实验一胶体溶液的性质

实验一胶体溶液的性质

一、实验目的

1.了解胶体的制备和破坏方法。

2.熟悉胶体的性质。

3.了解固体吸附剂在溶液中的吸附作用。

二、实验原理

1.胶体溶液是一种高度分散的多相热力学不稳定系统，具有很大的比表面和表面能。

2.胶体的制备通常采取凝集法。

3.胶体的破坏常采用加入强电解质溶液、加入相反电荷的溶液以及加热的方法。

4.大分子溶液很稳定，但加入大量的电解质，大分子物质会从溶液中析出——盐析。

5.溶液的聚沉溶解过程是不可逆的，而蛋白质的聚沉是可逆的。

三、实验器材

1.仪器：试管、烧杯、量筒、酒精灯、漏斗、铁架台（铁环）、滤纸、洗瓶、石棉网、玻璃棒、小吸管。

2.试剂：1mol/LFeCl3溶液、0.05mol/LNa2SO4溶液、5mol/L的NaCl溶液、饱和的(NH4)2SO4溶液、0.01%品红溶液。

四、实验步骤

1.水解反应制备Fe(OH)3溶液

在100mL烧杯中加入蒸馏水25mL，加热至沸腾，用滴管逐滴滴加1mol/L的FeCl3溶液

1.5mL,边滴边搅拌。继续煮沸1-2min，观察颜色变化，写出反应式。

2.电解质对溶液的凝聚作用

取两支试管，各加入Fe(OH)3溶胶2mL第一支试管滴加0.05mol/L Na2SO4至浑浊；第二支试管滴加5mol/L的NaCl溶液至浑浊，观察现象。

3.蛋白质的盐析

取一支试管分别加入2mL蛋白质溶液和2mL的饱和（NH4）2SO4溶液，稍加振荡，观察现象。所得到的浑浊液1mL，于另一支试管中，加入1-3mL的蒸馏水，观察现象。

4.吸附现象

取一支试管，加0.01%的品红溶液2mL和少许颗粒状活性炭，摇动5min以上，过滤至另一试管中，观察滤液颜色并与0.01%品红比较，再向滤纸上的活性炭加入95%的乙醇溶液1mL,并收集此溶液，观察滤液的颜色，并与95%的乙醇溶液比较。通过实验现象解释活性炭对品红的吸附与解吸作用。

五、实验结果分析

写出实验现象，并解释原因。

六、思考题

1.电解质对溶胶的稳定性有何影响？

2.由FeCl3溶液制备Fe(OH)3溶胶时，应注意什么？