江苏省清江中学2009年第二学期高二化学期末测试(一)
2014-2015年度江苏省淮安市清河区清江中学高二(下)期中化学试卷
2014-2015学年江苏省淮安市清河区清江中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．3．（4分）（2011秋•东城区期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）4．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2595．（4分）（2015春•淮安校级期中）氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解6．（4分）（2009•佛山二模）为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）7．（4分）（2015春•淮安校级期中）关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的8．（4分）（2015春•淮安校级期中）工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是9．（4分）（2015春•淮安校级期中）在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该10．（4分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法11．（4分）（2015春•淮安校级期中）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）12．（4分）（2014秋•江西期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的二、多项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有1～2个选项符合题意．13．（4分）（2012秋•集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建14．（4分）（2011秋•肇庆期末）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的新平衡浓度将等于原平衡浓度的15．（4分）（2015春•淮安校级期中）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，如）17．（4分）（2015春•淮安校级期中）0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电二、填空题（每空2分，共42分）18．（10分）（2015春•淮安校级期中）某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．【实验药品及仪器】：0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L﹣1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．【实验步骤】：（1）写出反应的方程式（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②…（可不填满，也可补充）．（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②…（可不填满，也可补充）．19．（16分）（2015春•淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．（3）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为．（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系．③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：．20．（16分）（2012•海南）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）= mol•L﹣1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．三、计算题（10分）21．（10分）（2015春•淮安校级期中）向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．（1）根据计算确定金属氧化物的名称．（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．2014-2015学年江苏省淮安市清河区清江中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．3．（4分）（2011秋•东城区期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）O4．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2595．（4分）（2015春•淮安校级期中）氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解6．（4分）（2009•佛山二模）为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）7．（4分）（2015春•淮安校级期中）关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝8．（4分）（2015春•淮安校级期中）工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是9．（4分）（2015春•淮安校级期中）在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该A.B.C.D.10．（4分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法11．（4分）（2015春•淮安校级期中）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（）2Cu+O=1mol/L=0.2mol/L12．（4分）（2014秋•江西期末）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%．则下列叙述正确的二、多项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有1～2个选项符合题意．13．（4分）（2012秋•集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b比较（）14．（4分）（2011秋•肇庆期末）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的新平衡浓度将等于原平衡浓度的、，故浓度变为原来的，浓度小于原来的15．（4分）（2015春•淮安校级期中）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，如）17．（4分）（2015春•淮安校级期中）0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电=0.02mol=二、填空题（每空2分，共42分）18．（10分）（2015春•淮安校级期中）某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．【实验药品及仪器】：0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L﹣1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．【实验步骤】：（1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．19．（16分）（2015春•淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=﹣152kJ/mol．（3）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H12△H3+5△H2﹣2△H1．（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol．×得分别为，故答案为：20．（16分）（2012•海南）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L﹣1，C的物质的量为0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为80%；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．，故答案为：；＜；的起始浓度为=1×=2.5三、计算题（10分）21．（10分）（2015春•淮安校级期中）向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g．（1）根据计算确定金属氧化物的名称．（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．==0.01mol得到，==。
清江中学2008—2009学年第二学期高二月考试卷化学试题1
N 4分子结构清江中学2008—2009学年第二学期高二月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12第Ⅰ卷（选择题 共56分）一．单项选择题（包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质不同B ．超临界二氧化碳不是一种原子晶体C ．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4 分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4与N 2互为同素异形体C ．N 4沸点比P 4(白磷)高D ．1mo1N 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量3、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各 阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A ．氢键；分子间作用力；非极性键B ．氢键；极性键；分子间作用力C ．氢键；氢键；极性键D ．分子间作用力；氢键；非极性键4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 2； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是A ．电负性：④＞③＞①＞②B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．第一电离能：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③=②＞①5、下列各组粒子不能互称为等电子体的是A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4和 C 2H 46、在一定温度下，下列不是可逆反应达到平衡的标志的是 （1）C 的生成速率与C 的分解速率相等（2）单位时间内amol A 生成同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化 （4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷(选修) Word版含答案.pdf
；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 。
互为同系物的是
，互为同分异构体的是
，互为同位素的是
，互为同素异
形体的是
，是同一物质的是
。
17．（10分）有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：⑴指出反应的类型：A→B：
(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成[Cu (NH3)4 ]
SO4，其中配位体为
，内界 [Cu (NH3)4 ]2＋中含有的化学键有
（写选项）。
a.离子键 b .共价键 .配位键
高二化学试卷答题纸
题号12345678910答案题号1112131415答案16．（10分）
混合物
(括号内为少量杂质)试剂
（足量）分离方法A苯（苯酚）B乙酸乙酯（乙酸）C乙醇（水）（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列
实验现象结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可。）
①不能与金属钠反应
。
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色
。
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色
(2)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式，下同)；稳定性
最强的是__________；为非极性分子的是__________。这四种氢化物中A、B、C、D四种元素原子轨道的杂化类型是否相
同______（填“是”或“否”）。
(3)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是______________________（写元素符号）
17．（10分）⑴
⑵
⑶_______________________________________________________________________
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江苏省清江中学09—1高二下学期期末考试（化学）（时间：100分钟满分：1 ）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Fe—56选择题单项选择题：本题共7小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共14分1．下列说法正确的是A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．H2O的电子式为H:O:HD．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）>d（液态）>d（固态）3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023C．mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键5．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW6．下列反应的离子方程式正确的是A．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑B．铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－7．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－13 8.51×10－16下列说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，，共28分。
高二期末化学选修试卷
江苏省清江中学2009—2010学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修班）（时间：100分钟满分：120分命题人：徐静）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共6小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）1．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机分子中，不同的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机分子中氢原子的种类。
下列有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是A．CH3COCH3 B．HCOOHC．C(CH2OH)4D．CH3COOCH32．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明△S＞0D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下：K sp(AgI)＜K sp(AgCl)3．下列四组物质中只用溴水不能鉴别的是A．苯、四氯化碳B．乙烷、乙烯C．苯、酒精D．乙酸、乙醇4．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂n (Z)%abct 1t 2t 3t 4时间5．以下现象与电化腐蚀无关的是A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C ．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗D ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 6．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 二、选择题（本题共6题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，多选、错选不得分，少选、漏选得2分，共24分）7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
江苏省淮安市清江中学2015_2016学年高二化学上学期期中试卷(选修)(含解析)
江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O34．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B． C．9.5% D．5%5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应13．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H614．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi15．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（）A．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应C．可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应D．可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应三、解答题（共5小题，满分80分）16．（15分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．根据实验现象，回答问题：（1）装置A的作用是：．（2）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18十七烷辛烷壬烯C8H18C4H10+C4H8辛烷丁烷丁烯丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为．（4）试管②中的少量液体的组成是（填序号）A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃 D．液态烯烃．17．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）．（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）．（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）．18．（18分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称，将HgO加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是．19．（22分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．请回答：（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是，A的分子式是，A的结构简式为．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为，反应类型为．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为，反应类型为．20．（15分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇是：（填代号），E的结构简式是；（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B，B→D，F→G．江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学计算．【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念．【解答】解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯．故C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化．故D错误；故选：A．【点评】本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质．也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品【考点】绿色化学．【专题】化学用语专题．【分析】绿色食品是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，据此解题．【解答】解：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选D．【点评】本题考查绿色化学，难度不大，通过回答本题知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品．3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B． C．9.5% D．5%【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷与氧气的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，根据氧气在空气的体积分数列式计算出V，进而计算甲烷的体积分数．【解答】解：根据CH4+2O2CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，则（100﹣V）×21%=2V，解得V=9.5L，所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：×100%=9.5%，故选：C．【点评】本题考查混合物反应的计算、根据化学方程式计算，难度不大，关键根据方程式确定甲烷与氧气体积之比为1：2时发生最强烈爆炸．5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行解答；B、根据亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠进行解答；C、根据硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁进行解答；D、根据苯酚易被空气氧化的性质进行分析．【解答】解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气而变色，所以过氧化钠颜色变化不是由于跟氧气反应引起的，故A正确；B、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，颜色没有发生变化，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，颜色有由绿色变为淡黄色，所以硫酸亚铁颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故C错误；D、苯酚晶体易被空气中的氧气氧化，由无色变为浅粉红色，故苯酚晶体颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质的化学性质，是一道基本知识题目，难度不大．6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．【解答】解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．【解答】解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中C的质量分数=×100%=40%，故A正确；B．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故B错误；C．乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为HCHO，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式为CH2O，故D正确，故选B．【点评】本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液【考点】苯的性质．【分析】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析．【解答】解：在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A错误；B、HBr能与NaOH发生中和反应，古B错误；C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的分离提纯和物质的鉴别，难度不大，明确苯发生取代反应或加成反应产物的差别是解题的关键，注意基本原理的积累．9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②【考点】计量仪器及使用方法．【专题】综合实验题．【分析】A．该反应需要在水浴中进行，温度计测量水浴温度；B．反应混合液温度控制在170℃，温度计应该插入溶液中；C．测定硝酸钾的溶解度，温度计需要测量溶液的温度；D．分离苯和硝基苯的混合物，需要通过蒸馏操作完成，温度计应该分子蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．苯的硝化反应中，需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，温度计的水银球置于水浴中，所以应该为②，故A错误；B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯时，温度计应该置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，所以应该为①，故B正确；C．测定硝酸钾在水中的溶解度，需要测量溶液的温度，温度计应该置于溶液中，所以应该为①，故C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物的方法为蒸馏，温度计应该测量馏分的温度，以便控制馏出物成分，所以温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处，应该为③，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作方法判断，侧重考查温度计的使用方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确温度计的正确使用方法，要求在学习中注意基础知识的积累．10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酯化反应为可逆反应；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂．【解答】解：A．酯化反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，苯与水互不相溶，可用分液法分离，故B 正确；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应，则可用饱和NaHCO3溶液分离，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂，提取溶解在水中的少量碘，可用四氯化碳，故D 正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；B．该有机物中不含苯环；C．Et代表﹣CH2CH3；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H．【解答】解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表﹣CH2CH3，故C错误；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D 正确；故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定．【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．13．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．【解答】解：设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．故选：BD．【点评】本题考查了根据化学方程式进行计算，利用平均原子个数来分析解答，注意该温度下水是气体，为易错点．14．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】从结构入手，根据结构和题给信息结合题设判断正误．【解答】解：A、该物质的化学式为C16H16ClNO2•H2SO4，故A错误；。
江苏省清江中学第二学期高二化学期末复习测试题(二)
2009清江中学高二下学期化学期末测试题（二）第一卷选择题(共56分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。
当墨汁喷在打印纸上时，酸性物质与碱性物质作用生成不溶于水的固体。
下列有关喷墨打印机的墨汁和打印纸的叙述①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③打印纸偏碱性④打印纸偏酸性。
正确的是A．①③B．②④C．①④D．②③2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ 的能量。
下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N元素和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径A．①⑤B．①②④C．④⑤⑥D．①⑤⑥5、X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
清江中学2009-2010学年度第二学期期末高一化学试卷
江苏省清江中学2009－2010学年度第二学期期末考试高一化学试卷时间：75分钟满分：100分命题人：张建平可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 S－32第I卷（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．正确答案）1.2010年6月5日是第39个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“低碳减排绿色家园”。
下列措施不符合这一主题的是A．推广垃圾分类存放、分类回收、分类处理B．鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车C．推荐使用手帕，尽量减少使用面巾纸D．改革采煤时将煤层气直接排入空气的传统做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法2．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D. Cl－离子的结构示意图：3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应4．下列说法不．正确．．的是A．CH4和C2H6互为同系物B．H2和D2互为同位素C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．O2和O3互为同素异形体5. 下列物质属于共价化合物的是A. NH4ClB. NaClC. H2SO4D.Cl26．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s) B．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min)C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)7. 将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所示）。
下列叙述不．正确．．的是A．铜片质量不变B．锌片发生氧化反应C．该装置将化学能转变为电能D．电流从锌片流向铜片能量8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
2008年10月江苏省清江中学高二化学月考试卷
2008-2009学年第一学期清江中学高二年级月考试卷化学试题分值：120分时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应B、铁生锈C、碳酸钙分解D、焦碳在高温下与水蒸气反应2、下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应3、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．v A=0.5mol·L－1·min－1B．v B=0.3mol·L－1·min－1C．v C=0.8mol·L－1·min－1D．v D=1mol·L－1·min－14、反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K25、以下反应可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC. NH4HCO3(S)+NH3(g)==(NH4)2CO3(S) △H=-74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol6、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二下学期第二次阶段测试化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精清江中学2015-2016学年第二学期第二次阶段测试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S—32 Fe-56 Pb—207第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1。
空气质量指数(AQI)是新修订的《环境空气质量标准》中空气质量评价体系的指标,包括6种污染物：SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO。
下列说法不正确的是（）A。
大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NO x的排放B。
PM2。
5是直径≤2.5微米的细颗粒物,其表面积大，易附带有毒有害物质C。
O3能消毒杀菌,空气中O3浓度越大越有利于人体健康D. 汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 8个中子的碳原子:12C B。
HClO的结构式:H-Cl—OC。
N2H4的电子式：D。
乙酸的分子式:C2H4O23. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 水电离出的c（H+)=10—12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl—、AlO2—B. 0。
1 mol·L—1的HNO3溶液中:K+、[Ag(NH3）2]+、Cl—、SC. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、SO42—、Mg2+、Cl-4. 下列有关物质的性质与应用不正确的是（)A。
用Na2O2作潜水器的供氧剂B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D. 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO25。
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,学必求其心得，业必贵于专精最合理的选项是（ ）选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体A 浓氨水 生石灰 NH 3H 2O B 浓硝酸 铜片NO 2 H 2O C 稀硝酸 铜片NO NaOH 溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 SO 2 NaOH 溶液6。
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江苏省清江中学2009年第二学期高二化学期末测试（一）选择题一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl3．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+C．常温下由水电离出的C（H+）·C（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-5．物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误是A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．XCl4的沸点比SiCl4的高7．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：A．PCl3分子中三个共价键的键长相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子8．已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是A.CO2B.H2OC.CO 2D.Al3＋3二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]10．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是A．B．C．D．11．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A．碳、氮原子构成网状的原子晶体B．膜中的C—N键长比金刚石的C—C键长短C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大12．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
根据图所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B.ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D.ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液13．T C时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是A．混合液的pH=7 B．a=bC．混合液中Kw=[c(H+)]2 D．a=b，V A=V B14、右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L－1），下列说法中正确的是A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀非选择题15．某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。
⑴用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气c．从②口进气，用排水法集气d．．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.⑵选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。
⑶测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn) = 。
⑷计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
⑸若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
⑹w(Zn) = 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
⑺从实验误差角度分析，方案丙于方案乙（填“优”、“劣”或“等同”）。
16．现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A 、W 的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。
（2）D 溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是。
（用化学式表示） （4）等物质的浓度的C 溶液与NH 4Cl 溶液相比较，c （NH 4）：前者 后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B 、C 的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 17．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL ）。
Ⅰ．实验步骤：（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL 食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果 液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL 。
（4）滴定。
当 时， 停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL 。
指出他的计算的不合理之处： ________________________________。
按正确数据处理，可得c (市售白醋) = mol/L ； 市售白醋总酸量＝ g/100mL 。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的 （填写序号）。
a ．pHb ．电离度c ．电离常数d ．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。
a ．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗b ．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c ．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出18．已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。
X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。
X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题： ⑴X 元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______； ⑵Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是______； ⑶X 与Z 可形成化合物XZ 3，该化合物的空间构型为______________________；⑷已知化合物X 2Y 3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ 3，产物还有ZnSO 4和H 2O ，该反应的化学方程式是____________________________________________________；⑸比较X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________1219．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。