实验六 胶体溶液的制备与性质
胶体溶液剂的制备
溶剂
加热温度不宜过高，时间不宜过长。 精制棉过滤。
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四、实验内容
2、硫酸亚铁糖浆剂的制备（溶解法）
硫酸亚铁 枸橼酸 蔗糖
研细
搅匀溶解
纯化水25ml
加热
趁热过滤
澄清透明溶液 精制棉
水
50mL全量
薄荷醑
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【注意事项】
硫酸亚铁置空气中吸潮后易氧化生成黄棕色碱式 硫酸铁，不能供药用，其反应式如下： 4FeSO4+2H2O+O2→4Fe（OH）SO4 加入枸橼酸，主要使部分蔗糖转化成具有还原性 的果糖和葡萄糖，以防止硫酸亚铁的氧化变色。 蔗糖分次加入溶解，避免溶液粘稠，不易过滤。
甘油硼酸钠
C3 H5 (OH ) NaBO3 CO2 H2O
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3、复方硼砂溶液的制备（化学反应法）
硼砂 2g 研细 纯化水70ml 碳酸氢钠 1.5g 搅匀溶解
搅匀
液化苯酚 甘油 过滤
不产生起泡
澄清透明溶液
静置
混合溶液
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四、实验内容
4、甲酚皂溶液（化学反应法）
【处方】甲酚
氢氧化钠
10.0g 植物油 3.5g
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四、实验内容
5、B超耦合剂
【处方】羧甲基纤维素钠
甘油
香精 纯化水 共制 2.5g 主药 增稠、保湿剂 防腐剂 芳香剂
30ml
适量 适量 100mL
羟苯乙酯醇溶液（5%）0.1mL
溶剂
羧甲基纤维素应少量、分次撒布于水中。 缓慢溶胀，轻加搅拌。
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5、B超耦合剂的制备——（分散法）
分次撒布 羧甲基纤维素钠2.5g 甘油、 羟苯乙酯 溶胶型液体 溶胀 加入少量乙醇润湿溶解更迅速。 甘油起保湿、增稠和润滑作用。0.Leabharlann g蒸馏水加至20mL
胶体的性质及其应用
透膜制成的袋内，将此
袋浸入蒸馏水中。一段
时间后，用两支试管各
取烧杯中的液体，向其
现象： 加入AgNO3溶液的试
管里出现白色沉淀。 加入碘水的试管无变化。 中一支试管里滴加少量 原因： 微粒具有扩散功能，ClAgNO3溶液，向另一支试 能透过半透膜扩散到蒸馏水里 管里滴加少量碘水，观 去，淀粉不能透过半透膜。 结论： 半透膜的口径只允许 察有什么变化发生。 牛牛文档分 较小的分子和离子透过。 享
牛牛文档分 享浊液、胶体、溶液的区别： 分散系
分散质粒子的直径
溶 液
＜1nm
胶 体
1nm~100nm
浊 液
＞100nm
分散质粒子
外 观
许多分子集合 巨大数目分 离子或分子 体或高分子 子集合体 不均一、 均一、透明 均一、透明 不透明
特 点
稳定性
能否透过滤纸 能否透过半透膜享 牛牛文档分 享 牛牛文档分 享
六、胶体的聚沉
1、胶体稳定存在的原因： 由于多数的胶体粒子带电荷， 并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥， 使胶体粒子不易凝聚。 2、胶体的聚沉： 加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大 （1）加热： 颗粒而 凝聚成沉淀。 例如：蒸鸡蛋糕。 （2）加入电解质： 由于电解质可以电离出阴阳离子， 可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗 粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚 沉效果越好。 例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。 （3）加入带相反电荷的胶体： 将两种带相反电荷的胶体 混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而 例如：明矾净水、不同品牌 聚集成大颗粒而沉淀。 牛牛文档分 享 颜色的钢笔水不能混合使用。
（二）胶体的制备与净化
1、胶体的制备 （1）分散法： 将分散质固体碾磨成胶粒大小加入 到分散剂中的方法
胶体的制备与性质教学设计
胶体的制备与性质教学设计《胶体的制备和性质》教学设计⼀、课标要求知道氢氧化铁胶体的制备和胶体的主要性质⼆、教材分析本节课的课题选⾃⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章《化学物质及其变化》第⼀节《物质的分类》，属于“分散系及其分类”的第⼆课时。
胶体知识对于学⽣来说是⽐较陌⽣的领域。
通过本节课的学习，要使学⽣在知道氢氧化铁胶体制备的基础上，了解胶体的丁达尔效应，认识物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在形态有关，从⽽拓宽学⽣的视野。
对于胶体的这部分知识，教科书只介绍了丁达尔效应，⾄于布朗运动、电泳现象和渗析涉及甚少，胶体的介稳性也只是在“科学视野”中点到为⽌，并不要求做具体的展开。
所以，在进⾏教学时，要注意把握好知识的深度和⼴度，在掌握胶体的制备、了解胶体的丁达尔效应的基础上，了解胶体的电泳、布朗运动、聚沉和渗析。
在学习本节课内容时，教师要充分利⽤学⽣已有的知识和⽣活经验，要把学⽣初中学过的悬浊液、溶液的有关知识及⽇常⽣活中接触到的有关事实、现象等联系起来。
通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对⽐，使学⽣在观察、⽐较的过程中认识胶体本⾝的特性。
观察丁达尔效应时，可以同时把溶液和胶体都放在⼊射光的“通道”上，⽐较哪⼀种液体具有丁达尔效应。
通过⽐较，引导学⽣抓住粒⼦直径⼤⼩这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。
关于胶体的聚沉，教科书以“科学视野”的⽅式呈现，在教学中也可以适当介绍。
⾸先应让学⽣认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，⽽同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥⼒，消除胶粒所带的电荷。
然后让学⽣展开讨论，提⾼消除胶粒所带电荷的⽅案，从中肯定合理的⽅案。
三、学法分析1、通过氢氧化铁胶体的制备实验，会书写氢氧化铁胶体制备的化学⽅程式和注意事项。
2、要在与溶液、浊液的⽐较中，知道胶体的特性，初步了解胶体在⽣产和⽣活中的作⽤。
四、教学⽬标知识与技能：1、掌握氢氧化铁胶体的制备⽅法2、了解胶体的丁达尔效应、电泳、布朗运动、聚沉等特性3、通过实验初步了解实验研究的⽅法、步骤，提⾼实验基本操作技能过程与⽅法：发现、分析、实验、探究、归纳、应⽤情感态度价值观：1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰⾟与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
微型胶囊的制备实验报告
微型胶囊的制备实验报告一、实验目的本实验旨在制备微型胶囊，掌握微型胶囊的制备过程和实验技术，为进一步研究微型胶囊应用提供基础支撑。
二、实验原理微型胶囊的制备过程主要包括三个步骤，即胶体溶液制备、胶囊壳制备和胶囊填充物制备。
1.胶体溶液制备首先需要准备合适的胶原蛋白溶液和交联剂溶液，按照一定比例混合，得到胶体溶液。
其中，胶原蛋白溶液可以溶解于酸性溶液中，交联剂溶液可以溶解于碱性溶液中。
2.胶囊壳制备根据所需要制备的微型胶囊大小，选择相应的微型胶囊模具，将其加热并用分离剂涂抹在模具表面，待其冷却后，将胶原蛋白溶液加入到模具中，加热使其交联成胶囊壳。
3.胶囊填充物制备根据所需要包裹的物质，选择相应的填充物，并将其加入到胶囊壳内。
三、实验步骤1.制备胶原蛋白溶液和交联剂溶液，按照一定比例混合，得到胶体溶液。
2.将微型胶囊模具加热，并用分离剂涂抹在模具表面。
3.将胶原蛋白溶液加入到模具中，加热使其交联成胶囊壳。
4.用相应的填充物填充胶囊壳内。
5.取出模具，得到制备完成的微型胶囊。
四、实验注意事项1.注意控制模具加热温度，避免烤坏模具。
2.胶原蛋白溶液和交联剂溶液混合比例应准确。
3.选择合适的填充物，避免对胶囊产生影响。
4.化学试剂应注意安全使用和储存，避免对身体和环境造成伤害。
五、实验结果本次实验成功制备了微型胶囊，并填充了相应的填充物。
微型胶囊的大小和形状符合预期。
填充物在胶囊壳内均匀分布，完整保持其形态。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了微型胶囊的制备过程和实验技术，成功制备了微型胶囊，并填充了相应的填充物。
微型胶囊具有广泛的应用前景，在医药、食品等领域有着广泛的应用前景。
学生胶体实验报告
实验名称：胶体性质的研究实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 了解胶体的概念和性质。
2. 掌握胶体溶液的制备方法。
3. 通过实验观察和分析胶体的丁达尔效应、聚沉现象等性质。
二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒径在1-100nm之间。
胶体具有以下特点：分散相粒子较大，不易沉淀；胶体溶液具有稳定性；胶体粒子带有电荷，相互之间存在排斥力。
丁达尔效应是指当光束通过胶体溶液时，光线被胶体粒子散射，形成一条光亮的路径。
聚沉现象是指胶体粒子在某种条件下发生聚集，形成沉淀。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、胶头滴管、丁达尔效应仪、显微镜、电子天平等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铝钾、氢氧化钠、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 制备胶体溶液：取一定量的氯化钠溶液，加入硫酸铝钾溶液，搅拌至溶液澄清。
2. 观察丁达尔效应：将制备好的胶体溶液倒入丁达尔效应仪中，打开光源，观察光束在溶液中的路径。
3. 观察聚沉现象：向胶体溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。
4. 分析实验数据：记录实验现象，计算胶体粒子的平均粒径。
五、实验结果与分析1. 制备的胶体溶液清澈透明，具有稳定性。
2. 在丁达尔效应仪中观察到光束在溶液中形成一条光亮的路径，证明胶体具有丁达尔效应。
3. 向胶体溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液出现浑浊，并逐渐形成沉淀，证明胶体具有聚沉现象。
4. 通过电子天平测量胶体粒子的质量，计算平均粒径为30nm。
六、实验结论1. 胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，具有稳定性、丁达尔效应和聚沉现象等性质。
2. 通过实验，成功制备了胶体溶液，并观察到了胶体的丁达尔效应和聚沉现象。
3. 实验结果表明，胶体粒子的平均粒径为30nm。
七、实验讨论1. 在实验过程中，氯化钠溶液和硫酸铝钾溶液的浓度对胶体溶液的稳定性有较大影响。
若浓度过高，胶体溶液可能会发生聚沉。
2. 实验过程中，操作要轻柔，避免剧烈搅拌，以免破坏胶体的稳定性。
制备胶体实验报告
一、实验目的1. 了解胶体的基本概念和性质。
2. 掌握制备胶体的方法。
3. 学习使用各种仪器和设备进行实验操作。
二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小在1-1000纳米之间。
胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。
本实验通过制备氢氧化铁胶体，了解胶体的性质和制备方法。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化铁（FeCl3）、蒸馏水、氨水、氢氧化钠（NaOH）等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、磁力搅拌器、滤纸等。
四、实验步骤1. 制备氢氧化铁胶体（1）在烧杯中加入50ml蒸馏水，加热至沸腾。
（2）向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
（3）停止加热，静置一段时间。
2. 观察氢氧化铁胶体的性质（1）观察丁达尔效应：将氢氧化铁胶体置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。
（2）观察布朗运动：将氢氧化铁胶体置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。
（3）观察聚沉现象：向氢氧化铁胶体中加入适量的NaOH溶液，观察胶体是否聚沉。
3. 制备Fe(OH)3溶胶（1）在烧杯中加入约50ml蒸馏水，加热至微沸。
（2）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
（3）停止加热，静置一段时间。
4. 观察Fe(OH)3溶胶的性质（1）观察丁达尔效应：将Fe(OH)3溶胶置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。
（2）观察布朗运动：将Fe(OH)3溶胶置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。
（3）观察聚沉现象：向Fe(OH)3溶胶中加入适量的氨水，观察溶胶是否聚沉。
五、实验结果与分析1. 氢氧化铁胶体在暗箱中，用激光笔照射时，观察到明显的丁达尔效应，说明胶体具有丁达尔效应。
2. 在显微镜下观察氢氧化铁胶体，观察到胶粒的布朗运动，说明胶体具有布朗运动。
3. 向氢氧化铁胶体中加入NaOH溶液后，观察到胶体聚沉，说明氢氧化铁胶体具有聚沉性质。
实验：胶体制备系列实验
实验10：胶体的制备与性质实验探究一、实验目的1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
3、掌握胶体性质实验的演示技能，能成功演示胶体溶液的性质实验 二、实验原理要得到胶粒范围大小的颗粒，一般有以下两种方法：一种是把较大的粒子或块状物质，细分为较小的颗粒，叫分散法；另一种是使较小的单元如分子或离子，聚集成为胶体颗粒，叫凝聚法。
本实验采取凝聚法。
Fe(OH)3胶体的制备是通过水解反应来进行： FeCl 3 + 3H 2O ==== Fe(OH)3 + 3HCl H 2SiO 3 胶体的制备是通过复分解反应来进行 Na 2SiO 3 + 2HCl ==== 2NaCl + H 2SiO 3胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚等性质。
三、实验用品饱和FeCl 3 ；0.01mol/LKNO 3 ；2mol/L 的NaCl ， 0.01mol/L 硫酸铝；尿素；HCl （1mol/L ）；饱和 Na 2SiO 3溶液；浓盐酸；酚酞试液；氯化铝（浓溶液）； 氯化铵(浓溶液)U 形管；直流电源；钢笔式电筒（激光笔）；导线；玻璃纸（不透光的纸板） 四、学生实验学习任务1、成功制备150ml 的Fe(OH)3胶体2、熟练完成Fe(OH)3胶体的丁达尔现象实验、电泳现象实验和凝聚现象实验。
3、按实验要求给出的方法制备硅酸溶胶、凝胶各50ml 。
4、自行设计实验，探究制备硅酸胶体的实验中盐酸浓度、试剂滴加顺序、溶液PH 值对反应产物的影响，如实记录实验过程与结果。
五、实验基本流程 1、Fe(OH)3胶体的制备烧杯中加入150mL 蒸馏水加热至沸，向其中逐滴加入饱和FeCl 3 2 mL,继续煮沸至溶液变成红棕色，即得到Fe(OH)3胶体（切勿加热时间过长，以免破坏胶体），冷却至室温备用。
2、胶体的性质 （1） 胶体的光学性质用比烧杯略大、侧面有一小洞的厚纸圆筒套在盛有Fe(OH)3胶体（或硅酸胶体）的烧杯外面，让光线从小洞进入荣翻页，可以看到胶体溶液里有一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
自写胶体的制备与性质实验
胶体的制备与性质实验一、教学目标知识与技能1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的式样操作技能和方法；2.了解胶体的制备、渗析、电泳和凝聚等性质；3、实验探究胶体的重要性之——丁达尔相应, 学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
4.培养有宏观式样现象推断微观粒子大小的能力。
能力与方法1.通过观看教师的演示实验, 提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识；2.通过小组实验, 培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力；3、通过实验探究, 训练学生的科学方法, 培养他们的创新精神。
情感态度与价值观1.激发学生学习化学的兴趣, 提高他们的积极性和主动性。
2.初步培养严谨求实的科学态度3、培养学生的责任感以及建议, 合作等优良品德二、教学重点与难点重点: 实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质。
难点：胶体的制备, 渗析, 电泳和凝聚性质实验操作技能和方法。
三、实验准备实验仪器: 烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸, U形管、试管、直流电源、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、铁架台及附件、碳棒、石棉网、导线、木式试管夹、火柴。
实验药品: 饱和氯化铁溶液、2mol/L氯化钠溶液、0.01mol/L硝酸钾溶液、0.001mol/L亚铁氰化钾溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、0.01mol/L硫酸铝溶液、5%硝酸银溶液、1%明胶溶液、甲基橙试剂、蒸馏水、尿素、CuSO4溶液。
四、教学过程五、板书设计主板书：一、氢氧化铁胶体制备1、步骤：①加热蒸馏水至沸腾②逐滴加入FeCl3饱和溶液③煮沸至呈红褐色, 停止加热2.反应方程式: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、现象: 溶液由红褐色变成深褐色二、胶体的性质1.丁达尔效应2.渗析: 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作, 叫做渗析3、离子检验：H+, Fe3+, , Cl-离子显色反应副板书：一、分散系分散系共9种分散质分散剂气态液态固态固态液态气态1、根据分散质或分散剂状态对分散系分类六、二、胶体中含有的粒子: H+, Fe3+, , Cl-离子七、 教学反思。
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韩山师院化学系化学专业物理化学实验课实验报告
实验六胶体溶液的制备与性质
实验目的：
了解水溶胶的制备方法及胶体溶液的一些性质。
实验原理：
分散相的粒子直径在10-9~10-7m之间的分散物系叫做胶体。
胶体物系的制备方法有两种：一种是分散法，使粒子较大的物质分散成胶体物系；另一种是凝聚法，使溶质分子原子或者离子自行结合成胶粒大小而形成溶胶。
本实验利用凝聚法制备Fe(OH)3溶胶和MnO2溶胶。
通常溶胶都具有比较稳定性质，如可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，故当加入一定的电解质时，胶粒电性相反的溶胶或其它物质使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体变得不稳定并发生聚沉。
本实验研究正溶胶Fe(OH)3和负溶胶MnO2的这些性质及渗析作用。
实验用品：仪器：酸式滴定管（50mL）、试管15支、烧杯（25mL×2，100mL×1）、量筒（100mL×1，50mL×1,10mL×1）丁达尔现象观察筒、试管架、锥形瓶（250mL×6）、移液管（25mL×1，2mL×2，1mL×4）玻璃棒、吸量管（10mL×1、2mL×2，1mL×1）、酒精灯、三脚架。
试剂：1mol/L盐酸、0.1mol/L KMnO4溶液、2.5mol/L KCl溶液、5% 氨水、0.01mol/L K2CrO4溶液、10% FeCl3溶液、1% H2O2溶液、0.001mol/L K3[Fe（CN）6]溶液、1mol/L Na2S2O3溶液
实验内容及其现象记录：
问题与讨论：
1、用量筒量取190mL蒸馏水进行加热一定要沸腾后才能逐滴加入10mL10% FeCl3溶液。
2、在制取MnO2溶胶时，滴加H2O2时一定要慢慢滴加，充分搅拌，否则会产生沉淀，当
用玻棒醮取该溶液点于滤纸时把滤纸染为粉红色，应注意要求外围的一小圈为粉红色，中间大部分是黄褐色，否则还得继续滴加1% H2O2溶液。
3、在做KCl 、K2CrO
4、K3[Fe（CN）6]溶液对Fe(OH)3溶胶的聚沉作用的实验中要求每次
混浊程度应一样，可用一瓶不加电解质的原始溶液来比较，以后的各瓶就可以这一瓶作为参照来得到满意的实验结果。