历年物理化学考研题
北京大学物理化学（含结构化学）历年考研试题共9套!
北京⼤学物理化学（含结构化学）历年考研试题共9套!北京⼤学1992年研究⽣⼊学考试试题考试科⽬：物理化学(含结构化学) 考试时间：2⽉16⽇上午招⽣专业：研究⽅向：指导教师：试题：单独考试者不答带“*”号的题答案⼀律写在答案纸上，在试题纸上答题⽆效基本常数：Planck常数h＝6.626×10－34JSBoltzmann常数k＝1.381×10－23JK-1Avagadro常数NA＝6.022×10-23mol－1Faraday常数F＝9.648×104Cmol-1物理化学部分（共七题，60分）⼀．（10分）甲苯在正常沸点383K的摩尔⽓化焓，。
设甲苯蒸⽓为理想⽓体。
（1）求正常沸点下，1mol液体甲苯可逆⽓化吸的热量Q及对外作的功W。
（2）求正常沸点下，甲苯的，，，。
（3）设甲苯的为常数，请估算甲苯在300K的蒸⽓压。
（4）将1mol，383K，101.325kPa的液体甲苯，在等温下向真空蒸发，完全变为同温同压下的⽓体。
请求甲苯的熵变，环境的熵变，并判据该过程是否可逆。
⽤Gibbs⾃由能减少原理能否判断该过程的⽅向性？请说明理由。
⼆．（8分）（A）对于纯物质均相流体（1）请证明（2）在273.15K－277.15K之间，将液体⽔绝热可逆压缩，⽔的温度是升⾼还是降低？请阐述理由。
（B）物质B与⽔在任何浓度下都可形成液体混合物。
在298K下，实验测得与χB＝0.100液体混合物达平衡⽓相中⽔的分压为2.92kPa，同温下纯⽔的蒸⽓压为17.0kPa。
（1）写出上述液体混合物与⽓相平衡的所有平衡条件。
（2）写出液体混合物中⽔的化学势等温式，并具体指明⽔的标准状态。
（3）求上述液体混合物中⽔的活度系数。
要指明计算的依据。
三．（8分）FeO和MnO的正常熔点分别为1643K及2058K。
在1703K，含有30％和60％MnO（质量％，下同）的两种固溶体及含有15％MnO的熔液平衡共存。
物理化学考研题库及解析
物理化学考研题库及解析物理化学考研题库及解析物理化学是考研化学专业中的一门重要科目，也是考生们备考的重点之一。
为了帮助考生更好地备考物理化学，让大家对考试内容有更深入的了解，下面将介绍一些物理化学考研题库及解析。
一、选择题选择题是物理化学考试中常见的题型，也是考生们需要掌握的基础知识。
下面是一道典型的选择题：题目：以下哪个元素的电子亲和能最大？A. 氢B. 氮C. 氧D. 氟解析：电子亲和能是指一个原子吸收一个电子形成负离子时释放出的能量。
根据元素周期表，我们可以发现氟的电子亲和能最大，所以答案为D。
二、计算题计算题是物理化学考试中较为复杂的题型，需要考生们掌握一定的计算方法和技巧。
下面是一道典型的计算题：题目：已知一个理想气体在1 atm压力下，体积为5 L，温度为300 K。
如果将该气体的体积压缩为原来的一半，温度保持不变，求气体的最终压力。
解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以利用该方程解题。
首先，我们可以得到气体的初始压力为1 atm，体积为5 L，温度为300 K。
将气体的体积压缩为原来的一半后，体积变为2.5 L，温度不变。
代入状态方程，可以得到最终压力为2 atm。
三、综合题综合题是物理化学考试中的综合运用题，需要考生们将所学的知识进行综合运用和分析。
下面是一道典型的综合题：题目：已知一种化合物的化学式为C6H12O6，它可以通过酶的作用分解为CO2和H2O。
如果将10 g该化合物完全燃烧，产生的CO2和H2O的质量分别为多少？解析：根据化学式C6H12O6，我们可以知道该化合物中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
根据化学方程式C6H12O6 -> 6CO2 + 6H2O，我们可以得知，完全燃烧10 g该化合物会产生6 mol的CO2和6 mol的H2O。
根据摩尔质量，可以计算出CO2的质量为264 g，H2O的质量为108 g。
四、解析题解析题是物理化学考试中的较为复杂的题型，需要考生们对所学的知识进行深入的理解和分析。
考研物理化学化学平衡历年真题试卷汇编2_真题-无答案
考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2(总分48,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数KΘ=l，反应为吸热反应。
则(1)在298．15 K时，该反应的△rGmΘ______；(2)在同样的标准状态下，298．15K 时，该反应的△rSmΘ______；(3)在313．15 K时，该反应的△rGmΘ______。
(填＞0，＜0或=0)(2012年北京科技大学)2. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc／Kx为：______。
(2011年北京科技大学)3. 对于反应2C2H6(g)+7O2=4－CO2(g)+6H2O(g)，在恒温恒压下向反应系统中通入氮气，其标准平衡常数KΘ将______，其化学平衡将______移动。
(2011年南京航空航天大学)4. 在催化剂作用下，将1 mol SO2(g)和0．5 mol O2(g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应：SO2(g)+O2(g)=SO3(g) 在100 kPa下反应达平衡时，SO2(g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数KΘ=______。
(2016年北京化工大学)2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学)A. 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数B. 凡是反应体系便一定能建立化学平衡C. 化学平衡时各物质的化学势相等D. 化学平衡态就是化学反应的限度2. 在300 K下，一个抽空的容器中放入过量的A，发生下列反应：A(s)B(s)+3D(g)，达到平衡时D(g)的压力为p=1．02 kPa，此反应的标准平衡常数KΘ(300 K)=( )(2014年湖南大学)A. 1．02B. 1．061×10－6C. 1．04×10－4D. 3．063. 如下反应：3C2H2=C6H6，反应物和产物在25℃时的△fGmΘ／(kJ.mol－1)分别为209和125。
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
扬州大学825-物理化学(理)2023年考研真题
扬州大学2023年硕士研究生招生考试初试试题（A卷）科目代码：825科目名称：物理化学（理）满分：150分注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！④考生可使用计算器一、填空题（共10空,每空2分，共20分）1．理想气体经Joule-Thomson节流膨胀过程，该体系的△S(1)0，△G(2)0。
（填“>”，“<”，或“=”。
）2．热力学关系式Q P=Q V+pΔV适用于(3)。
3．在下列物理量中：a，μ，μo，∆r G m，∆r G m o，K a，K a o，与标准态选择有关的量为：(4)。
4．金属相图的完整测绘，除热分析方法外，如通过测定步冷曲线，还常常需要借助其他技术。
例如固溶体的存在以及相线的确定，可用(5)，(6)以及(7)等手段共同解决。
实验中测得步冷曲线出现过冷现象是因为(8)。
5．原电池电动势的测定方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能做到在可逆条件下进行。
为此，应注意的实验技术要点是(9)；(10)。
二、选择题（共15小题,每小题2分，共30分）1．由同一始态经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀均至同样的终态体积,两过程所作的可逆功分别为W1及W2，则:()(A)|W1|>|W2|(B)|W1|<|W2|(C)|W1|=|W2|(D)上述情况都可能2．1mol C6H6(1)可逆蒸发成气态苯的过程中()(A)△S<0,△G<0,△F<0(B)△S>0,△G=0,△F<0(C)△S>0,△G>0,△F>0(D)△S>0,△G=0,△F>03．已知环己烷、酚、萘、樟脑的摩尔凝固点降低常数K f,分别为20.0、7.35、6.9及37.7,今有一未知物在上述四种溶剂中均能溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是()(A)萘(B)樟脑(C)环己烷(D)酚4．由组分A与组分B组成的理想混合物，在400K时达成气液平衡，液相中含A的摩尔分数为x(A)=0.60，气相中含B的摩尔分数为0.50。
吉林大学物理化学考研题库
吉林大学物理化学考研题库吉林大学物理化学是一门综合性学科，它结合了物理学的原理和化学现象的分析，是研究生考试中的一个重要科目。
以下是一些可能的物理化学考研题目，供同学们复习参考：一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪一项不是能量守恒的表现形式？A. 系统与环境之间的能量交换B. 系统内部能量的转换C. 系统与环境之间的能量转化D. 系统内部能量的消失2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）二、简答题1. 简述吉布斯自由能（Gibbs free energy）的概念及其在物理化学中的应用。
2. 解释什么是化学平衡常数，并举例说明如何计算一个化学反应的平衡常数。
三、计算题1. 给定一个反应：\[ A(g) + 2B(g) \leftrightarrow 3C(g) \]初始时，\[ [A] = 1.0 \, \text{M}, \, [B] = 2.0 \, \text{M}, \, [C] = 0 \, \text{M} \]假设反应达到平衡时，\[ [C] = 0.6 \, \text{M} \]，求平衡时\[ [A] \] 和\[ [B] \] 的浓度。
2. 一个理想气体在绝热过程中膨胀，其初始体积为 \( V_1 = 2.0 \, \text{L} \)，初始温度为 \( T_1 = 300 \, \text{K} \)。
如果气体在膨胀过程中体积变为 \( V_2 = 4.0 \, \text{L} \)，求最终温度\( T_2 \)。
四、论述题1. 论述熵的概念及其在热力学第二定律中的重要性。
2. 讨论温度、压力和体积对化学反应速率的影响，并给出相应的物理化学原理。
请注意，以上题目仅为示例，实际的考研题库可能包含更广泛的题目类型和更复杂的题目。
建议同学们在复习时参考历年真题和专业教材，以全面掌握物理化学的知识点。
中科院物理化学考研真题
中科院物理化学考研真题尊敬的考生：欢迎参加中科院物理化学考研。
本次考试将为您提供以下真题，请认真准备并以最佳状态应考。
祝您取得优异成绩！一、选择题1. 下列实验条件中，可以观察到沉淀生成的条件是：A. 温度升高B. 反应溶液酸性增强C. 加入过量的试剂D. 反应溶液的搅拌速度增加2. 对于一个反应物A，其分子数浓度为C，摩尔质量为M。
当摩尔质量为2M的B与A发生完全反应时，产生了2C的产物。
那么在此反应中，A与B的摩尔比是：A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 4:13. 关于溶液的饱和度，以下说法正确的是：A. 饱和溶液的浓度高于临界溶解度B. 浓度等于临界溶解度时，溶液才是饱和的C. 饱和溶液的浓度低于临界浓度D. 饱和溶液的浓度不能与临界浓度比较二、简答题1. 请简要解释气体的压强是如何产生的？气体的压强是由大量气体分子在单位面积上冲击容器壁而产生的。
气体分子不断地随机运动，与容器壁的碰撞次数越多，压强就越大。
压强可以通过以下公式计算：P = F / A，其中P代表压强，F代表冲击力，A代表单位面积。
2. 简要说明动力学和热力学在物理化学中的作用。
动力学研究反应速率和反应机理等与时间相关的过程，它关注反应的速度、反应路径以及影响反应速率的因素。
热力学研究物质的能量变化和体系平衡态等与能量相关的过程，它关注反应的热效应、熵效应以及反应的平衡常数等。
两者相互补充，共同构建了物理化学的理论体系。
三、论述题请结合你对物理化学的学习和研究，论述一下物理化学在现实生活中的应用，并举例说明。
物理化学在现实生活中有着广泛的应用。
以下仅以几个例子加以论述：1. 能源领域：物理化学的研究可以用于开发新能源技术，如太阳能电池、燃料电池和储能技术等。
通过对物质结构和反应动力学的研究，可以提高能源转换效率，促进能源的可持续利用。
2. 化妆品工业：物理化学的研究可以用于改进化妆品的配方和质量控制。
通过对物质的表面性质和界面反应的研究，可以改善化妆品的稳定性、吸附性和延展性等。
物理化学考研真题答案
物理化学考研真题答案物理化学考研题目通常以选择题、填空题和计算题为主，题目涵盖了物理化学的基础知识、理论和实验技术等方面。
本文将给出一些常见物理化学考研真题的答案解析，帮助考生更好地理解和应对考试。
1.选择题选择题是考研物理化学中常见的题型，涉及到各个知识点的考察。
下面我们以某年考研真题为例，给出选择题的解答和解析。
题目：下列关于平行光入射到无限薄媒介表面反射现象的表述中，错误的是：A. 入射角与反射角相等B. 入射光波与反射光波在介质表面上的传播速度相等C. 反射光的振动方向与入射光的振动方向相同D. 反射光强比入射光强小答案：B解析：B选项错误，根据斯涅尔定律，光在两种介质之间的传播速度不同，入射光波与反射光波在介质表面上的传播速度并不相等。
2.填空题填空题是考研物理化学中常见的题型，考察学生对知识点的理解和应用。
下面我们以某年考研真题为例，给出填空题的解答和解析。
题目：一定温度下，若溶液中酸的浓度为c1，酸的电离度为α1，那么溶液的电离度与浓度的关系为__________。
答案：α = α1√c解析：根据酸的电离度与浓度的关系公式，溶液的电离度与浓度之间存在平方根的关系，即α = α1√c。
3.计算题计算题是考研物理化学中需要运用理论知识进行实际计算的题型。
下面我们以某年考研真题为例，给出计算题的解答和解析。
题目：已知二氧化碳的气体常数R = 8.31 J/(mol·K)，在温度T下，单位体积的二氧化碳分子数为n，分子质量为M，假设二氧化碳分子自由度为f，二氧化碳气体的摩尔熵的公式为：S = Rln(n) +\frac{f}{2}Rln(\frac{2πM}{h^2}T^{f/2})，其中h为普朗克常量。
求二氧化碳气体的摩尔熵。
答案：S = Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(\frac{2πM}{h^2}T^{f/2})= Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(2πM) +\frac{f}{2}Rln(\frac{T^{f/2}}{h^2})= Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(2πM) +\frac{f}{2}Rln(\frac{T}{h^2})^{\frac{f}{2}}解析：根据公式，依次将ln(n)、ln(2πM)、ln(\frac{T}{h^2})^{\frac{f}{2}}代入即可得到二氧化碳气体的摩尔熵。
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物理化学考研题华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）1．苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ•mol -1，现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。
A ．计算该过程苯吸收的热量与做的功；B ．求过程的 G 与S ；C ．求环境的熵变；D ．可以使用何中判据判断过程的性质。
（12分）解A ．因真空蒸发， p 环=0⎰=-=∴0dV p W 环 Q =U =H - (pV )压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以H 1=0、S 1=0。
又理想气体恒温 H 3=0 ，所以H =H 1+H 2+H 3=H 2= n vap H m则 Q =n vap H m - p (V g -V l )= n vap H m - p V g ≈ n vap H m - nRT= 1×30770 J - 1mol×8.3145 J·K -1·mol -1 ×353K= 27835JB. S =S 1+S 2+S 3=S 2+S 2= (H 2/T )+ nR ln(p /p )= (30770J/353K)+1×8.3145J·K -1×ln(101.325kPa/100kPa)= 87.28J·K -1G =H - T S = 30770J - 353K×87.28J·K -1= -39.84JC. 环境熵变 ：设系T =环TS 环= -Q 系/T 环= -27835J/353K =-78.85 J·K -1D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程S 隔=S 系+S 环= 87.28J·K -1+(-78.85J·K -1)= 8.43J·K -1 > 0故为不可逆过程。
2．已知288.15K 时纯水的饱与蒸汽压为1705Pa ，现将１mol NaOH 溶解在4.559mol 水中，测得该溶液的饱与蒸汽压596.5Pa ，求：A. A. 溶液中水的活度；B. B. 在纯水中与在溶液中，水的化学势的差值。
（应化类做, １０分）解： A. H 2O)=p (H 2O)/ p *(H 2O)=596.5Pa/1705Pa=0.3499B ． H 2O(溶液) →H 2O(纯水)=因为+RT ln H 2O)所以 = -RT ln H 2O)= -8.3145J·K -1·mol -1×288.15K×ln0.3499=2516J·mol -1真空等温蒸发 H 、 SH 3、 S 3 (3) (1) H 1、 S 1苯 (l)1 mol353K ，p苯 ( l )1 mol353 Kp = 101.325 k Pa 苯 ( g ) 1 mol 353 K ，p 苯 (g ) 1 mol 353 K p = 101.325 kPa (2) H 2、 S 23．有关金刚石与石墨在298K 时的热力学数据如下表所示：金刚石 石墨 c H m /(kJ·mol -1) -395.3 -393.4 S m /(J·K -1·mol -1) 2.43 5.69 密度/kg·dm -3 3.513 2.260求：A. 298K 时，由石墨转化为金刚石的r G m ；B. 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。
（１０分） 解： 石墨 == 金刚石A. r H m =c H m (石墨) - c H m (金刚石) = -393.4 kJ·mol -1 - (-395.3 kJ·mol -1)= 1.9 kJ·mol -1 r S m =S m (石墨) - S m (金刚石) = 2.43 J·K -1·mol -1 - 5.69 J·K -1·mol -1 = -3.26 J·K -1·mol -1 r G m =r H m - T r S m = 1900 J·mol -1 - 298K×(-3.26 J·K -1·mol -1) = 2871 J·mol -1BG =G 1+G 2+G 3=0 22d )(0d d G p V V p V G p V pp p p p p∆-=-=+∆+⎰⎰⎰石金金石假设(V 金-V 石)与p 无关，得：(V 金-V 石)( p - p ) = -G 22)(G p p M M ∆-=--石金）（ρρ Pa 10100)m kg 102.260mol kg 1012m kg 103.513mol kg 1012(mol 2871J ]([33313331312⨯+⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡⋅⨯⋅⨯-⋅⨯⋅⨯⋅-=+-∆-=-------石金）pM MG p ρρ=1.516×109 Pa = 1.516×106 kPa4．对MnO-FeO 二组分系统，已知MnO 与FeO 的熔点分别为1785℃与1370℃；在1430℃时，含有40％与70％FeO （质量％）两固溶体间发生转熔变化，与其平衡的液相组成为85％FeO ；在1200℃，两个固溶体的组成为36％FeO 与74％FeO 。
A. A. 试绘制出该系统的相图；B. B. 指出个区域与三相线对应的相态与自由度；石墨p , 298K 金刚石 p , 298K∆G =0 石墨p , 298K金刚石 p , 298K∆G 2=2871J ·mol -1 ∆G 1=⎰石p p p V d∆G 3=⎰p p p V 金dC. C. 当一含74％FeO 的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至1100℃时，作出冷却曲线，简述其相态的变化。
D. D. 当一含74％FeO 的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃，试分析此时各相的组成与质量。
假设系统的总质量为1kg 。
（12分）解：A. 系统相图如下 0.00.20.40.60.8 1.01200130014001500160017001800D B A fe d cb aV IVVII IIIII I MnO FeO% FeO (质量)t /℃图 MnO-FeO 系统的液-固恒压相图与a 点的步冷曲线B. 各区相态：I ：固溶体a II ：固溶体a +固溶体β III ：固溶体βIV ：溶液+ 固溶体a V ：溶液+固溶体β VI ：溶液三相线ABD ：固溶体a + 固溶体β + 溶液自由度F =C +1-P =3-P ：单相区P =1，F =2；两相区P =2，F =1；三相线P =3，F =0C. 由相图可看出相态变化如下：1650℃1508℃（溶液+ 固溶体a ） 1430℃（固溶体a + 溶液 + 固溶体β）1410℃（溶液+固溶体β）1290℃1100℃（固溶体a +固溶体βD. 当一含74% FeO 的二组分系统，由1650℃缓慢冷至无限接近1430℃,存在固溶体a 与溶液两相，其组成分别接近40%与85% FeO ，设其质量分别为M s ,M l ,根据杠杆规则，则有M s ×AC=M l ×CD即 M s ×(0.74-0.40)=M l ×(0.85-0.74)可得 M s =1kg×0.11 / 0.45 =0.244kgM l =1kg- M s =1kg- 0.244kg = 0.756kg其中固溶体含FeO ：M s ×0.40=0.244kg×0.40=0.098kgMnO: 0.244kg-0.098kg=0.146kg其中溶液含 FeO ：M l ×0.85=0.756kg×0.85=0.643kgMnO: 0.756kg-0.643kg=0.113kg5．298K 时，电池 Hg(1)∣HgCl 2(s) | HCl(a ) | Cl 2(g ，p ) | Pt 的电动势及它的温度系数分别为1.092V 与9.427X10-4V•K -1。
A. 写出电极反应及电池反应。
B. 求电池反应的r G m 、r S m 、r H m 及Q r ，m 。
C. 比较该反应在可逆电池中及在通常反应条件（298K ，p 下热反应）下进行时的热效应。
（14分）解： A. 电极反应：阳极： 2Hg(l) + 2Cl -(a ) → Hg 2Cl 2 (s)+2e -阴极： Cl 2 (g ， p )+2e - → 2Cl -(a )电池反应：2Hg(l) + Cl 2 (g ， p ) → Hg 2Cl 2(s)B. r G m = -zFE = -2×96500C·mol -1×1.092V=-210.756kJ·mol -1(若z=1，r G m =-105.38kJ ·mol-1)S m =zF(✩E/✩T)p = 2×96500C·mol-1×9.427X10-4V•K-1 = 181.94J·K-1·mol-1r（若z=1，r S m = 90.97J·K-1·mol-1）H m =r G m +T r S m = -210756J·mol-1+298K×181.94 J·K-1·mol-1r= -156538J·mol-1（若z=1，r H m =-78269J·mol-1）Q r,m= T r S m= 298K×181.94J·K-1·mol-1= 54.218kJ·mol-1（若z=1，Q r，m= 27.109kJ·mol-1）C．因为恒压不做非体积功时r H m=Q p，即通常条件下反应时放热156.538kJ·mol-1但在电池中反应时，则从环境吸热54.206kJ·mol-1，并将其转化为电功。
6．293K时，苯的表面张力为28.9X10-3N·m-1，密度为879kg·m-3，苯的正常沸点为354.5K，汽化热为33.9kJ·mol-1(可视为常数)。
求293K时半径为10-6m的苯的雾滴（球形）的饱与蒸汽压。