应温度30℃

D ．0.2mol ／LNa2S2O3和H2SO4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃ 9．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ）

R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ）

A ．反应容器内的压强不随时间改变

B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1

C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等

D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )

A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅

B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应

C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 11．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－Q kJ ·mol －1(Q ＞0)。下列说法正

确的是

( )

A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量

B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化

12．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1

2

Cl 2(g)的

△H 为 ( )

A ．+184.6kJ ·mol-1

B ．―92.3kJ ·mol-1

C ．―369.2kJ ·mol-1

D ． +92.3kJ ·mol-1

13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、

O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L

B ．SO 2为0.25mol/L

C ．SO 2、SO 3均为0.15mol/L

D ．SO 3为0.4mol/L

14．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。则此反应可表示为（ ） A ．2A+3B=2C B ．A+3B=2C C ．3A+B=2C D ．A+B=C 15．下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是 （ ） A ．C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol B ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H= －571.6kJ/mol

C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H=－802.3kJ/mol

D ．CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) △H= －283.0kJ/mol

16．对已经达到化学平衡的反应 2X （g ）+Y （g ）=2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 17．一定温度下，可逆反应2NO 2 2NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标

志的是（ ）

①单位时间内生成n mol O 2 ，同时消耗2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO

③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A ．①③⑤⑥

B ．①②③⑤

C ．②③④⑥

D ． ④⑤⑥

18．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1

2

O 2(g)===CO(g) △H 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2

③H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA （气）十bB （气）

cC （气）

起始浓度（mol ／L ） 3.2 0.8 0.0