考点一 沉淀溶解平衡及应用
难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
三、沉淀溶解平衡的应用
5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图 所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__C_u_2_＋__ (填化学式)。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此 pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
Cu2＋等重金属离子
_生__成__沉__淀____
(2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 盐酸、NH4Cl溶液 。 (3)沉淀的转化 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_C__a_S_O_4_(s_)_＋__C_O__23－__(a_q_)____C_a_C_O__3_(s_)_ ＋__S__O_24_－_(_a_q_) __；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为__Z_n_S_(_s_)＋__ _C__u_2＋_(_a_q_)____C_u_S_(_s_)＋__Z__n_2＋__(a_q_)_。
× Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( )
6.AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8
× ×10－5 mol·L－1( )
提升关键能力
一、Ksp的大小比较
1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
Q Q(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__， 式中的浓度是任意浓度
应用
沉淀溶解平衡及应用.
定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可
的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-) = 7.1×10-9
减小 增大
练习
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
实用文档
（3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有
机弱酸
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（4）含氟牙膏的使用
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热
过程。 ③同离子效应：
④其他
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第44讲沉淀溶解平衡及图像分析
④恒温下,向上述溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给上述溶液加热,溶液的pH升高
⑥向上述溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向上述溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑤⑦
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶
考向2 沉淀溶解平衡的应用
例2已知:Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,
进行以下实验。
下列说法不正确的是( C )
A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+
离子方程式为Fe3++3NH3·H2O═Fe(OH)+H2S══ CuS↓+2H+
②沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为________________________。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法:用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐
酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
[对点训练 1] 大气中 CO2 含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影
响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中
度与模拟空气中 CO2 浓度的关系曲线。已知海水中存在以下平衡:
2CO2(aq)+CO3 (aq)+H2O(aq)
2021年高考化学一轮复习全程考点透析17沉淀溶解平衡及其应用课件
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
回答下列问题：
Fe3＋ 1.5 2.8
Fe2＋ 6.3 8.3
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备 K2SO4 的工艺 流程如图所示：
(1)操作①的名称是________。 (2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解出杂卤石 中 K＋的原因：________________________________________
______________________________________________。 (3)除杂质环节，为除去Ca2＋，可先加入________溶液，经
答案：B
3.Cu(OH) 在2 水中存在如下溶解平衡：Cu(OH) (s)2
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下K [sCpu(OH) ]＝22×10－20。某
CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下要生成
Cu(OH) 沉淀，需要向 CuSO 溶液中加入碱溶液来调节溶液
(2)建立
> = <
(3)特征
=
≠
不变
3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
溶解的方向
溶解的方向
吸热 不变
生成沉淀的方向
溶解的方向
以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－ (aq) ΔH>0 为例分析外界条
件改变对沉淀溶解平衡的影响：
外界条件
A.有溶质析出
B.溶液中Ca2＋的数目不变
C.溶剂的质量减小
D.溶液的 pH 不变
解析：氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，水的质量
减少，有溶质析出，A、C 正确；由于溶剂减少，温度不变，溶 解度不变，故溶液中 Ca2＋的数目减少，B 错误；温度不变，氢
沉淀溶解平衡应用课件
沉淀溶解平衡的影响因素
01
02
03
04
温度
温度是影响沉淀溶解平衡的主 要因素之一。随着温度的升高 ，沉淀的溶解度通常会增大。
浓度
溶液中沉淀物的浓度和溶解物 的浓度都会影响沉淀溶解平衡
。
压力
在某些情况下，压力也会影响 沉淀溶解平衡。
添加物
添加物可能促进或抑制沉淀的 溶解，影响沉淀溶解平衡。
02
沉淀溶解平衡在日常生活中的应用
实验二：含氟牙膏对牙齿的保护作用研究
总结词
含氟牙膏对牙齿的保护作用研究是沉淀溶解平衡在口 腔健康领域的应用之一。通过实验可以了解含氟牙膏 对预防龋齿的作用及机制，为科学选择口腔清洁用品 提供依据。
详细描述
实验选取一定数量的儿童和青少年，随机分为两组，一 组使用含氟牙膏，另一组使用普通牙膏。经过一段时间 的使用后，对两组的龋齿发生率和牙釉质表面硬度进行 比较。结果显示，使用含氟牙膏的组别龋齿发生率较低 ，牙釉质表面硬度较高，说明含氟牙膏具有保护牙齿的 作用。实验还对含氟牙膏的作用机制进行了探讨，发现 其主要是通过增强牙釉质的硬度和抗酸蚀能力来达到保 护牙齿的目的。
沉淀冶金法通过控制反应条件，使杂 质离子与特定的沉淀剂反应，形成沉 淀物被去除，从而得到高纯度的半导 体材料。
化学反应过程中沉淀平衡的利用
在化学反应过程中，沉淀平衡 可以被利用来分离和纯化化合 物。
通过控制反应条件，使反应物 或产物形成沉淀物，从而实现 不同组分的分离和纯化。
沉淀平衡在化学反应过程中可 以作为一种有效的分离和纯化 手段，提高产品的质量和收率 。
防止水垢的形成
总结词
沉淀溶解平衡在防止水垢形成中有着重要的应用。
详细描述
第04讲 沉淀溶解平衡(讲义)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第04讲沉淀溶解平衡目录01考情透视·目标导航..................................................................................................................02知识导图·思维引航..................................................................................................................03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡..................................................................................................知识点1沉淀溶解平衡............................................................................................................知识点2沉淀溶解平衡的应用.................................................................................................考向1沉淀溶解平衡及影响因素..............................................................................................考向2沉淀溶解平衡的应用.....................................................................................................考点二溶度积常数......................................................................................................................知识点1溶度积和离子积........................................................................................................知识点2K sp 的意义和影响因素................................................................................................考向1溶度积常数及计算.........................................................................................................考向2沉淀溶解平衡图像.........................................................................................................考向3XXXX............................................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率_______时，形成_______溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡(1107)
沉淀溶解平衡知识梳理一、沉淀溶解平衡1.概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,和相等的状态。
2.沉淀溶解平衡的建立溶液中的溶质溶解沉淀固体溶解溶解沉淀溶解平衡溶解沉淀析出晶体固体溶质3.沉淀溶解平衡的特征4.溶解平衡的表达方法：m M n＋(aq)＋n A m－(aq)M m A n(s)注意在沉淀后用“s”标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)Ag 2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)＋3OH－(aq) 思考：下列方程式各表示什么意义。
①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)②AgCl === Ag＋＋Cl－③AgCl Ag＋＋Cl－④CH 3COOH CH3COO－＋H＋5.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质的饱和溶液中也存在溶解平衡。
(2)外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。
①．浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②．温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动[如Ca(OH)2的溶解平衡]。
③．同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
④．化学反应：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例二．溶度积常数（K sp）1.定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n达到溶解平衡时，离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，符号为K sp。
2.表达式：M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)为例(固体物质不列入平衡常数表达式)，K sp＝[c(M n＋)]m·[c(A m－)]n，如AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，K sp（AgCl）＝c(Ag＋)·c(Cl－)。