初三化学溶质的质量分数课件(苏教版)
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化学九下 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件
5.3 二氧化碳的性质和制法
说明集气瓶内二氧化碳已收集满；⑤检验气体： 利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性， 向收集到气体的集气瓶中滴入少量的澄清石灰 水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体 是二氧化碳。
[课堂 速记]
5.3 二氧化碳的性质和制法
[继续 探究] 实验室制取二氧化碳为什么不能选择浓盐酸、 稀硫酸、粉末状碳酸钙或碳酸钠呢？ [思考 交流]
5.3 二氧化碳的性质和制法
(2)收集装置：因二氧能化溶碳____________，一般
于水
不用排水法密的收度大集比；空二气 氧化碳的 __________________，可用向上排空气法收集。
5.3 二氧化碳的性质和制法
4．实验步骤 (1)按要求组装好仪器。 (2)检查装置的气密性。 (3)向锥形瓶中放入块 状大理石(或石灰石)。 (4)向长颈漏斗中注入 稀盐酸。 (5)收集气体。
例2 [2017·绍兴]图5－3－7甲为制取和收集二氧 化碳的家庭实验装置，左边部分为带小孔的眼药水 下部可浸入和离开白醋，以控A 制反应的进行与停止， 它相当于图乙中的C _____(填字母)装置；该装置虚 线框中应选用图乙将燃中着的的_木__条_放_(在填矿字泉母水瓶)装口置，观来察收木集
条是否熄灭
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
溶质的质量分数课件
溶质质量分数对化学反应速率有显著 影响。随着溶质质量分数的增加，反 应速率通常会加快。
这是因为溶质质量分数增大，反应物 的浓度也随之增大，导致单位体积内 的活化分子数目增多，有效碰撞频率 提高，从而加快了反应速率。
如何通过改变溶质质量分数来控制化学反应速率
根据需要调整反应物溶质质量 分数，以达到所需的反应速率 。
剂、混悬剂和乳剂等。
药物质量控制
通过测量药物中溶质的质量分数 ，可以控制药物的质量和稳定性 ，确保药物的有效性和安全性。
药物研发与优化
在药物研发过程中，溶质的质量 分数可用于优化药物的配方和制 备工艺，提高药物的疗效和降低
副作用。
在环境监测中的应用
污染物的溶解度测定
在环境监测中，溶质的质量分数可用于测定水体中污染物的溶解 度，了解污染物在水中的扩散和迁移情况。
中的溶解度也可能不同。
04
溶质质量分数的测量方溶质在溶液中的质量，然后除以溶液的总质量，得到溶质的质
量分数。
02 03
步骤
将一定量的溶液蒸发至干，然后称量溶质的质量。再测量蒸发后残留物 的总质量，计算溶液的总质量。最后，将溶质的质量除以溶液的总质量 ，得到溶质的质量分数。
食品加工过程的控制
在食品加工过程中，溶质的质量分数可以用来控 制食品的口感、质地和风味，例如在饮料、调味 品和乳制品的生产中。
食品成分分析
通过测量食品中溶质的质量分数，可以分析食品 的成分和营养价值，从而为消费者提供更准确的 产品信息。
在制药工业中的应用
药物制剂的制备
在制药工业中，溶质的质量分数 用于制备各种药物制剂，如溶液
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下 ，溶质在溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量。
这是因为溶质质量分数增大，反应物 的浓度也随之增大，导致单位体积内 的活化分子数目增多，有效碰撞频率 提高，从而加快了反应速率。
如何通过改变溶质质量分数来控制化学反应速率
根据需要调整反应物溶质质量 分数，以达到所需的反应速率 。
剂、混悬剂和乳剂等。
药物质量控制
通过测量药物中溶质的质量分数 ，可以控制药物的质量和稳定性 ，确保药物的有效性和安全性。
药物研发与优化
在药物研发过程中，溶质的质量 分数可用于优化药物的配方和制 备工艺，提高药物的疗效和降低
副作用。
在环境监测中的应用
污染物的溶解度测定
在环境监测中，溶质的质量分数可用于测定水体中污染物的溶解 度，了解污染物在水中的扩散和迁移情况。
中的溶解度也可能不同。
04
溶质质量分数的测量方溶质在溶液中的质量，然后除以溶液的总质量，得到溶质的质
量分数。
02 03
步骤
将一定量的溶液蒸发至干，然后称量溶质的质量。再测量蒸发后残留物 的总质量，计算溶液的总质量。最后，将溶质的质量除以溶液的总质量 ，得到溶质的质量分数。
食品加工过程的控制
在食品加工过程中，溶质的质量分数可以用来控 制食品的口感、质地和风味，例如在饮料、调味 品和乳制品的生产中。
食品成分分析
通过测量食品中溶质的质量分数，可以分析食品 的成分和营养价值，从而为消费者提供更准确的 产品信息。
在制药工业中的应用
药物制剂的制备
在制药工业中，溶质的质量分数 用于制备各种药物制剂，如溶液
溶解度的定义
01
溶解度是指在一定温度和压力下 ，溶质在溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量。
溶质的质量分数培训课件(ppt 35页)
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg的水。
二、配制溶质质量分数一定的溶液
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签 2、仪器：
称：托盘天平，药匙 量：量筒，胶头滴管
溶解：烧杯，玻璃棒
称量
【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
需要水的质量＝245g－50g＝195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分 数为20%的硫酸溶液，需要195g水。
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的 质量之比。 （2）定义式
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、 称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
150kg×16%=24kg 需水的质量为：150kg－24kg= 126kg 答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg， 需要水126kg。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数＝
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
判断： 这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？
浅
10
0.5
10.5
较深
10
1.0
11.0
深
10
1.5
11.5
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区 分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能 准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
九年级化学 第九单元 课题3 溶质质量分数(三 四)课件(共83张PPT)
质量。 [自我回顾2] 1)先把已知的M溶液
转换
M溶质
=
M溶液×a%
2）利用已换算的M溶质和化学方程式，求未知纯 净物的质量
完成：[自我回顾] 2
2、解：设生成H2的质量为x
盐酸(溶液)中含溶质HCl的质量： 10g×7.3%=0.73g
Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
2×36.5
2
0.73g
X
73 0.73g
=
2 y
X=0.02g
H2体积: 0.02g =0.22L 0.09g／L
答:生成氢气0.22L
3、利用“图象” 求生成气体的质量
“新策略” P135 [自主评价] 2 和P134 [互学2] 1)2)
4、利用“质量守恒定律”求生成气体的质量 1）生成气体质量 = 反应前容器内所有物质
的质量之和 –[生成气体质量（或沉淀物质量）]
3）把气体通入溶液中反应，反应后装置增加的质
量就是参加反应的气体的质量。
写课P42上
练习：把CO2通入澄清石灰水充分反应，澄清石灰 水的质量增加2克，则反应CO2的质量为 2克 。
小结：气体或液体的体积与质量的换算： m＝ Vρ V＝m/ρ [ρ水 ＝1g/cm3 ＝1g/mL]
CuSO4的质量 ×100% CuSO4溶液的质量
=
80g 200g
100% =40%
解：设生成硫酸钠的质量为y， Cu(OH)2 的质量为 M
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
80
160
98
142
40g
X
M
y
80 40g
九年级化学课件九年级化学课件溶质的质量分数
练习：4.8g镁与100g稀硫酸恰好完 全反应，求：
1、生成氢气的质量 2、稀硫酸中溶质的质量分数 3、反应后溶液中溶质的质量分数
配制100g5%氯化钠溶液
步骤1：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤2：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取 95ml水。 步骤3：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中， 并将量取的95ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠完全溶解。
解：甘油的质量是400g，水的质量是100g
所得溶液质量为：400g+100g=500g
溶质的质量分数=
400g 500g
X100% =80%
答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80%
2、根据溶解度计算溶液中溶质的质量分数
例：20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此 温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 溶质质量分数＝100g3＋6g36gX100%＝26.5%
解：溶质的质量＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
配制过程:
A、计算 B、称量 C、溶解
D、装瓶
1、将250g蓝矾（化学式为 CuSO4·5H2O）溶解在310g水中，所得 溶液溶质的质量分数为多少？
2、将5g氯化钠和4g硝酸钾同时溶解在 91g水中，求氯化钠溶质的质量分数
练习册41页：思维能力拓展
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体 药品时，必须放在纸上；称易潮解的药品，必 须放在 烧杯 里称量。 ④称量质量一定的药品时，先把砝码放在右 盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品 ，直至天平平衡。
（3）复习量筒的使用方法，思考并回答： ①实验时不直接用天平称量液体的质量， 而是换算成体积 后用量筒量取。
溶质的质量分数-PPT课件
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ·P%
13
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
课题3 溶质的质量分数
1
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
2
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
4
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
九年级化学下册 第九单元《溶质的质量分数》课件
[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应(fǎnyìng)， 求： （1） 生成氢气多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体(zhěngtǐ)法”求生成物溶液 的质量
第二十五页，共三十六页。
62021/12/3
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
第十页，共三十六页。
2021/12/3
用固体配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液
主要(zhǔyào)仪器托：盘(tuōpán)天平、烧杯、量筒、玻璃棒
解：设需要98%硫酸(liú suān)的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g10%
V=
5.4mL
1.84g/mL98%
答：需98%硫酸(liú suān)5.4mL
第十九页，共三十六页。
02021/12/3
小试牛刀 ： (xiǎo shì niú dāo)
1、配制100ｍL密度(mìdù)为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量(zhìliàng)为：
150kg 16% = 24kg
需要(xūyào)水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
用“挖水法”和“整体(zhěngtǐ)法”求生成物溶液 的质量
第二十五页，共三十六页。
62021/12/3
用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
第十页，共三十六页。
2021/12/3
用固体配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液
主要(zhǔyào)仪器托：盘(tuōpán)天平、烧杯、量筒、玻璃棒
解：设需要98%硫酸(liú suān)的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g10%
V=
5.4mL
1.84g/mL98%
答：需98%硫酸(liú suān)5.4mL
第十九页，共三十六页。
02021/12/3
小试牛刀 ： (xiǎo shì niú dāo)
1、配制100ｍL密度(mìdù)为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？
的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量(zhìliàng)为：
150kg 16% = 24kg
需要(xūyào)水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
初三化学下学期溶质的质量分数-课件
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
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02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
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习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
4.8% 9.1% 13%
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
90g 80g
10%
2、称量 3、溶解 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
配置步骤：1、计算
称量：用天平称量 24 g食盐 溶解：烧杯、玻璃棒
用量筒量取126mL水
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
20%
20g
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
36g
x
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 100g＋36g 50g＋18g
×100% ≈ 26.5%
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三 种溶液的颜色。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
课题3
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量 溶液质量
100% 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g =26.5% 100g＋36g
答：略
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解：100g 50g ＝ x = 18g ＜ 20g
课题3
溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量 100% 溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
3、配制溶质质量分数一定的溶液
溶质质量分数在化学方程式中应用
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
需要水的质量=245g-50g=195g
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？ 解：设
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求 盐酸的溶质的质量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
有没有其他的方法
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？ 解：
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？ 三、稀释问题：公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
4.8% 9.1% 13%
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
90g 80g
10%
2、称量 3、溶解 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
配置步骤：1、计算
称量：用天平称量 24 g食盐 溶解：烧杯、玻璃棒
用量筒量取126mL水
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
20%
20g
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
36g
x
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 100g＋36g 50g＋18g
×100% ≈ 26.5%
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三 种溶液的颜色。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
课题3
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量 溶液质量
100% 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g =26.5% 100g＋36g
答：略
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解：100g 50g ＝ x = 18g ＜ 20g
课题3
溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量 100% 溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
3、配制溶质质量分数一定的溶液
溶质质量分数在化学方程式中应用
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
需要水的质量=245g-50g=195g
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？ 解：设
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求 盐酸的溶质的质量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
有没有其他的方法
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？ 解：
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？ 三、稀释问题：公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的