高中理科化学重要知识点全部总结

一、原子结构的形成（选择题考试居多）

（1）古典原子论→原子论→葡萄干面包模型

（2）道尔顿（英国物理、化学家）现代原子论

（3）汤姆孙（英国物理、化学家）主要贡献：发现电子；葡萄干面包原子模型；原子是有结构的。

二、X射线---元素放射性的发现（选择题考试居多）

（1）伦琴（德国物理学家）X射线（电磁波）；

（2）贝克勒尔（法国物理学家）放射性元素的发现（对比实验法）

进一步发现原子是有结构的； （3）卢瑟福（英国物理学家）：

三、原子结构行星模型（化学原子结构模型是基础，需要理解，有助于理解化学反应过程）

（1）卢瑟福

（2）原子结构和相对原子质量 3.1原子结构

原子直径零点几纳米，原子核的半径是原子的万分之一，体积占几千

原子

原子核

质子（带正

电）中子（不带

电）

核外电子带负电

亿分之一。

3.2原子在外不显电性

核电荷数=质子数=核外电子数

3.3原子的质量集中在原子核上

质量数=质子数+中子数

注：相对质量没有单位，数值上等于质子数和中子数的和，另外质子数等于核外电子数，记清并理解这几个数关系，计算题会有用。

质量数相同，决定元素种类；质子数，中子数决定原子种类。

3.4同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子。

元素的概念：质子数相同的同一类原子。

特点：a、质子数相同，中子数不同；

b、化学性质几乎相同；

c、各同位素原子百分率一般不变。

用途：（选择题）

2H、3H 氢弹

235

U 核燃料

92

12C 相对质量计算标准

14C 考古断代

四、物质的量

1、单位：摩尔（mol）

2、1mol物质的质量在数值上等于式量

3、摩尔质量M（g/mol）

五、电子运动

核外电子排布

按离核的远近，能量高低划分不同区域

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7 能量：低→高

离核距离：近→远

核外电子排布规律

1）每层最多2n2个电子；

2）最外层电子数最多8个；

此外层18个；倒数第二层32个；

3）最外层8个电子为稳定结构（同稀有气体）

当K层为最外层，2个电子为稳定结构（同He）

元素的性质和最外电子排布的关系

1）稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡

最外层2或8个电子（稳定，不易得失电子）

2）金属元素

一般最外层电子小于4个（易失电子）

3）非金属元素

一般最外层电子大于4个（易得电子）

六、离子

阳离子：K+;Ca2+;Na+;Mg2+；NH4+

阴离子：O2-;F-;OH-;SO42-;PO43-;HCO3-

电子式：表示原子或离子最外层电子

电子式

离子电子式

原子团

原子结构成分子，分子构成物质（CO

）

2

物质的分类和变化△

一、物质的分类

1、混合物和纯净物：溶液均为混合物（盐酸、碘酒）；结晶水合物均为纯净物（明矾、胆矾）；

2、单质和化合物：均是纯净物中的进一步分类，

同素异形体：同种元素组成的结构不同的单质（白磷、红磷；氧气、臭氧；石墨、金刚石）；

3、氧化物

按组成元素分：金属化合物、非金属化合物

注：

4、酸：电离时生成的阳离子全部都是H+（与石蕊变红，与酚酞无色）

5、碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－（与石蕊变蓝，与酚酞变红）

可溶性碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH、KOH、NH3·H2O

6、盐：除了酸、碱就是盐

食盐业（小题）

海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制

方法：浓缩法；

盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩制卤；

海水的密度控制：1.21-1.26 g/ml

目的：大量析出NaCl，又要使杂质析出少。

1、中国现代化工之母—氯碱工业（Cl

2、NaOH）

（1）点解饱和食盐水

阳极：石墨

电极

阴极：铁

化学用品饱和NaCl溶液、酚酞、KI淀粉试纸

阳极2Cl—2e=Cl2↑（氧化反应）气泡黄绿色，气体有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝

阴极2H++2e=H2↑

有气泡，检验有轻微爆鸣声

（2）氯

2Fe+3Cl22FeCl3

2Na+Cl2NaCl Cu+Cl2CuCl2 Cl2+H22HCl

2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5

失效原理：

Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

2HClO 2HCl+O2↑

1、强氧化性：漂白，消毒杀菌；

2、见光分解2HClO 2HCl+O2↑

3、一元弱酸

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O

注：浓盐酸稀释后就不参加反应；

需要加热。

气体—气体摩尔体积（单位：L/MOL）

标注状况下1mol（0℃，101×105Pa或101.3KPa或1atm）任何气体

体积均为22.4L

1、决定物质所占体积大小的因素：物质所含微粒多少；微粒自身大小；微粒间平均距离。

2、决定液体、固体的因素：微粒数的多少；微粒自身大小。

3、决定气体因素：微粒的多少；分子间平均距离；温度升高，分子间距离增大，压强上升，分子间距降低。

阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

盐酸、烧碱

氯化氢气体：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白雾，极易溶于水。

盐酸：氯化氢溶液，无色有刺激性气味的液体，易挥发。

高沸点制低沸点酸

NaCl+H2SO4(弄) NaHSO4+HCl↑

NaCl+NaSO4Na2SO4+HCl↑

总：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑