【2014烟台市一模】山东省烟台市2014届高三3月模拟单科化学Word版含答案
山东省烟台市高三化学3月诊断性测试鲁科版
山东省烟台市2013届高三3月诊断性测试化学试题本试卷分第I卷和第1I卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Hl C12 N14 O16 C135.5 Cu64第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第1卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意．）7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．Al2（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒B．常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸C．使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率D．利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似9．下列与有机物相关的叙述不正确的是A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解10．下列说法不正确的是A．将Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一种气体B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液退色11．下列实验操作能使实验结果偏低的是A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度12．二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。
山东省烟台市高三理综3月模拟(烟台市一模)
2014年3月诊断性测试理科综合能力本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列垂体细胞中物质运输的途径，不存在的是A．CO2：线粒体基质产生→细胞质基质→细胞膜→细胞外B．RNA聚合酶(核内酶)：核糖体→细胞质基质→细胞核C．葡萄糖：细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体D．生长激素：核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜→细胞外2．下列有关实验的表述不正确的是A．经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态B．在噬菌体侵染细菌的实验中，用35S标记噬菌体的蛋白质C．孟德尔的豌豆杂交实验中将母本去雄的目的是防止自花传粉D．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定3． ATP是细胞的能量“通货”，下列说法不正确的是A．ATP脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一B．ATP的合成总是伴随有机物的氧化分解C．ATP与ADP快速转化依赖于酶催化作用具有高效性D．动物细胞中只有细胞质基质和线粒体可以产生ATP4．右图为荣昌猪细胞不同分裂时期的模式图，I、II表示染色体片段。
下列叙述错误的是A．若两图来源于同一个卵原细胞，且图乙是卵细胞，则图甲是次级卵母细胞B．图甲所示细胞若继续分裂可能会发生等位基因的分离C．由图可以看出分裂过程中四分体中的非姐妹染色单体发生了交换D．图甲细胞处在减数第二次分裂中期，此时不进行遗传物质的复制5．褐鼠的不同基因型对灭鼠强药物的抗性及对维生素E的依赖性(即需要从外界环境中获取维生素E才能维持正常生命活动)的表现型如下表。
山东省烟台市高三理综(化学部分)3月模拟(烟台市一模)
2014年3月诊断性测试理科综合能力本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)7．下列与生活相关的叙述错误的是A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康8．下列叙述正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是Array A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种11．下述实验操作不能达到实验目的的是12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4通电H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．室温时，将0．10 mol L-1叫NaOH溶液滴入20．00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如右图。
山东省烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5．下列说法正确的是A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl － B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO -C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO -8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)垐?噲?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
山东省潍坊市2014届高三3月模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
保密★启用前试卷类型：A 高 三 化 学3 本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第卷(选择题，42分) 注意事项： 1．答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 选择题(本题包括4小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分共42分) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加明矾可以使海水淡化 2．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 D．由CH2CH—COOCH3合成的聚合物为 3．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 4．某离子反应涉及H2、C、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。
其中c(NH4)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是C B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 5．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项陈述I陈述Ⅱ A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHC溶于水完全电离NaHC3是强电解质C NH4C为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4CD H2O2、S2都能使酸性KMn4溶液褪色H22表现还原性，S2表现漂白性6．设A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键 B．100 mL l mol·L-1 Na[A(OH)4]溶液中含有．1以个[A(OH)4]- C．常温条件下，5．6Fe与足量稀HN反应，转移0．2NA个电子 D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．22H2均含有0．1N个质子 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．少量的2通人氨水中：C2+NH3·H2O==NH4++HCO3- B．Na22溶于水中：2Na22+2H2O=4Na++4OH-+O2 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e-=Fe3+ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2OCl2+H2+2OH- 8．用铝制易拉罐收集满C2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
【2014烟台市一模】山东省烟台市2014届高三3月模拟数学(文)试题含解析
山东省烟台市高三统一质量检测考试数学（文科）试卷第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10个小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 设集合}032|{2<--=x x x M ，2{|log 0}N x x =<，则N M 等于（ ） A ．)0,1(-B ．)1,1(-C ．)1,0(D ．)3,1(2.若复数z 的实部为1，且||2z =，则复数z 的虚部是（ ）A ．．． D3.若命题:p α∃∈R ，cos()cos παα-=；命题:q ∀R ∈x ，012>+x . 则下面结论正确的是（ ）A.p 是假命题B.q ⌝是真命题 C.p ∧q 是假命题 D.p ∨q 是真命题 【答案】D 【解析】试题分析：由cos()cos παα-=得，cos cos ,cos 0,,2k k Z πααααπ-===+∈，所以，p 是真命题；又012>+x 恒成立，所以，q 是真命题；因此，p ∨q 是真命题，故选D ．考点：简单逻辑联结词，存在性命题，全称命题.4.若函数()21,1ln ,1x x f x x x ⎧+≤=⎨>⎩， 则((e))f f =（其中e 为自然对数的底数） （ ）A ．0B ．1C ．2 D.2ln(e 1)+5.若一个三棱锥的三视图如图所示，其中三个视图都是直角三角形，则在该三棱锥的四个面中，直角三角形的个数为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 【答案】D 【解析】试题分析：观察三视图可知，该三棱锥底面BCD 是直角三角形，CD BC ⊥,侧面,ABC ABD 是直角三角形；由CD BC ⊥，CD AB ⊥,知CD ABC ⊥平面，CD AD ⊥，侧面ACD 也是直角三角形， 故选D ..考点：三视图，几何体的结构特征.6.在等差数列}{n a 中，12012a =- ，其前n 项和为n S ，若2012102002201210S S -=，则2014S 的值等于 （ ） A.2011 B. -2012 C.2014 D. -20137.如图是某班50位学生期中考试数学成绩的频率分布直方图，其中成绩分组区间是：[)4050，，[)5060，，[)6070，，[)7080，，[)8090，，[]90100，，则图中x 的值等于 （ ）A ．0.12B ．0.18．0.012 D ．0.018【答案】D 【解析】试题分析：由频率分布直方图，(0.0060.0060.010.0540.006)101x +++++⨯=， 所以，0.018x =，故选D ． 考点：频率分布直方图8.函数x x y sin =在[]ππ,-上的图象是（ ）【答案】A 【解析】试题分析：函数x x y sin =是偶函数，所以，其图象关于y 轴对称，排除D ； 由x π=时，0y =，排除C ； 由 2x π=时，2y π=，排除B ；选A .考点：函数的奇偶性，函数的图象.9.若函数()2sin()(214)84f x x x ππ=+-<<的图象与x 轴交于点A ，过点A 的直线l 与函数的图象交于B 、C 两点，则=⋅+)(（其中O 为坐标原点） （ ）A ．32-B ．32C ．72-D ．7210.对任意实数,m n ，定义运算m n am bn cmn *=++，其中c b a ,,为常数，等号右边的运算是通常意义的加、乘运算．现已知12=4*，23=6*，且有一个非零实数t ，使得对任意实数x ，都有x t x *=，则t =（ ） A ．4 B ．5 C ．6 D ．7第Ⅱ卷（共100分）二、填空题（每题5分，满分25分，将答案填在答题纸上）11.若直线10ax by -+=平分圆22:241C x y x y ++-+0=的周长,则ab 的取值范围是 .12.若某程序框图如右图所示，则该程序运行后输出的i 值为 .13.已知变量y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≥+-≥≤+-042042k y x y y x ，且目标函数y x z +=3的最小值为1-，则实常数=k .【答案】9 【解析】试题分析：画出可行域及直线03=+y x ，如图所示.平移直线03=+y x 可知，当其经过直线2y =与直线40x y k -+=的交点(8,2)A k -时，y x z +=3的最小值为1-，所以3(8)21,9k k -+=-=故答案为9．考点：简单线性规划的应用14.对大于或等于2的正整数的幂运算有如下分解方式：3122+= 53132++= 753142+++= … 5323+= 119733++= 1917151343+++= …根据上述分解规律，若115312++++= m ，3p 的分解中最小的正整数是21，则=+p m .∵3p 的分解中最小的数是21， ∴33p 5p 5==，，m p 6511∴+=+=,故答案为11.考点：归纳推理，等差数列的求和.15.已知抛物线24y x =的准线与双曲线22221x y a b-=的两条渐近线分别交于A ，B两点，且||AB =，则双曲线的离心率e 为.三、解答题 （本大题共6小题，共75分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）16.（本小题满分12分）全国第十二届全国人民代表大会第二次会议和政协第十二届全国委员会第二次会议，2014年3月在北京开幕．期间为了了解国企员工的工资收入状况，从108名相关人员中用分层抽样方法抽取若干人组成调研小组，有关数据见下表：（单位：人）（1）求x ，y ；（2）若从中层、高管抽取的人员中选2人，求这二人都来自中层的概率．选中的2人都来自中层的事件包含的基本事件有：12(,)b b ，13(,)b b ，23(,)b b 共3种. 由古典概型概率的计算公式即得.17.（本小题满分12分）已知函数27()sin 22sin 1()6f x x x x π⎛⎫=--+∈ ⎪⎝⎭R ， （1）求函数()f x 的周期及单调递增区间；（2）在ABC ∆中，三内角A ，B ，C 的对边分别为c b a ,,，已知函数()f x 的图象经过点1,,,,2A b a c ⎛⎫ ⎪⎝⎭成等差数列，且9AB AC ⋅=，求a 的值. 【答案】（1）最小正周期：22T ππ==， 递增区间为：[,]()36k k k Z ππππ-+∈;（2）a =【解析】试题分析：首先应用和差倍半的三角函数公式，化简得到()f x sin(2)6x π=+（1）最小正周期：22T ππ==，利用“复合函数的单调性”，求得()f x 的单调递增区间[,]()36k k k Z ππππ-+∈; （2）由1()sin(2)62f A A π=+=及0<A<π可得3A π=, 根据,,b a c 成等差数列，得2a b c =+， 根据1cos 9,2AB AC bc A bc ⋅=== 得18bc =，应用余弦定理即得所求. 试题解析：2711()sin(2)2sin 1cos 22cos 2cos 2262222f x x x x x x x x π=--+=-++=+ sin(2)6x π=+ ………………………………………………3分18.（本题满分12分）如图1，在直角梯形ABCD 中，//AD BC ，90,ADC BA BC ∠==.把BAC ∆沿AC 折起到PAC ∆的位置，使得P 点在平面ADC 上的正投影O 恰好落在线段AC 上，如图2所示，点E F 、分别为棱PC CD 、的中点.（1）求证：平面//OEF 平面APD ；（2）求证：CD ⊥平面POF ；（3）若3,4,5AD CD AB ===，求四棱锥E CFO -的体积.【答案】（1）证明见解析；（2）证明见解析.（3【解析】试题分析：（1）因为点P 在平面ADC 上的正投影O 恰好落在线段AC 上，所以PO ⊥平面ABC ，PO ⊥AC ；由AB BC =，知O 是AC 中点，得到//OE PA ， //OE PAD 平面；同理//OF PAD 平面；根据,OE OF O OE OF OEF =⊂、平面，得到平面//OEF 平面PDA .所以平面//OEF 平面PDA …………………5分19.（本小题满分12分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，且22n n S a +=，数列{}n b 满足11b =，且12n n b b +=+.（1）求数列{}n a ,{}n b 的通项公式；（2）设1(1)1(1)22n nn n n c a b --+-=-，求数列{}n c 的前2n 项和2n T ．∴{}n a 是等比数列，公比为2，首项12a =， ∴2n n a =. ………3分由12n n b b +=+，得{}n b 是等差数列，公差为2. ……………………4分 又首项11=b ，∴ 21n b n =-. ……………………………6分（2）2(21)n n c n ⎧=⎨--⎩ 为偶数为奇数n n ……………………8分3212222[37(41)]n n T n -=+++-+++- ……………10分 2122223n n n +-=--． ……………………………12分 考点：等差数列、等比数列的通项公式及其求和公式，“分组求和法”.20.（本小题满分13分）已知函数+1()ln +1a f x x ax x=+-. （1）当1a =时，求曲线()y f x =在点(2,(2))f 处的切线方程；（2）当102a -≤≤时，讨论()f x 的单调性. 【答案】（1）ln20x y -+=（2）当0a =时，在(0,1),()f x 单调递减，在'(1,)()0f x +∞>,()f x 单调递增； 当12a =-时,在(0,)+∞单调递减 当102a -<<时，在1(0,1),(,)a a +-+∞()f x 单调递减，()f x 在1(1,)a a -单调递增； 【解析】试题分析：（1）利用切点处的导函数值是切线的斜率，应用直线方程的点斜式即得；（2）2'222111(1)(1)()a ax x a ax a x f x a x x x x ++--++-=+-==， ……6分 当0a =时，'21()x f x x-=，此时，在'(0,1)()0f x <,()f x 单调递减， 在'(1,)()0f x +∞>,()f x 单调递增； …………………………… 8分 当102a -≤<时，'21()(1)()a a x x a f x x++-=， 当11a a +-=即12a =-时2'2(1)()02x f x x-=-≤在(0,)+∞恒成立， 所以()f x 在(0,)+∞单调递减； …………………………………10分 当102a -<<时，11a a +->，此时在'1(0,1),(,)()0a f x a+-+∞<,()f x 单调递减，()f x 在'1(1,)()0a f x a->单调递增； ………………………………12分 综上所述：当0a =时，()f x 在(0,1)单调递减，()f x 在(1,)+∞单调递增； 当102a -<<时， ()f x 在1(0,1),(,)a a -+∞单调递减，()f x 在1(1,)a a-单调递增； 当12a =-时()f x 在(0,)+∞单调递减. ……………………………………13分 考点：应用导数研究函数的单调性，导数的几何意义，直线方程的点斜式.21.(本题满分l4分) 已知椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 经过点(1,2P ，且两焦点与短轴的两个端点的连线构成一正方形.（1）求椭圆C 的方程；（2）直线l 与椭圆C 交于A ，B 两点，若线段AB 的垂直平分线经过点1(0,)2-，求AOB ∆ （O 为原点）面积的最大值.试题解析：（1）∵椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 的两焦点与短轴的两个端点的连线构成正方形，∴a =， ∴222212x y b b+=， …………2分又∵椭圆经过点P ，代入可得21b =， ∴故所求椭圆方程为22 1.2x y += …………4分12|||AB x x =-=所以1=||||2AOB S AB d ∆考虑到2212k t +=且02t <<化简得到AOB S ∆…………………13分 因为02t <<，所以当1t =时，即k =时，AOB S ∆综上，AOB ∆面积的最大值为. …………………14分 考点：椭圆的几何性质，直线与圆锥曲线的位置关系，三角形面积公式.。
【2014烟台市一模】山东省烟台市2014届高三3月模拟考试化学试题Word版含解析
绝密★启用并使用之前本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。
满分l00分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共32分)1—16小题为选择题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂【答案】A3．下列叙述正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5N A个氧原子B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为N AC．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A，正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
5．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强6．下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运7．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A．增加Fe的量，正反应速率不变B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小8．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大9．下列实验(操作)正确的是A【答案】【答案】B【解析】试题分析：A、N2与H2的反应为可逆反应，0.5mol N2部分反应，所以∆H的绝对值应大于2akJ/mol，且<0，错误；B、氨水为弱碱，不能拆成离子，评价正确；C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：NH4+与OH‾也反应，错误；D、等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，Cl2不足，Br‾部分反应，离子方程式正确，评价错误。
山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(一)理综化学 Word版含答案.pdf
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到
MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：
；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、
H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）
光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应
3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
__________、__________。
【2014烟台一模】山东省烟台市2014届高三3月模拟考试：数学(文)试题(高清扫描版,答案word版)
高三数学三月份诊断考试（文科）参考答案及评分标准一、选择题C BD C D C D A D B二、填空题11.1(,]8-∞ 12. 8 13. 9 14. 11 15.2三、解答题16.解：（1）由题意可得 2632718x y ==，所以7x =，3y =. ……………………3分 （2）记从中层抽取的3人为1b ，2b ，3b ，从高管抽取的2人为1c ，2c ，则抽取的5人中选2人的基本事件有：12(,)b b ，13(,)b b ，11(,)b c ，12(,)b c ，23(,)b b ，21(,)b c ，22(,)b c ，31(,)b c ，32(,)b c ，12(,)c c 共10种. ……8分 设选中的2人都来自中层的事件为A ，则A 包含的基本事件有：12(,)b b ，13(,)b b ，23(,)b b 共3种. ………………10分 因此3()0.310P A ==. 故选中的2人都来自中层的概率为0.3. ……………………………………12分17.解：2711()sin(2)2sin 1cos 22cos 2cos 2262222f x x x x x x x x π=--+=-++=+ s i n (2)6x π=+ ………………………………………………3分（1）最小正周期：22T ππ==， ………………………………………………4分 由222()262k x k k Z πππππ-≤+≤+∈可解得：()36k x k k Z ππππ-≤≤+∈，所以()f x 的单调递增区间为：[,]()36k k k Z ππππ-+∈; ………………6分 （2）由1()sin(2)62f A A π=+=可得：5222()666A k k k Z πππππ+=++∈或 所以3A π=, ………………………………………………8分又因为,,b a c 成等差数列，所以2a b c =+， ………………9分而1cos 9,182AB AC bc A bc bc ⋅===∴= ………………………………10分 222221()4cos 111223612b c a a a a A bc +--∴==-=-=-，a ∴= ………………………………………………12分18.解：（1）因为点P 在平面ADC 上的正投影O 恰好落在线段AC 上所以PO ⊥平面ABC ，所以PO ⊥AC …………………1分因为AB BC =，所以O 是AC 中点， …………………2分所以//OE PA ，PA PAD ⊂平面所以 //OE PAD 平面 …………………3分 同理//OF PAD 平面又,OE OF O OE OF OEF =⊂ 、平面所以平面//OEF 平面PDA …………………5分（2）因为//OF AD ，AD CD ⊥所以OF CD ⊥又PO ⊥平面ADC ，CD ⊂平面ADC所以PO ⊥CD …………………7分 又OF PO O =所以CD ⊥平面POF …………………8分（3）因为90ADC ∠= ，3,4AD CD ==，所以13462ACD S ∆=⨯⨯=，而点,O E 分别是,AC CD 的中点，所以1342CFO ACD S S ∆∆==， …………………10分由题意可知ACP ∆为边长为5的等边三角形，所以高OP = …………11分即P 点到平面ACD 又E 为PC 的中点，所以E 到平面CFO 的距离1332E CFO V -=⨯=. …………………12分 19.解：（1）当1=n ，21=a ； ………………………1分当2≥n 时，1122n n n n n a S S a a --=-=- ，∴ 12n n a a -=. ……………2分 ∴{}n a 是等比数列，公比为2，首项12a =， ∴2nn a =. ………3分由12n n b b +=+，得{}n b 是等差数列，公差为2. ……………………4分又首项11=b ，∴ 21n b n =-. ……………………………6分（2）2(21)n n c n ⎧=⎨--⎩ 为偶数为奇数n n ……………………8分3212222[37(41)]n n T n -=+++-+++- ……………10分2122223n n n +-=--． ……………………………12分 20.解：（1）当1a =时，2()ln +1f x x x x =+-， 此时'212()+1f x x x=-， ………………………………2分 '12(2)+1124f =-=，又2(2)ln 2+21ln 2+22f =+-=， 所以切线方程为：(ln2+2)2y x -=-，整理得：ln 20x y -+=； …………………………5分（2）2'222111(1)(1)()a ax x a ax a x f x a x x x x ++--++-=+-==， ……6分 当0a =时，'21()x f x x -=，此时，在'(0,1)()0f x <,()f x 单调递减， 在'(1,)()0f x +∞>,()f x 单调递增； …………………………… 8分 当102a -≤<时，'21()(1)()a a x x a f x x ++-=， 当11a a +-=即12a =-时2'2(1)()02x f x x -=-≤在(0,)+∞恒成立， 所以()f x 在(0,)+∞单调递减； …………………………………10分 当102a -<<时，11a a +->，此时在'1(0,1),(,)()0a f x a+-+∞<,()f x 单调递减，()f x 在'1(1,)()0a f x a->单调递增； ………………………………12分 综上所述：当0a =时，()f x 在(0,1)单调递减，()f x 在(1,)+∞单调递增； 当102a -<<时， ()f x 在1(0,1),(,)a a -+∞单调递减，()f x 在1(1,)a a-单调递增；当12a =-时()f x 在(0,)+∞单调递减. ……………………………………13分 21.解: （1）∵椭圆)0(1:2222>>=+b a by a x C 的两焦点与短轴的两个端点的连线构成正方形，∴a =， ∴222212x y b b+=， …………2分又∵椭圆经过点(1,2P ，代入可得21b =， ∴故所求椭圆方程为22 1.2x y += …………4分 (2)设1122(,),(,),A x y B x y 因为AB 的垂直平分线通过点1(0,)2-， 显然直线AB 有斜率， 当直线AB 的斜率为0时,则AB 的垂直平分线为y 轴，此时1212,x x y y =-= 所以11111=|2|||||||2AOB S x y x y ∆=，因为221112x y +=，所以2211111||||||()222x x y y y =≤+=所以AOB S ∆≤，当且仅当1||1x =时，AOB S ∆……………7分 当直线AB 的斜率不为0时，则设AB 的方程为y kx t =+ 所以2212y kx t x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩，代入得到222(21)4220k x ktx t +++-= ……………8分 当228(21)0k t ∆=-+>, 即2221k t +> ① 方程有两个不同的解又122421kt x x k -+=+，1222221x x kt k +-=+ ………………10分 所以122221y y t k +=+，又1212112202y y x x k ++=-+-，化简得到2212k t += ② 代入①，得到02t << …………………11分又原点到直线的距离为d =12|||AB x x =-=所以1=||||2AOB S AB d ∆==考虑到2212k t +=且02t <<化简得到AOB S ∆ …………………13分因为02t <<，所以当1t =时，即k =时，AOB S ∆综上，AOB ∆. …………………14分。
山东省烟台开发区高级中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.pdf
烟台开发区高级中学2013-2014学年 高三化学 时间：90分钟 一选择题 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6（ ） 2.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 3．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A.1 mol CH3OH燃烧放热为192.9kJ·mol－1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g） ＋2H2（g）的 △H＞—192.9kJ·mol－1 5. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了D. a＞b+c 6. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） 7. 下列叙述中，不正确的是（ ） A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡 D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 8. 在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。
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绝密★启用并使用之前2014年3月诊断性测试化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。
满分l00分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共32分)1—16小题为选择题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂3．下列叙述正确的是A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5N A个氧原子B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为N AC．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAD．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A5．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强6．下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B．相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同C．Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运7．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4HO(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A．增加Fe的量，正反应速率不变B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小8．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大9．下列实验(操作)正确的是11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-B．常温下()()c Hc OH+-=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na +、ClO -、Fe 2+、SO 42-D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42-、S 2-、SO 32-12．下列叙述不正确的是A ．相同物质的量浓度的①CH 3COONa 溶液②NaNO 3溶液③NH 4Cl 溶液④NaOH 溶液，pH 的大小顺序是：④>①>②>③B ．在Na 2SO 3和NaHSO 3混合液中：c(Na +)+c(H +)=c(HSO 3-)+c(OH -)+2c(SO 32-)C ．相同条件下，pH=10的CH 3COONa 溶液和氨水中，由水电离出的c(OH -)前者大于后者D ．某溶液中只含Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子，则溶液一定呈现碱性13．X 、Y 、Z 、W 有如下图所示的转化关系，且12H H H ∆=∆+∆，则X 、Y 可能是①O 2和CO 2②S 和SO 2③C 和CO ④NaOH 和Na 2CO 3⑤Cl 2和FeCl 2中的A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①③④14．a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。
下列有关描述错误的是A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．a 试管内压强变大，b 试管内压强变小C ．两试管中相同的电极反应式是：2Fe →Fe 2++2e -D ．两试管中均发生了电化腐蚀15．相同pH 等体积的氨水和NaOH 溶液，各加入5mL0．2mol·L -1AlCl 3溶液。
下列判断正确的是A ．氨水中沉淀一定比NaOH 溶液中的多B ．氨水中沉淀一定比NaOH 溶液中的少C ．氨水中沉淀可能比NaOH 溶液中的多D ．氨水中和NaOH 溶液中的沉淀不可能一样多16．用图甲装置电解一定量的CuSO 4溶液，M 、N 为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
X 轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y 轴表示电解过程产生气体的总体积。
则下列说法不正确的是A ．电解过程中N 电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变2014年3月诊断性测试化学第Ⅱ卷(非选择题，共68分)17．(18分)对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180．5kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H =-483．6 kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) ∆H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N0的平衡转化率为，0~20min平均反应速率v(NO)为。
25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。
下列说法正确的是(填字母代号)。
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为。
假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是(填字母代号)。
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c．每转移6．02⨯1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液18．(20分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为MgB2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。
X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。
若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。
已知Ksp[Mg(OH)2]=5．6 10-12，当溶液pH=6时(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。
盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
该粗硼样品的纯度为。
(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)19．(18分)某化学小组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。
装置中仪器a的名称为。
甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。
乙同学认为不合理，理由是。
又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]= 。
(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为(填字母)。
a．体系冷却后，停止通入Cl2b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c．在铁屑下方加热至反应完成d．用干燥的H2赶尽Cl2e．检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是。
(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O70o C点解，NaClO3+3H2↑，2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：ClO2的生产流程示意图：该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式)，能参与循环的物质是(填化学式)。
从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是。
20．(12分)下图为某药物合成路线的一部分。
催化剂 高温 (1)A B 的化学方程式为 。
E 中的含氧官能团名称为 、 。
(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。
试剂X 的结构简式为 。
(3)写出两种满足下列要求的D 的同分异构体的结构简式。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl 3发生显色反应； ③分子中的氯原子不与苯环直接相连。