安徽省合肥市肥西中学2015-2016学年高一上学期段考化学试卷 Word版含解析
安徽省肥西中学高一化学上学期期中试题新人教版
安徽省肥西中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题新人教版考试时间：90min 总分：100分你可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( )A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭2、下列说法中正确的是（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B．1molO2的质量是32g/molC．CO32－的摩尔质量是60g/mol D．标准状况下，18 g水的体积是22.4L3、下列电离方程式正确的是( )A.NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++C O32- B.NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42- C.(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42- D.NH3·H2O(溶液)：NH3·H2O NH4+＋OH-4、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体5、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．都能产生丁达尔效应6、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A. 0.8L 0.4mol／L的NaOH溶液B. 0.1L 0.5mol／L的NaCl溶液C. 1L 0.3mol／L的NaCl溶液D. 0.2L0.25mol／L的Na3PO4溶液7、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和COB．温度相同、体积相同的O2和N2C．体积相同、密度不同的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O28、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn与稀H2SO4 B．NaCl溶液与AgNO3溶液 C．H2与O2 D．Na2O与H2O9、某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gO2中含有N A个氧气分子B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-C、1mol锌与足量盐酸反应产生H2 1molD、常温常压下，22.4LCO2含有N A个CO2分子11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
安徽省合肥三中2015-2016学年高一12月月考化学试卷(无答案).pdf
安徽省肥西中学2015届高三周考(第6轮)化学试题 Word版
肥西中学2015届高三周考（第6轮）化学试卷（考试范围：选修Ⅳ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1.工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol下列判断正确的是( )A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/molC．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<04 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是( )A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若缩小容器的体积，则A的转化率降低4表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。
下列有关说法中不正确．．．的是( ) A．放电时，氧化石墨烯作正极 B．放电时，负极电极反应式为Li－e －===Li＋C．充电时，该电池是将电能转化为化学能 D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极5. 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。
安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析 (1)
2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置制备并收集O2C．用图③所示装置制取少量的CO2气体D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层4．用N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A．①②④ B．①②③ C．①②D．①②③④7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO29．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成11．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理12．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（）A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有molS原子被氧化C．生成mol氧化产物D．生成7nmolH2O13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜A．A B．B C．C D．D16．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．五种 B．四种 C．三种 D．二种17．下列叙述中不正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br﹣被氧化为Br2．原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．20．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是．A．1000ml；212g B．950ml；543.4gC．任意规格；572g D．500ml；106g（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）．②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为．③稀浓硫酸时，实验操作步骤：．（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；②定容时仰视读数；（填“偏大”“偏小”或“不变”）21．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式；（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、；（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是；（4）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．22．某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．Ⅰ（1）装置B中发生反应的化学方程式是；（2）请在图2装置中选择满足如图1虚线框图C的气体收集装置；Ⅱ．停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：（1）试剂a的化学式是，试剂b的化学式是；（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是；（4）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．2015-2016学年安徽省合肥一中、合肥六中、北城中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜【考点】氧化还原反应．【分析】生活现象中涉及的化学反应中，若有元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、铜器出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】，Cu的化合价从0价升高到+2价，存在化合价的变化，涉及氧化还原反应，故A不选；B、铁氧化变成氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生复分解反应，非氧化还原反应，故C选；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝氧化成氧化铝，是氧化还原反应，故D不选；故选C．2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【考点】胶体的重要性质．【分析】A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；【解答】解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置制备并收集O2C．用图③所示装置制取少量的CO2气体D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二者均与NaOH反应，不符合除杂原则；B．氧气密度比空气大；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．汽油密度比水小．【解答】解：A．二者均与NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水，故A错误；B．氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．汽油密度比水小，有机层位于上层，故D错误．故选C．4．用N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、钠和氧气反应后变为+1价；C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，和铁反应后氯元素变为﹣1价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A正确；B、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，与产物无关，故B正确；C、氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故C正确；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，和铁反应后氯元素变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故D错误．故选D．5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．6．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A．①②④ B．①②③ C．①②D．①②③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色．【解答】解：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠在加热条件下能在空气中燃烧，钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②正确；③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；④与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故④正确．故选A．7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．氯水溶液具有强氧化性；D．离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．Ca2+与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．氯水溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+离子不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu（OH）2D．SiO2【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的化学性质．【分析】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；B．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化铜不溶于水不能生成氢氧化铜；D．硅和氧气发生化合反应生成二氧化硅；【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铜和水不反应，要制取氢氧化铜，可以用氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制取，故C选；D．硅和氧气发生化合反应生成二氧化硅，Si+O2SiO2，所以能通过化合反应制得，故D不选；故选C．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．Cl2通入石灰乳中，离子方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2ClO﹣+2Cl﹣+2H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃，离子方程式：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成【考点】铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．【解答】解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B．11．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．反应生成NaCl，引入新杂质；B．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应；C．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应；D．加入盐酸引入新杂质．【解答】解：A．加入BaCl2溶液，可除去Na2CO3，但反应生成NaCl，引入新杂质，应通入二氧化碳气体除杂，故A错误；B．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应，最终生成FeCl2，应再滴加氯水，故B错误；C．Al2O3为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；D．加入盐酸引入新杂质，应加硫酸，故D错误．故选C．12．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（）A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有molS原子被氧化C．生成mol氧化产物D．生成7nmolH2O【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O反应中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，该反应转移6e﹣，结合化合价的变化来解答．【解答】解：A.6mol电子转移时4mol（NH4）2SO4分解，则当有nmol电子转移时，有nmol（NH4）2SO4分解，故A错误；B.nmol（NH4）2SO4分解，有nmol×=molS原子被还原，故B错误；C．氮气为氧化产物，有nmol（NH4）2SO4分解时，生成nmol×=mol氧化产物，故C 正确；D.6mol电子转移时生成7mol水，则当有nmol电子转移时，生成nmolH2O，故D错误；故选C．13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D．14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、二氧化硅与氢氟酸反应；B、氧化铁是红棕色固体；C、次氯酸有强氧化性；D、钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应．【解答】解：A、二氧化硅与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛装氢氟酸，故A错误；B、氧化铁是红棕色固体，所以可用于作油漆红色涂料，故B正确；C、次氯酸有强氧化性，而不是酸性，故C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误．故选B．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关；B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性；C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关，纯碱的水解为吸热反应，温度高促进水解，碱性增强，碱性越强越利于油污的水解，故A错误；B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性，均产生沉淀，但原理不同，故B错误；C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解，从而会降低肥效，故C正确；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，FeCl3与含Cu2+的溶液不能发生置换反应生成Cu，故D错误；故选C．16．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．五种 B．四种 C．三种 D．二种【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选A．17．下列叙述中不正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的应用．【分析】A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH 饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀；B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3；C．NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，以此计算；D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3．【解答】解：A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A 正确；B．根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误；C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，则生成的CO2体积前者多，故C正确；D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可析出NaHCO3晶体，故D 正确．故选B．18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br﹣被氧化为Br2．原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中H2CO3的浓度．【解答】解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x×（6﹣4）=2x，溴元素失电子的物质的量为x×1×=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为=0.08mol/L，故选D．二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba （2）2+2↑；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】氧化还原反应的计算；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以离子反应方程式为：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由﹣1价升高到0价，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba （AlO2）2+3H2↑；（4）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式．【解答】解：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以离子反应方程式为：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由﹣1价升高到0价，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol，故答案为：MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，2，2；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba （AlO2）2+3H2↑，故答案为：2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；（4）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．20．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．。
《解析》安徽省合肥市肥西中学2015-2016学年高一下学期第一次段考物理试卷Word版含解析
2015-2016学年安徽省合肥市肥西中学高一（下）第一次段考物理试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．1-10题每小题只有一个选项正确；11-12题每小题可能有多个选项正确，全部选对得4分，选项不全得2分，有错选不得分）1．已知河水的流速为v1，小船在静水中的速度为v2，且v2＞v1，下面用小箭头表示小船及船头的指向，则能正确反映小船在最短时间内渡河、最短位移渡河的情景图示依次是（）A．①②B．①⑤C．④⑤D．②③2．物体做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）A．它所受的合外力一定是变力B．它所受的合外力一定是恒力C．它所受的合外力方向不一定指向圆心D．它处于平衡状态，它所受的合外力为零3．如图所示为地球自转的示意图，同一经度、不同纬度处的地面上站着甲乙两人，他们的向心加速度（）A．大小相等，方向相同B．大小不等，方向相同C．大小相等，方向不同D．大小不等，方向不同4．如图所示，一圆筒绕其中心轴00′匀速转动，筒内壁上紧挨着一个物体与筒一起运动且相对筒无滑动，关于物体受力的说法正确的是（）A．重力、静摩擦力B．重力、静摩擦力、向心力C．重力、弹力、静摩擦力D．重力、弹力、静摩擦力、向心力5．如图所示，O 1、O 2两轮通过皮带传动，两轮半径之比r 1：r 2=2：1，点A 在O 1轮边缘上，点B 在O 2轮边缘上，则A 、B 两点的向心加速度大小之比a A ：a B 为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：1D ．1：46．在高速公路的拐弯处，通常路面都是外高内低．如图所示，在某路段汽车向左拐弯，司机左侧的路面比右侧的路面低一些．汽车的运动可看作是做半径为R 的在水平面内的圆周运动．设内外路面高度差为h ，路基的水平宽度为d ，路面的宽度为L ．已知重力加速度为g ．要使车轮与路面之间的横向摩擦力（即垂直于前进方向）等于零，则汽车转弯时的车速应等于（ ）A ．B ．C ．D ．7．如图所示，A 、B 两物块置于绕竖直轴匀速转动的水平圆盘上，两物块始终相对圆盘静止，已知两物块的质量m A ＜m B ，运动半径r A ＞r B ，则下列关系一定正确的是（ ）A ．角速度ωA ＜ωB B ．线速度v A ＜v BC ．向心加速度a A ＞a BD ．向心力F A ＞F B8．如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端水平抛出后落在斜面上，物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满足（ ）A ．tan φ=sin θB ．tan φ=2tan θC ．2tan φ=tan θD ．tan φ=cos θ9．如图所示，绳子一端拴着物体M ，另一端绕过滑轮系在水平向左运动的小车的P 点，图示时刻滑轮左侧的绳子与水平方向成角θ，则（ ）A ．若小车匀速向左，则M 加速上升，绳对物体的拉力大于物体的重力B．若小车匀速向左，则M加速上升，绳对物体的拉力小于物体的重力C．若小车做加速运动，物体M可能减速上升D．若小车做减速运动，物体M一定减速上升10．A、B两球质量分别为2m和m，如图，用a、b两根长度相同的绳系住，绕a绳的O端在光滑水平面上以相同角速度做匀速圆周运动，则a，b两根绳张力大小之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．2：111．如图，x轴在水平地面内，y轴沿竖直方向．图中画出了从y轴上沿x轴正向抛出的三个小球a、b和c的运动轨迹，其中b和c是从同一点抛出的，不计空气阻力，则（）A．a的飞行时间比b的长B．b和c的飞行时间相同C．a的水平速度比b的小D．b的初速度比c的大12．小球m用长为L的悬线固定在O点，在O点正下方处有一个光滑钉子C，如图所示，今把小球拉到悬线成水平后无初速度地释放，当悬线成竖直状态且与钉子相碰时（）A．小球的线速度突然增大 B．小球的角速度突然增大C．小球的向心加速度突然增大 D．悬线的拉力突然增大二．填空题（每空2分，共计12分．）13．某同学用图示装置研究平抛运动及其特点．他的实验操作是：在小球A、B处于同一高度时，用小锤轻击弹性金属片，使A球水平飞出，同时B球被松开．①他观察到的现象是：小球A、B（填“同时”或“不同时”）落地；②让A、B球恢复初始状态，用较大的力敲击弹性金属片．A球在空中运动的时间将（填“变长”，“不变”或“变短”）．14．（1）在“研究平抛物体的运动”实验的装置如图1所示，下列说法正确的是A．将斜槽的末端切线调成水平B．将木板校准到竖直方向，并使木板平面与小球下落的竖直平面平行C．斜槽轨道必须光滑D．每次释放小球时的位置越高，实验效果越好（2）如图2实线为某质点平抛运动轨迹的一部分，AB、BC间水平距离△s1=△s2=0.4m，高度差△h1=0.25m，△h2=0.35m．求：①抛出初速度v0为m/s②由抛出点到A点的时间为s（g=10m/s2）三．解答题（共4小题，15题8分，16题10分，17题10分，18题12分，共计40分．）15．如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部．（取g=10m/s2）（1）此时汽车对圆弧形拱桥的压力是多大？（2）如果汽车以6m/s的速度经过拱桥的顶部，则汽车对圆弧形拱桥的压力是多大？（3）汽车以多大速度通过拱桥的顶部时，汽车对圆弧形拱桥的压力恰好为零？16．如图所示，质量为0.5kg的小杯里盛有1kg的水，用绳子系住小杯在竖直平面内做“水流星”表演，转动半径为1m，小杯通过最高点的速度为4m/s，g取10m/s2，求：（1）在最高点时，绳的拉力？（2）在最高点时水对小杯底的压力？（3）为使小杯经过最高点时水不流出，在最高点时最小速率是多少？17．如图所示，M是水平放置的半径足够大的圆盘，绕过圆心的竖直轴OO′匀速转动，以经过O水平向右的方向作为x轴的正方向．在圆心O正上方距盘面高为h处有一个正在间断滴水的容器，在t=0时刻开始随传送带沿与x轴平行的方向做匀速直线运动，速度大小为v．己知容器在t=0时滴下第一滴水，以后每当前一滴水刚好落到盘面上时再滴一滴水，问：（1）每一滴水经多长时间滴落到盘面上？（2）要使每一滴水在盘面上的落点都位于一条直线上，圆盘转动的最小角速度ω．（3）第二滴水与第三滴水在盘面上的落点间的最大距离s．18．小明站在水平地面上，手握不可伸长的轻绳一端，绳的另一端系有质量为m的小球，甩动手腕，使球在竖直平面内做圆周运动．当球某次运动到最低点时，绳突然断掉，球飞行水平距离d后落地，如图所示．已知握绳的手离地面高度为d，手与球之间的绳长为d，重力加速度为g．忽略手的运动半径和空气阻力．（1）求绳断开时球的速度大小v1（2）问绳能承受的最大拉力多大？（3）改变绳长，使球重复上述运动，若绳仍在球运动到最低点时断掉，要使球抛出的水平距离最大，绳长应为多少？最大水平距离为多少？2015-2016学年安徽省合肥市肥西中学高一（下）第一次段考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．1-10题每小题只有一个选项正确；11-12题每小题可能有多个选项正确，全部选对得4分，选项不全得2分，有错选不得分）1．已知河水的流速为v1，小船在静水中的速度为v2，且v2＞v1，下面用小箭头表示小船及船头的指向，则能正确反映小船在最短时间内渡河、最短位移渡河的情景图示依次是（）A．①②B．①⑤C．④⑤D．②③【考点】运动的合成和分解．【分析】最短时间过河船身应垂直岸，对地轨迹应斜向下游；最短路程过河船身应斜向上游，而船相对岸的轨迹是垂直岸．【解答】解：根据题意，由运动的独立性可知，当船头垂直河岸渡河时，垂直河岸方向速度最大，渡河时间最短即，故（4）正确；已知v2＞v1，小船速度与水流速度的合速度垂直河岸时，小船以最短位移渡河，两点间直线段最短，位移最小，如（5）图示，故C正确．故选：C．2．物体做匀速圆周运动，下列说法正确的是（）A．它所受的合外力一定是变力B．它所受的合外力一定是恒力C．它所受的合外力方向不一定指向圆心D．它处于平衡状态，它所受的合外力为零【考点】匀速圆周运动．【分析】匀速圆周运动速度大小不变，方向变化，是变速运动．加速度方向始终指向圆心，加速度是变化的，是变加速运动．向心力方向始终指向圆心，是变化的．【解答】解：A、匀速圆周运动受的合外力提供向心力，指向圆心，方向时刻在变化，不是恒力，故A正确，BC错误；D、匀速圆周运动速度大小不变，方向变化，是变速运动，不是平衡状态．故D错误．故选：A3．如图所示为地球自转的示意图，同一经度、不同纬度处的地面上站着甲乙两人，他们的向心加速度（）A．大小相等，方向相同B．大小不等，方向相同C．大小相等，方向不同D．大小不等，方向不同【考点】向心加速度．【分析】在地球表面的物体由地球对物体的万有引力提供，万有引力可分解为指向做圆周运动对应圆的圆心和物体所受的重力．故其加速度的方向都垂直于地轴，方向相同，由公式a=rω2可判断向心加速度的大小．【解答】解：甲乙二人做圆周运动的向心力由万有引力的分力提供，而且都与地轴垂直，故两人向心加速度的方向相同；同一经度、不同纬度处的地面上站着甲乙两人做圆周运动的半径不同，由a=rω2知，甲乙二人的向心加速度的大小不同．故选：B．4．如图所示，一圆筒绕其中心轴00′匀速转动，筒内壁上紧挨着一个物体与筒一起运动且相对筒无滑动，关于物体受力的说法正确的是（）A．重力、静摩擦力B．重力、静摩擦力、向心力C．重力、弹力、静摩擦力D．重力、弹力、静摩擦力、向心力【考点】向心力；物体的弹性和弹力．【分析】本题中物体做匀速圆周运动，合力指向圆心，对物体受力分析，受重力、向上的静摩擦力、指向圆心的弹力，合力等于弹力，由弹力提供向心力．【解答】解：物体做匀速圆周运动，由合力充当向心力．对物体受力分析，物体受重力、向上的静摩擦力、指向圆心的弹力，如图其中重力G与静摩擦力f平衡，由弹力N提供向心力．故C正确．故选：C5．如图所示，O1、O2两轮通过皮带传动，两轮半径之比r1：r2=2：1，点A在O1轮边缘上，点B在O2轮边缘上，则A、B两点的向心加速度大小之比a A：a B为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：4【考点】向心加速度；线速度、角速度和周期、转速．【分析】由传送带传动的两轮子边缘上的点线速度相等，再由公式a=，得出向心加速度之比【解答】解：由传送带传动的两轮子边缘上的点线速度相等，所以v A=v B，r1：r2=2：1，由公式a=得a A：a B=1：2，故B正确．故选：B6．在高速公路的拐弯处，通常路面都是外高内低．如图所示，在某路段汽车向左拐弯，司机左侧的路面比右侧的路面低一些．汽车的运动可看作是做半径为R的在水平面内的圆周运动．设内外路面高度差为h，路基的水平宽度为d，路面的宽度为L．已知重力加速度为g．要使车轮与路面之间的横向摩擦力（即垂直于前进方向）等于零，则汽车转弯时的车速应等于（）A．B．C．D．【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】要使车轮与路面之间的横向摩擦力等于零，则汽车转弯时，由路面的支持力与重力的合力提供汽车的向心力，根据牛顿第二定律，结合数学知识求解车速．【解答】解：设路面的斜角为θ，作出汽车的受力图，如图．根据牛顿第二定律，得mgtanθ=m又由数学知识得到tanθ=联立解得v=故选B7．如图所示，A、B两物块置于绕竖直轴匀速转动的水平圆盘上，两物块始终相对圆盘静止，已知两物块的质量m A＜m B，运动半径r A＞r B，则下列关系一定正确的是（）A．角速度ωA＜ωB B．线速度v A＜v BC．向心加速度a A＞a B D．向心力F A＞F B【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】A、B两个物体放在匀速转动的水平转台上，随转台做匀速圆周运动，角速度相同，都由静摩擦力提供向心力，根据牛顿第二定律分析物体受到的静摩擦力大小．【解答】解：A、两物体相对于圆盘静止，它们做圆周运动的角速度ω相等，则ωA=ωB，故A错误；B、物体的线速度v=ωr，由于相等，r A＞r B，则v A＞v B，故B错误；C、向心加速度a=ω2r，ω相同，r A＞r B，则a A＞a B，故C正确；D、向心力F=mω2r，ω相等，r A＞r B，m A＜m B，不能确定两物体向心力大小，故D错误；故选：C．8．如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端水平抛出后落在斜面上，物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满足（）A．tanφ=sinθ B．tanφ=2tanθC．2tanφ=tanθD．tanφ=cosθ【考点】平抛运动．【分析】平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，结合运动学公式分别求出位移与水平方向夹角的正切值以及速度与水平方向夹角的正切值，从而分析判断．【解答】解：速度与水平方向夹角的正切值为？：tanφ=，位移与水平方向夹角的正切值为：tanθ=，可知：tanφ=2tanθ．故选：B．9．如图所示，绳子一端拴着物体M，另一端绕过滑轮系在水平向左运动的小车的P点，图示时刻滑轮左侧的绳子与水平方向成角θ，则（）A．若小车匀速向左，则M加速上升，绳对物体的拉力大于物体的重力B．若小车匀速向左，则M加速上升，绳对物体的拉力小于物体的重力C．若小车做加速运动，物体M可能减速上升D．若小车做减速运动，物体M一定减速上升【考点】运动的合成和分解；牛顿第二定律．【分析】由题小车做匀速运动，将小车的运动分解为沿绳子方向的运动，以及垂直绳子方向运动即绕滑轮的转动，得到沿绳子方向的运动速度，即物体A的速度表达式，运用平行四边形定则作出v的分解图，根据三角函数来确定A的瞬时速度，即可分析A的速度如何变化．【解答】解：设任一时刻绳子与水平方向的夹角为θ，绳子的瞬时速度大小为v A．将小车的运动分解为沿绳子方向的运动，以及垂直绳子方向的运动，即绕滑轮的转动，如图，则由三角函数可解得：v A=vcosθAB、若小车匀速向左，即v不变，θ减小，则cosθ增大，故v A增大，即物体向上做加速运动，根据牛顿第二定律可知，绳对物体的拉力大于物体的重力．故A正确，B错误；C、若小车做加速运动时，由上式可知，物体M一定加速上升．故C错误；D、若小车做减速运动时，由上式可知，物体M速度不确定．故D错误；故选：A．10．A、B两球质量分别为2m和m，如图，用a、b两根长度相同的绳系住，绕a绳的O 端在光滑水平面上以相同角速度做匀速圆周运动，则a，b两根绳张力大小之比为（）A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．2：1【考点】线速度、角速度和周期、转速．【分析】A、B两球绕O点在光滑的水平面上以相同的角速度做匀速圆周运动，B球靠AB 线的拉力提供向心力，A球靠OA线和AB线的拉力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律求出两段细线的拉力之比．【解答】解：设OA=AB=l对B球有：T AB=m•2lω2．对A球有：T OB﹣T AB=2mlω2．联立两式解得：=．故D正确，ABC错误．故选：D．11．如图，x轴在水平地面内，y轴沿竖直方向．图中画出了从y轴上沿x轴正向抛出的三个小球a、b和c的运动轨迹，其中b和c是从同一点抛出的，不计空气阻力，则（）A．a的飞行时间比b的长B．b和c的飞行时间相同C．a的水平速度比b的小D．b的初速度比c的大【考点】平抛运动．【分析】研究平抛运动的方法是把平抛运动分解到水平方向和竖直方向去研究，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做自由落体运动，两个方向上运动的时间相同．【解答】解：由图象可以看出，bc两个小球的抛出高度相同，a的抛出高度最小，根据t=可知，a的运动时间最短，bc运动时间相等，故A错误，B正确；C、由图象可以看出，abc三个小球的水平位移关系为a最大，c最小，根据x=v0t可知，v0=，所以a的初速度最大，c的初速度最小，故C错误，D正确；故选BD12．小球m用长为L的悬线固定在O点，在O点正下方处有一个光滑钉子C，如图所示，今把小球拉到悬线成水平后无初速度地释放，当悬线成竖直状态且与钉子相碰时（）A．小球的线速度突然增大 B．小球的角速度突然增大C．小球的向心加速度突然增大 D．悬线的拉力突然增大【考点】匀速圆周运动；向心力．【分析】小球碰到钉子后仍做圆周运动，线速度不变，由v=ωr分析角速度如何变化．由向心加速度公式a=分析向心加速度的变化．由向心力公式可得出绳子的拉力与小球转动半径的关系，再分析拉力的变化情况；【解答】解：A、在绳与钉子相碰瞬间，绳子的拉力和重力方向都与小球的速度方向垂直，不对小球做功，不改变小球的动能，则小球的线速度大小不变．故A错误．B、角速度与线速度的关系为v=ωr，得到ω=，在绳与钉子相碰瞬间，小球圆周运动的半径r减小，v不变，则角速度ω增大．故B正确．C、由向心加速度公式a n=分析得到，向心加速度增大．故C正确．D、根据牛顿第二定律得：T﹣mg=ma n，T=mg+ma n，a n增大，则绳子拉力T增大．故D正确．故选：BCD．二．填空题（每空2分，共计12分．）13．某同学用图示装置研究平抛运动及其特点．他的实验操作是：在小球A、B处于同一高度时，用小锤轻击弹性金属片，使A球水平飞出，同时B球被松开．①他观察到的现象是：小球A、B同时（填“同时”或“不同时”）落地；②让A、B球恢复初始状态，用较大的力敲击弹性金属片．A球在空中运动的时间将不变（填“变长”，“不变”或“变短”）．【考点】研究平抛物体的运动．【分析】本实验是研究平抛运动竖直方向分运动的实验．小锤轻击弹性金属片后，A球做平抛运动，同时B球做自由落体运动．通过实验可以观察到它们同时落地，所以可以证明平抛运动在竖直方向上做自由落体运动．【解答】解：（1）小锤轻击弹性金属片时，A球做抛运动，同时B球做自由落体运动．通过实验可以观察到它们同时落地；（2）用较大的力敲击弹性金属片，则被抛出初速度变大，但竖直方向运动不受影响，因此运动时间仍不变；故答案为：（1）同时，（2）不变．14．（1）在“研究平抛物体的运动”实验的装置如图1所示，下列说法正确的是ABA．将斜槽的末端切线调成水平B．将木板校准到竖直方向，并使木板平面与小球下落的竖直平面平行C．斜槽轨道必须光滑D．每次释放小球时的位置越高，实验效果越好（2）如图2实线为某质点平抛运动轨迹的一部分，AB、BC间水平距离△s1=△s2=0.4m，高度差△h1=0.25m，△h2=0.35m．求：①抛出初速度v0为4m/s②由抛出点到A点的时间为0.2s（g=10m/s2）【考点】研究平抛物体的运动．【分析】（1）在实验中让小球能做平抛运动，并能描绘出运动轨迹．因此要求从同一位置多次无初速度释放．（2）平抛运动的水平分运动是匀速直线运动，由于△s1=△s2=0.4m，故A到B和B到C时间相等；平抛运动的竖直分运动是自由落体运动，根据△y=gT2求解运动的时间间隔，再根据△x=v0T求解平抛的初速度；平抛运动的竖直分运动是自由落体运动，先求解B的竖直分速度，然后根据速度公式求解抛出到B点的时间，最后得到抛出到A点的时间．【解答】解：（1）实验中必须保证小球做平抛运动，而平抛运动要求有水平初速度且只受重力作用．所以斜槽轨道必须要水平，至于是否光滑没有影响，只要能抛出就行．为确保有相同的水平初速度，所以要求从同一位置无初速度释放，并不是超高越好．因此正确的是AB 选项；故选AB．解：（1）抛运动的水平分运动是匀速直线运动，由于△s1=△s2=0.4m，故A到B和B到C 时间相等；平抛运动的竖直分运动是自由落体运动，根据△y=gT2，得到：T==0.1s；故平抛的初速度为：；（2）B的竖直分速度为：；故从抛出到B的时间为：t B==0.3s故从抛出到A 点时间为：t A =t B ﹣T=0.3﹣0.1=0.2s故答案为：（1）AB ；（2）4，0.2．三．解答题（共4小题，15题8分，16题10分，17题10分，18题12分，共计40分．） 15．如图一辆质量为500kg 的汽车静止在一座半径为50m 的圆弧形拱桥顶部．（取g=10m/s 2） （1）此时汽车对圆弧形拱桥的压力是多大？（2）如果汽车以6m/s 的速度经过拱桥的顶部，则汽车对圆弧形拱桥的压力是多大？ （3）汽车以多大速度通过拱桥的顶部时，汽车对圆弧形拱桥的压力恰好为零？【考点】向心力；匀速圆周运动．【分析】（1）小车静止，重力和支持力二力平衡，支持力和压力相等；（2）小车作圆周运动，在最高点重力和支持力的合力提供向心力；（3）小车对桥无压力，只受重力，重力恰好提供向心力．【解答】解：（1）汽车静止，则G=mg=500×10N=5000NF N =G=5000N（2）由牛顿第二定律得：mg ﹣F 支=m解得：F 支=mg ﹣m=500×10N ﹣500×N=4640N 由于：F 支=F 压故汽车对圆弧形拱桥的压力是4640N ．（3）由于只受重力，故：mg=m 解得：v===10m/s答：（1）此时汽车对圆弧形拱桥的压力是5000N ；（2）如果汽车以6m/s 的速度经过拱桥的顶部，则汽车对圆弧形拱桥的压力是4640N ；（3）汽车以10m/s 的速度通过拱桥的顶部时，汽车对圆弧形拱桥的压力恰好为零．16．如图所示，质量为0.5kg 的小杯里盛有1kg 的水，用绳子系住小杯在竖直平面内做“水流星”表演，转动半径为1m ，小杯通过最高点的速度为4m/s ，g 取10m/s 2，求： （1）在最高点时，绳的拉力？（2）在最高点时水对小杯底的压力？（3）为使小杯经过最高点时水不流出，在最高点时最小速率是多少？【考点】向心力；牛顿第二定律．【分析】（1）受力分析，确定圆周运动所需要的向心力是由哪个力提供的；（2）水对小杯底的压力与杯子对水的支持力是作用力与反作用力，只要求出杯子对水的支持力的大小就可以了，它们的大小相等，方向相反；（3）物体恰好能过最高点，此时的受力的条件是只有物体的重力作为向心力．【解答】解：（1）小杯质量m=0.5kg，水的质量M=1kg，在最高点时，杯和水的受重力和拉力作用，如图所示，=（M+m）g+T…①合力为：F合=（M+m）…②圆周半径为R，则有：F向F提供向心力，有：（M+m）g+T=（M+m）合所以细绳拉力为：T=（M+m）（﹣g）=（1+0.5）（﹣10）=9N，方向竖直向下；（2）在最高点时，水受重力Mg和杯的压力F作用，如图所示，=Mg+F合力为：F合=M圆周半径为R，则有：F向F提供向心力，有：Mg+F=M合所以杯对水的压力为：F=M（﹣g）=1×（﹣10）=6N；根据牛顿第三定律，水对小杯底的压力为6N，方向竖直向上．（3）小杯经过最高点时水恰好不流出时，此时杯对水的压力为零，只有水的重力作为向心力，由（2）得：Mg=M解得：v=．答：（1）在最高点时，绳的拉力为9 N，方向竖直向下；（2）在最高点时水对小杯底的压力为6N，方向竖直向上；（3）在最高点时最小速率为．17．如图所示，M是水平放置的半径足够大的圆盘，绕过圆心的竖直轴OO′匀速转动，以经过O水平向右的方向作为x轴的正方向．在圆心O正上方距盘面高为h处有一个正在间断滴水的容器，在t=0时刻开始随传送带沿与x轴平行的方向做匀速直线运动，速度大小为v．己知容器在t=0时滴下第一滴水，以后每当前一滴水刚好落到盘面上时再滴一滴水，问：（1）每一滴水经多长时间滴落到盘面上？（2）要使每一滴水在盘面上的落点都位于一条直线上，圆盘转动的最小角速度ω．（3）第二滴水与第三滴水在盘面上的落点间的最大距离s．【考点】平抛运动；运动的合成和分解．【分析】水滴滴下后做平抛运动，根据高度求出时间．根据圆周运动的周期性，可分析得出使每一滴水在盘面上的落点都位于一条直线上的条件，求出最小角速度．当第二滴水与第三滴水在盘面上的落点位于同一直径上圆心的两侧时两点间的距离最大．利用水平间关系关系可求出．【解答】解：（1）水滴在竖直方向做自由落体运动，有h=得t1=（2）要使每一滴水在圆盘面上的落点都位于同一条直线上，在相邻两滴水的下落时间内，圆盘转过的最小角度为π，所以最小角速度为ω=（3）第二滴水落在圆盘上的水平位移为x2=v•2t1=2v第三滴水在圆盘上的水平位移为x3=v•3t1=3v当第二滴水与第三滴水在盘面上的落点位于同一直径上圆心的两侧时两点间的距离最大，为s=x2+x3=5v答：（1）每一滴水经时间滴落到盘面上．（2）要使每一滴水在盘面上的落点都位于一条直线上，圆盘转动的最小角速为．。
【全国百强校】安徽省合肥市第一中学2015-2016学年高一上学期段二(期中)考试化学试题解析(解析版)
分值：100分，时长：80分钟可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 K－39 Mn－55 Al－27 Fe－56 Cu－64 O－16H－1 S－32 Mg－24一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列物质分类的正确组合是（）【答案】CD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【名师点晴】本题考查学生物质的分类知识，比较基础，掌握常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
分类法常考题型为树状分类。
如物质分类方法：混合物（溶液、浊液、胶体、合金）、纯净物（单质、化合物）；化合物又可以不同分类。
如：电解质、非电解质，强、弱电解质。
酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物）等等。
2．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024【答案】A考点：阿伏加德罗常数概念3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液【答案】B【解析】试题分析：A．不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，H元素的原子最外层只有一个电子，却是非金属元素，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B 正确；C．根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故C错误；D．分散系的分类依据是分散质离子直径大小，根据分散质粒子直径大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故D错误；考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系。
2015-2016中考模拟卷2016年安徽省合肥市校级大联考(一)化学及答案
2016年安徽省合肥市校级大联考(一)化学及答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Ca—40。
一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有一个符合题意)l.中国的神舟飞船已经进入批量生产。
神舟系列飞船采用火箭来发射，“长征”系列运载火箭在升空时发生的下列变化中属于化学变化的是（）A．导流槽内的水受热汽化 B.火箭点火C. 隔热材料熔化D.整流罩脱落高超的烹饪技艺不仅能改警嚣焉蒜丰富生活槐2．你喜欢烹饪吗?高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣。
下列烹饪的菜肴中富含油脂的是（）A．凉拌黄瓜 B．红烧肥肉 C．玉米窝头 D．清蒸螃蟹3．下列各组气体中都能用排水法收集的一组是（）A．二氧化碳、氧气、氢气 B．氮气、氢气、二氧化碳C．氢气、氧气、氮气 D．氧气、二氧化碳、氮气4．实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸。
以下说法正确的是( )A．打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸——瓶口有“白雾”B．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液一一有咸味C．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液一一是胶塞D．将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸一一pH小于75．科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物。
其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米泡沫(示意图如下)，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。
下列说法错误的是（）A．碳纳米泡沫是一种化合物B．碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质c．碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D．碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜6．绿茶是安徽的特产，种类很多，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8 H10 N4O2)，还有鞣酸及芳香油等，下列说法错误的是（）A.茶碱由四种元素组成 B．一个茶碱分子中含24个原子C．茶叶是混合物 D.茶碱中氧元素的质量分数最大7．下列实验操作正确的是 ( )8．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。
安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题 含解析
合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H：l C：12 N:14 O：16 Mg:24 K：39 Mn：55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取,其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构,具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取答案：A 、【解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景,考查对青蒿素分子的辨认,会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法.青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。
青蒿素的分子式为C15H22O5。
2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质.下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O．Al2 O3。
6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C、【解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。
水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池.3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L0. 1mol．L—1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1N A D．标准状况下,11。
2LN2和02混合气体中所含分子数为0。
5N A 答案:D、【解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题参考答案1．C 解析：与6027Co 5627Co 互为同位素，A 说法错误；6027Co 的中子数为60−27=33，B 说法错误；钴位于第四周期第VIII 族，C 说法正确；6027Co 5827Co 与的物理性质不同，化学性质几乎相同，D 说法错误。
2．D 解析：SiO 2晶体属于原子晶体，其中只存在极性键，A 说法错误；NH 4HSO 4属于离子化合物，故其晶体类型为离子晶体，B 说法错误；HClO 分子中，H 原子只能达到2电子稳定结构，C 说法错误；乙醇极易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间存在氢键，D 说法正确。
3．A 解析：石英光导纤维主要成分是SiO 2，可与氢氟酸反应，A 说法正确；Fe 在 O 2中的燃烧产物应为Fe 3O 4，不能作红色涂料，B 说法错误；氯气是一种有毒气体，用氯气对自来水进行杀菌消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，C 说法错误；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO 2的还原性，D 说法错误。
4．B 解析：A 选项中，通SO 2会与SiO 32-反应生成H 2SiO 3沉淀而不能大量共存，故错误； C 选项中，通SO 2会与C 6H 5O - 反应生成弱电解质C 6H 5OH 而不能大量共存，或与SO 32-反应生成HSO 3-而不能大量共存，故错误；D 选项中，通SO 2后，会与Cl 2或NO 3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。
5．C 解析：C 2H 2分子的结构式为H−C≡C−H ，其中含有3个σ键和2个π键，A 说法错误； −14CH 3中核内中子总数为8，核外电子总数为9，B 说法错误；NaHCO 3晶体中含有Na + 和HCO 3-，其阳离子与阴离子的个数比为1:1，C 说法正确；NaHSO 4在溶液中电离出Na +、H +和SO 42-，其阳离子与阴离子个数比不为1:1，D 说法错误。
安徽省合肥市肥西县农兴中学2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省合肥市肥西县农兴中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项，每题3分，共54分）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．2．下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．28gN2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数3．下列物质的主要成分正确的是（）A．赤铁矿：Fe3O4 B．铜绿：Cu2（OH）2CO3C．磁铁矿：Fe2O3 D．明矾：2KAl（SO4）24．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O5．在烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cm﹣3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g•cm﹣3）投入杯中．观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停在苯层中不反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀7．下列有关钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤9．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤10．向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A．B．C．D．11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+12．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=═2Na++2OH﹣+H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣13．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液14．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）316．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂17．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞A．A．①③ B．②④ C．②③ D．①④二、非选择题（共40分）19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，是氧化剂；是氧化产物；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是，反应中硝酸表现了和的性质．用线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：．20．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F ．（2）写出反应①②③的化学方程式：①；②；③．21．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和有关离子方程式填在题后的横线上．混合物成分提纯试剂离子方程式①FeC l2溶液（FeCl3）②FeCl3溶液（FeCl2）③Na2CO3溶液（NaHCO3）④Fe2O3（Al2O3）三、计算题（6分）22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2015-2016学年安徽省合肥市肥西县农兴中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项，每题3分，共54分）1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点2．下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．28gN2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数【考点】阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、注意气体存在的条件是否标准状况下；B、计算氮气的物质的量，根据氮气的分子组成判断；C、从标准状况下水的聚集状态分析；D、计算两种气体的物质的量，如物质的量相同，则分子数相同．【解答】解：A、题目没有给出气体存在的条件是否标准状况下，无法确定气体的体积，故A错误；B、28gN2的物质的量为1mol，1个氮气分子含有2个N原子，则28gN2含2N A个氮原子，故B 错误；C、在标准状况下，水不为气态，22.4L水的质量大于18g，故C错误；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LHCl的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，分子数目相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等．3．下列物质的主要成分正确的是（）A．赤铁矿：Fe3O4 B．铜绿：Cu2（OH）2CO3C．磁铁矿：Fe2O3 D．明矾：2KAl（SO4）2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，不是四氧化三铁；B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；C．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，不是氧化铁；D．明矾中含有12个结晶水．【解答】解：A．赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，正确的化学式为：Fe2O3，故A错误；B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，故B正确；C．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，正确的化学式为：Fe3O4，故C错误；D．明矾是一种常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见物质的组成、名称、俗名与化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称与俗名的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．4．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，据此分析解答．【解答】解：A．镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故A错误；B．镁和铝都能与CuSO4溶液反应，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故B错误；C．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故C正确；D．H2O和镁、铝都不反应，所以不能用H2O除去镁粉中的铝粉，故D错误；故选C．【点评】本题考查了镁铝的性质，明确镁铝性质的差异性来分析解答，难度不大，注意把握铝单质能与氢氧化钠溶液反应的性质．5．在烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cm﹣3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g•cm﹣3）投入杯中．观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停在苯层中不反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．【点评】本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀；【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．7．下列有关钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠的熔点低，钠与水反应放热；B．钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；D．钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠．【解答】解：A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出，故A正确；B．钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应，故B正确；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D．钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了钠的性质，题目比较简单，熟悉钠的性质是解题的关键，注意钠与氧气的反应，条件不同，反应得到的产物不同．8．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠；D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH．【解答】解：A．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；B．Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；D．Na2SO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．9．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2．A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故①符合；②氧化铝是两性氧化物，能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故②符合；③金属铝能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是铝不属于化合物，故③不符合；④NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故④符合；⑤氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，但是和氢氧化钠不反应，故⑤不符合．故选C．【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．10．向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5m ol•L﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液发生的化学反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当铝离子恰好和氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝时，沉淀的物质的量最大，当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，沉淀完全消失，根据方程式及原子守恒进行解答．【解答】解：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液发生的化学反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当铝离子恰好和氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝时，沉淀的物质的量最大，当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，沉淀完全消失；根据方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O知，铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全消失需要氢氧化钠的物质的量之比为3：1，n（AlCl3）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，完全沉淀时需要氢氧化钠溶液的体积==600mL，根据原子守恒得n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=0.1mol，故选D．【点评】本题以铝的化合物之间的转化为载体考查图象分析，明确物质之间发生的反应及物质之间的关系是解本题关键，再结合原子守恒分析解答，难度中等．11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；B．Fe3+本身就可以使KSCN溶液变血红色；C．氢氧化铁是红褐色沉淀；D．不能排除镁离子．【解答】解：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=═2Na++2OH﹣+H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．电荷不守恒；C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；D．电荷不守恒．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．铁跟FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．13．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN 溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应．14．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣ D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题．16．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．【点评】本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．17．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．【解答】解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞A．A．①③ B．②④ C．②③ D．①④【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断．【解答】解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、非选择题（共40分）19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu（NO3）2是氧化产物；Cu 元素被氧化；N 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4 ，反应中硝酸表现了氧化性和酸性的性质．用线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物；Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO3）2为氧化产物；反应中8mol硝酸反应时，只有2mol被还原，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4；反应中硝酸表现了氧化性和酸性；反应中化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：；故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；Cu；N；1：4；酸性、氧化性；．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．20．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．（1）写出A、B、E、F的化学式：A NaHCO3，B Na2CO3，E Na2O2，F NaOH ．（2）写出反应①②③的化学方程式：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ；②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．。
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2015-2016学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）段考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，请务必将答案填写到答题卡上）1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中少量CO（灼热的氧化铜）2．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：33．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A5．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．雾7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH﹣+H+=H2OD．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．H+、Fe2+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、Cl﹣、OH﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣10．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（）A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO311．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）A．SO42﹣B．Cl﹣C．OH﹣ D．CO32﹣12．一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）A．1：6 B．6：1 C．2：3 D．1：513．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+714．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn15．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（）①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl216．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气，上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．18．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、S2﹣、K+、Al3+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是．19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，请你协助他完成实验．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示．A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是：（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子．②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42﹣，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．．③如何确定该溶液中含有Cl﹣？写出简明实验方案：．20．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：，试对以上现象作出合理的解释：．21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有（字母填写）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器G．泥三角（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．（3）过程②中涉及的离子反应方程式为．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正．（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．2015-2016学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，请务必将答案填写到答题卡上）1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中少量CO（灼热的氧化铜）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】除杂时要注意：除杂而不引入新的新的杂质，且主要成分可多不可少．除杂采取的方法是转化为气体或者沉淀（化学方法）或溶解、分离（物理方法）．A．氯化钡可与Na2SO4反应生成硫酸钡而将硫酸根除掉；B．铁粉可置换硫酸铜中的铜；C．氢氧化钠能与SO2和HCl反应；D．CO有还原性，可与灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能．【解答】解：A．NaCl中有杂质Na2SO4：由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的BaSO4，所以就需要加入BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故A 正确；B．FeSO4中有杂质CuSO4．两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用Fe．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确；C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液），由于两种物质都为酸性物质，所以采用氢氧化钠是不合适，宜采用亚硫酸钠溶液，故C错误；D．CO2中有少量CO．CO可以转化为CO2，可以利用CO的还原性，而不是可燃性．所以可以选用金属氧化物，如氧化铜，或者氧化铁或者氧化亚铁．CuO+CO Cu+CO2，Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe．所以选用灼热的氧化铜，故D正确．故选C．2．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L﹣1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．【解答】解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解得：x：y=1：4，故选A．3．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故选：C．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．体积转化为物质的量；B．质量转化为物质的量，结合碳酸钠的构成解答；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；D．依据n=CV计算氯化镁的物质量，1个氯化镁中含有2个氯离子．【解答】解：A．标准状况下，22.4LH2分子数N=×N A=N A，故A正确；B.1.06g Na2CO3的物质的量==0.01mol，含有Na+离子数为=0.01mol×2×N A=0.02N A，故B正确；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，故C错误；D.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含氯离子的物质的量=1L×0.5mol/L×2=1mol，个数为N A，故D正确；故选：C．5．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．雾【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．【解答】解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C．7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．氢氧化铝溶于稀硝酸：OH﹣+H+=H2OD．硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成硫酸钡和水；C．氢氧化铝为沉淀，应保留化学式；D．漏掉氢氧根离子与三价铁离子的反应．【解答】解：A．铁屑与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．氢氧化铝溶于稀硝酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；D．硫酸铁与氢氧化钡反应，离子方程式：2Fe3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D错误；故选：B．8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥【考点】纳米材料．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．H+、Fe2+、NO3﹣、OH﹣C．K+、Na+、Cl﹣、OH﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣、结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、Fe2+分别与OH﹣生成水、沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．10．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（）A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【考点】氧化还原反应．【分析】生成盐体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，以此来解答．【解答】解：A．生成氯化镁体现盐酸的酸性，生成氯气体现盐酸的还原性，故A选；B．只体现盐酸的酸性，故B不选；C．生成氢气体现盐酸的氧化性，故C不选；D．只体现盐酸的酸性，故D不选；故选A．11．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）A．SO42﹣B．Cl﹣C．OH﹣ D．CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能够大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不会大量存在SO42﹣离子，故A不选；B．因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B选；C．因Fe3+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能大量存在OH﹣离子，故C不选；D．因Ba2+、Fe3+两种阳离子都能与CO32﹣结合生成沉淀，则不会大量存在CO32﹣离子，故D不选；故选B．12．一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（）A．1：6 B．6：1 C．2：3 D．1：5【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被还原和被氧化的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=1：5，故选D．13．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【分析】根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价．【解答】解：反应M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素是﹣2价，设M的化合价为n，则n×2+（﹣2）×7=﹣2，解得n=+6．故选C．14．过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．【解答】解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，故选C．15．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（）①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据氧化还原反应的概念判断．【解答】解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2；②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2；综上可知：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；故选D．16．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．【解答】解：A、硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价由0价升高+4价，氧元素得电子化合价由0价降低为﹣2价，共降低4价，转移电子为4e﹣，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氢元素得到电子化合价与+1价降低为0价，共降低2价，转移电子为2e﹣，故C正确；D、盐酸中的氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高6价，失去电子，重铬酸钾中铬元素得到电子化合价由+6降低为+3价，共降低6价，转移电子为6e﹣，故D正确．故选：B．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气，上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②④，属于非电解质的是⑥⑦．【考点】电解质与非电解质．【分析】存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质；【解答】解：水银中存在自由移动的电子，能导电，盐酸中存在自由移动的离子，能导电，故①⑤能导电；烧碱、氯化钠晶体是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物，则属于非电解质，氨气在水中电离的不是其本身，则氨气属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质，而大理石属于混合物，氯气、水银属于单质，即①③⑦既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①⑤；②④；⑥⑦．18．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、S2﹣、K+、Al3+、SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K+、Al3+．【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，与氢离子、Ba2+、Ag+反应生成沉淀和气体的离子及有颜色的离子不能存在，以此来解答．【解答】解：无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，CO32﹣、S2﹣、SO32﹣与氢离子反应不能存在，Ba2+、Ag+与CO32﹣、S2﹣、SO42﹣、SO32﹣反应，不能存在，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，则溶液中可能存在K+、Al3+，即还必须检验的离子为K+、Al3+，故答案为：K+、Al3+．19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，请你协助他完成实验．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B．A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液溅到漏斗外：（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有气泡，生成，证明溶液中有CO32﹣离子．②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42﹣，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子．③如何确定该溶液中含有Cl﹣？写出简明实验方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）根据从草木灰中除去不溶性的固体杂质的操作步骤分析；（2）玻璃棒有搅拌、引流的作用；（3）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体；②硫酸根离子或是银离子、亚硫酸根离子都可以和氯化钡反应生成白色沉淀；③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此回答．【解答】解；（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（2）在实验操作过程中，玻璃棒的作用分别是：搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．故答案为：引流，防止滤液溅到漏斗外；（3）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子；故答案为：气泡；CO32﹣；②向原溶液中滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子或是银离子、亚硫酸根离子中的一种，故答案为：否；能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．故答案为：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．20．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mlL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（填编号）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，试对以上现象作出合理的解释：盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；胶体的应用．【分析】根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；氯化铁溶液显黄色，（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，依此写出相应的化学方程式；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（2）根据制取氢氧化铁胶体的实验分析，氢氧化铁胶体为红褐色；（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；（4）依据胶体聚沉的性质解答，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；【解答】解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；（3）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液；故答案为：乙，胶体和溶液；（4）盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：加入盐酸后，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈黄色，盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG（字母填写）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器G．泥三角（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．（3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．。