工业上以铬铁矿为原料冶炼铬的流程
(人教版)济南高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(提高培优)(1)
一、选择题1．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是6．已知3.0g 2-3-的摩尔质量为60A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/molC．3.0gAO237．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
福建南平市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》提高卷(含答案解析)
一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水3．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同4．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl5．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种6．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。
高中化学专题04 氧化还原反应-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++2．（2021·湖南高考真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在3．（2021·浙江高考真题）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：14．（2021·浙江高考真题）关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸 5．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 6．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOC ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 31．（2021·上海静安区·高三二模）反应2Na 2S 2O 3+I 2→ 2NaI+ Na 2S 4O 6常用于定量分析。
金属铬的冶炼方法
金属铬的冶炼方法
嘿，咱说说金属铬的冶炼方法呗。
要冶炼金属铬哇，可不是件容易的事儿呢。
一种常见的方法是用铬铁矿来炼。
先得找到好的铬铁矿哦，这就像找宝贝一样，得挑那种质量好的。
不能有太多杂质，不然炼出来的铬不纯呐。
然后把铬铁矿粉碎喽。
就像把大块的石头弄成小碎块一样，这样才能更好地进行下一步。
粉碎的时候可不能太马虎，得弄均匀点，不然会影响后面的工序。
接着把粉碎后的铬铁矿和一些其他的东西放在一起，比如焦炭啥的。
这就像是给铬铁矿找个小伙伴一起玩。
然后把它们放进高温炉子里。
哇，那炉子可热啦，就像个大火炉一样。
在高温下，铬铁矿就会发生变化。
在炉子里经过一番折腾后，就会得到一种叫铬铁合金的东西。
但这还不是我们要的纯金属铬呢。
还得继续加工。
把铬铁合金再进行一些处理，比如用特殊的方法把里面的杂质去掉。
这就像给它洗个澡，把脏东西都洗掉。
然后再
经过一些复杂的步骤，慢慢地就能得到纯的金属铬啦。
我给你讲个事儿哈。
有一次我去参观一个工厂，他们就是在炼金属铬。
我看到那些工人忙忙碌碌的，一会儿看看炉子，一会儿加加东西。
他们可认真啦，因为要是有一个步骤出问题，可能就炼不出好的金属铬。
从那以后，我就知道炼金属铬可不是件简单的事儿，得用心去做。
所以啊，要是你也对金属铬的冶炼感兴趣，就知道这可不是随随便便就能做好的，得有耐心，有技术。
快来了解了解吧！。
工业炼金属铬
工业炼金属铬铬是重要的金属元素之一，广泛应用于工业生产中。
工业炼金属铬的过程涉及到铬的提取、精炼和应用等方面。
本文将就工业炼金属铬的相关内容展开论述。
一、铬的提取铬的提取主要有两种方法，一种是从矿石中提取，另一种是通过回收再利用。
1. 从矿石中提取铬的矿石主要有铬铁矿和铬尖晶石，其中铬铁矿是最主要的矿石。
提取铬的方法包括热还原法和氧化铝法等。
热还原法主要是通过高温还原反应将铬矿石还原为金属铬。
氧化铝法则是将铬矿石与氧化铝混合后进行高温还原。
2. 回收再利用工业生产中产生的废弃物和废料中含有一定的铬元素，可以通过回收再利用的方式提取铬。
回收再利用的过程包括收集废弃物，进行分选和精炼等。
二、铬的精炼提取出的铬需要进行精炼，以获得高纯度的金属铬。
精炼的方法主要有熔炼和电解两种。
1. 熔炼铬的熔炼是将提取出的铬矿石或回收的废料进行高温熔融，然后通过冷却晶化的方式得到金属铬。
2. 电解电解法是通过在电解槽中，将含有铬离子的溶液进行电解，铬离子在阳极上发生氧化反应，生成铬金属，然后在阴极上沉积出来。
三、铬的应用金属铬在工业生产中有广泛的应用。
以下举几个例子：1. 不锈钢制造铬是制造不锈钢的重要原料，可以提高不锈钢的耐腐蚀性和抗氧化性能。
2. 电镀行业金属铬可以作为电镀材料，用于电镀金属制品，提高其耐腐蚀性和外观美观度。
3. 化学工业铬化合物被广泛应用于化学工业，用于制造染料、颜料和催化剂等。
4. 冶金工业金属铬可以作为合金的添加剂，提高合金的强度、耐磨性和耐腐蚀性。
5. 建筑材料铬可以制造金属瓦楞纸板和合成石材等建筑材料，用于装饰和保护建筑。
总结：工业炼金属铬的过程包括铬的提取、精炼和应用等方面。
铬可以从矿石中提取，也可以通过回收再利用。
提取出的铬需要进行精炼，以获得高纯度的金属铬。
金属铬在工业中有广泛的应用，包括不锈钢制造、电镀行业、化学工业、冶金工业和建筑材料等方面。
工业炼金属铬的发展与应用不仅推动了经济的发展，也提升了生产效率和产品质量。
04-专项1 氧化还原反应的基本规律与应用 3年19考高中化学必修第一册苏教版
（2）KMnO4是常用的氧化剂。用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学 方程式是2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ +8H2O,用双线
桥法表示该反应的电子得失情况:__________________________________。
【解析】 Fe(CrO2)2中Cr为+3价，O为−2价，Fe为+2价，A项错误；配 平该反应为4Fe(CrO2)2 + 7O2 + 8Na2CO3 高温 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2，
其中Fe(CrO2)2被氧化，作还原剂，O2被还原，作氧化剂，氧化剂与还原 剂的物质的量之比为7: 4，B项错误；O元素的化合价由0变成−2，1个O2 分子得到4个e−，故每转移4 mol e−，将有1 mol O2被消耗，C项正确；对 于反应4Fe(CrO2)2 + 7O2 + 8Na2CO3 高温 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2，每
【解析】 由整个循环图示可知，H2S和O2参与反应，生成物有S，结合得 失电子守恒和原子守恒推知总反应为2H2S + O2 2H2O + 2S ↓，A项正 确；H2S作为二元弱酸，含有+1价的氢元素，故H2S具有氧化性，B项错 误；过程②中Fe3+ → Fe2+，Fe3+被还原，过程③中Fe2+ → Fe3+，Fe2+被 氧化，C项错误；过程②③发生的反应是氧化还原反应，过程①发生的反 应为Cu2+ + H2S CuS ↓ +2H+，无元素化合价发生变化，是非氧化还原 反应，D项错误。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
铬冶炼与提纯技术
铬冶炼与提纯的挑
04
战与解决方案
环境影响与减排措施
总结词
随着环境保护意识的提高，铬冶炼与提纯过 程中的环境影响成为关注焦点。
排放控制
采用先进的排放处理技术，如烟气脱硫、除 尘等，降低有害气体和粉尘的排放。
循环利用
提高铬渣、废水的循环利用率，减少废弃物 的产生和排放。
能源节约
优化工艺流程，采用节能设备和技术，降低 能耗，减少碳排放。
氯化法
总结词
氯化法是一种以氯气为浸出剂的铬提取技术，通过氯气与矿石中的铬氧化物反应生成氯 化铬，再通过还原、分离等工序提取金属铬。
详细描述
氯化法采用氯气作为浸出剂，将矿石中的铬氧化物与氯气反应生成氯化铬。然后通过还 原、分离等工序提取金属铬。该方法具有对原料适应性强、生产效率高、金属回收率高
、产品质量好等优点，但同时也存在工艺复杂、设备投资大、生产成本高等缺点。
总结词
电炉法是一种较为先进的铬提取技术，通过电热将铬铁矿中的铬氧化物还原成金属铬。
详细描述
电炉法采用电热还原原理，在高温电炉中通入直流电，使铬铁矿中的铬氧化物在电热作用下被还原成金属铬。该 方法具有能耗低、污染小、金属回收率高、产品质量好等优点，但同时也存在设备投资大、生产成本高等缺点。
硫酸法
总结词
物理法
总结词
利用物理性质差异将铬与其他金属分离。
详细描述
物理法是一种利用物理性质差异将铬与其他 金属分离的方法。由于铬与其他金属在密度 、熔点、沸点等物理性质上存在差异，因此 可以通过重选、浮选、色选等技术将铬与其 他金属分离。物理法具有操作简便、环保无 污染等优点，但提纯效果可能不如电解法和 化学法。
THANKS.
铬的提取技术
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工业上以铬铁矿为原料冶炼铬的流程
以铬铁矿为原料冶炼铬的流程一般包括以下几个步骤：
铬铁矿矿石选矿：铬铁矿矿石经过进料筛、自动倾斜筛、磁选机等设备进行选矿，去除杂质，得到经过选矿的矿石。
矿石烧结：将选好的矿石放入烧结炉中，加入适量的烧结剂，经过高温烧结，使矿石中的铬氧化物转化为铬酸钾。
铬酸钾提炼：将烧结好的铬酸钾与氢氧化钾混合，加入碱溶液进行提炼，得到浓缩的铬酸溶液。
铬酸溶液还原：将浓缩的铬酸溶液经过还原剂还原，得到纯铬。
纯铬熔炼：将得到的纯铬加入熔炼炉中，经过高温熔炼，得到铬块
铬块加工：将得到的铬块经过加工设备进行切割、拉伸、冷却等工序，得到各种规格的铬板、铬线、铬棒等。
铬板、铬线、铬棒等加工：将得到的铬板、铬线、铬棒等经过冷却、切割、拉伸、热处理等工序，得到各种规格的铬件。
铬件使用：铬件可用于制造各种铬合金零件，如汽车零件、航空零件、医疗器械等，也可用于制造铬涂层，如铬涂层铸件、铬涂层管道等。