仪器分析 紫外可见分光光度法单元测验题及参考答案

紫外—可见分光光度法单元测验题参考答案

一、填空题（共20分，１分/空)

1、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与光径长度成正比;比尔定律是说明在一定条件下,光的吸收与溶液浓度成正比,二者合为一体称为朗伯—比尔定律,其数学表达式为A=Kbc。

2、摩尔吸光系数的单位是Ｌ·ｍol—1·cm-1，它表示物质的浓度为1ｍol·L—1,液层厚度为１cｍ时，在一定波长下溶液的吸光度，常用符号ε表示。

３、分子的运动包括三种，它们是电子运动、分子振动和分子转动。其中能量最大的是电子运动,能量最低的是分子转动。

4、多组分分光光度法可用解方程组的方法来求得各组分的含量，这是基于吸光度的加和性。

5、在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是钨灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是玻璃；而在紫外光区使用的光源是氢或氘灯,用的棱镜和比色皿的材质一定是石英。

6、影响有色配合物的摩尔吸收系数的因素是波长。

二、单选题(共20分,2分／题)

1、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是( Ａ）。

A。4０0～７80nm B．20０～40０ｎm Ｃ.２０0～１０00nm D。400~１000nm

2、物质吸收光辐射后产生紫外—可见吸收光谱,这是由于（C）。

A。分子的振动 B。分子的转动

C.原子核外层电子的跃迁

D.分子的振动和转动

3、物质的颜色是由于选择吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO

溶液呈

4

蓝色是由于它吸收了白光中的( C)。

Ａ．蓝色光波 B.绿色光波

C。黄色光波 D．青色光波

4、符合吸收定律得溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置( Ｄ）.

A。向长波移动 B.向短波移动

Ｃ．不移动Ｄ。不移动，吸收峰值降低

5、当吸光度A＝0时,τ为( Ｃ)。

A.0 Ｂ．10% C。１０0% D.∞

6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同点在于参比溶液不同,前者的参比溶液为( D )。

Ａ。溶剂 B.试剂空白 C。比被测试液浓度稍高的待测组分标准溶液

D。比被测试液浓度稍低的待测组分标准溶液

7、双波长分光光度计的输出信号是（Ｂ）.

A．试样在λ

1吸收和参比在λ

2

吸收之差 B.试样在λ

1

和λ

２

吸收之

差

C．试样在λ

1和λ

2

吸收之和 D．试样在λ

1

吸收和参比在λ

2

吸收之

和

8、在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（Ｃ )。

Ａ.测量和参比溶液所用吸收池不对称 B.参比溶液选择不当

C。显色反应灵敏度太低 D。显色反应的检测下限太高９、在符合朗伯—比尔定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（B )。

A。增加,增加,增加 B。减小,不变，减小

C。减小,增加,增加 D．增加，不变,减小

１0、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于( D )。

A.光源的种类Ｂ。检测器的个数

Ｃ。吸收池的个数Ｄ。使用的单色器的个数三、简答题（共25分,5分／题)

１、紫外-可见分光光度法具有什么特点?

答:①具有较高的灵明度,适用于微量组分的测定；

②分析速度快,操作简便;

③仪器设备不复杂,价格低廉；

④应用广泛,大部分无机离子和许多有机物质的微量成分都可以用这种方法测定。

2、分光光度计由哪几个主要部件组成?各部件的作用是什么?

答:①光源,供给符合要求的入射光；

②单色器,把光源发出的连续光谱分解为单色光;

③吸收池,盛放待测溶液和决定透光液厚度;

④检测器，对透过吸收池的光做出响应,转换为电信号;

⑤信号显示器，将电信号放大,用一定的方式显示出来。

3、可见分光光度法测定物质含量时，当显色反应确定以后，应从哪几个方面选择实验条件?

答：①显色剂的用量

②溶液的酸度

③显色的温度

④显色的时间

⑤溶剂的选择

⑥显色反应中的干扰及消除

４、测量吸光度时,应如何选择参比溶液?

答:①溶剂参比,试样组成简单,其他组分对测定波长的光不吸收,仅显色产物有吸收时选择溶剂参比；

②试剂参比，显色剂或其他试剂在测定波长由吸收时,应采用试剂参比溶液；

③试液参比，试样中其他组分有吸收，但不与显色剂反应,当显色剂在测定波长不吸收时，可用试样溶液作参比溶液；

④褪色参比,显色剂和基体都有吸收时,可加入某种褪色剂使已显色的产物褪色，用此溶液作参比。

5、什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么?

答：将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液,分别测出它们对各种波长光的吸收程度,以波长为横坐标,以吸光度为纵坐标,画出曲线,此

曲线就是该物质的吸收曲线。它描述了物质对不同波长光的吸收程度，可以通过吸收曲线找到最大吸收波长。

四、计算题（共3５分)

１、在4４0nm处和545nm处用分光光度法在１cｍ吸收池中测得浓度为８。

33×１0—4mol/L的K

２Cr

２

O

7

标准溶液的吸光度分别为0。30８和０．０09；又测得

浓度为3.77×10-4mｏl/L的KMnO

4

溶液的吸光度为0．０３５和０。886,并且在上述两波长处测得某和混合液的吸光度分别为0。３8５和０。６53。计算该混

合液中Ｋ

2Cr

2

O

7

和KMnO

４

物质的量浓度。(10分)

解:

2、某含Ｍｎ合金试样0.500ｇ，溶于酸后用KIＯ

４将Ｍn全部氧化至ＭnO

4

—,

在容量瓶中将试液稀释至５00ｍＬ，用１.０cｍ吸收池在525nm处测得吸光度为０.4０0,另取１.００×１0-4mol/LＫＭnO

4

标准溶液在相同条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度范围内符合朗伯比尔定律。求合金试样中Mn的质量分数。(10分）

解：