物理化学考研样题
北大物化考研试题及答案

北大物化考研试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪项是物质的物理性质?A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案:B2. 热力学第一定律的数学表达式是:A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案:A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态?A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案:D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律?A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案:D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程?A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案:D二、填空题(每题2分,共10分)1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。
答案:6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。
答案:功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。
答案:1摩尔4. 根据量子力学,电子在原子中的运动状态由___________描述。
答案:波函数5. 根据范特霍夫方程,当温度升高时,化学平衡会向___________方向移动。
答案:吸热三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述布朗运动及其意义。
答案:布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。
它的意义在于证明了液体分子的无规则运动,为分子运动论提供了实验依据。
2. 解释什么是化学平衡常数,并给出其表达式。
答案:化学平衡常数是指在一定温度下,反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数,它表示了反应进行的程度。
表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b,其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度,a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。
物理化学最全考研题库

物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科,对于考研学生来说,物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学,我们整理了一份最全的物理化学考研题库,希望对大家有所帮助。
第一部分:基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质?A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质?A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应?A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下,气体分子间的相互作用最强?A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质?A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分:计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm,体积为10 L,温度为300 K,求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm,体积为5 L,温度为273 K,求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm,体积为20 L,温度为400 K,求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm,体积为10 L,温度为300 K,求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm,体积为5 L,温度为273 K,求气体的分子质量。
第三部分:应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm,体积为10 L,温度为300 K,求气体的物质的摩尔数,并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm,体积为5 L,温度为273 K,求气体的物质的摩尔质量,并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm,体积为20 L,温度为400 K,求气体的分子速率,并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm,体积为10 L,温度为300 K,求气体的分子数,并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm,体积为5 L,温度为273 K,求气体的分子质量,并计算气体的密度。
研究生物理化学试题精选50道

研究生物理化学试题精选50道研究生物理化学试题精选50道 1. 设地球大气的压力和温度的关系服从理想气体绝热公式:求:大气的高度为多少?压力和温度随大气高度变化的规律。
大气理论顶端温度为多少?(15分,同济研究生试题,1997) 2. 一个抽气泵联于一个需降压的容器上,容器容积为,抽气的容积流量为/min,并保持不变,如容器内气温不变,试确定:容器内气压自降至1bar所需时间。
容器内气体与周围环境的换热量及其方向 3. 如题图所示,若压缩过程1—2为可逆绝热过程时,问该过程是吸热还是放热过程?它与不可逆绝热过程1—2有何区别?两者中哪个过程耗功量大,大多少?4. 某热机工作于高温热源T1及低温热源T2之间,循环为1-2-3-4-1,其中1-2为等温吸热,2-3为绝热膨胀,3-4为等温吸热,4-1为定容吸热。
求:画出循环的P-V及T-S图写出循环热效率的计算式。
5. 5kg水与温度To=295K 的大气处于热平衡,若利用可逆热泵使水冷却到280K,求热泵需消耗的最小功量。
(1996,北航研究生试题,16分) 6. 一股1atm,20℃质量为1kg的空气流与另一股9atm,20℃质量为1kg的空气流进行可逆绝热混合,问:混合过程气流有无熵的变化?求出混合后空气流的压力。
7. 压力为4×10Pa,温度为25℃的空气不断通过阀门充入初始为真空态的储气罐,直到罐内压力达到4×10Pa时,关闭阀门。
若过程为绝热,空气为理想气体,环境温度为20℃,Cp= kJ/kg·K。
求:过程终了时罐内气温。
进入储气罐每公斤空气的熵变是多少?(1996,北航研究生试题,24分) 8. 某理想气体在汽缸内可逆绝热膨胀,当容积增至原容积的一倍时,温度40℃降至-40℃,膨胀过程中气体做功60 kJ/kg。
若比热为定值,试求Cp与Cv值。
9. 家用压力锅上设有安全阀,确保锅内压力不超过99kPa。
考研化学物理化学必备题集 相平衡

第五章相平衡练习题一、判断题:1.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。
2.单组分系统的物种数一定等于1。
3.自由度就是可以独立变化的变量。
4.相图中的点都是代表系统状态的点。
5.恒定压力下,根据相律得出某一系统的f = l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7.根据二元液系的p~x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9.杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区。
10.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12.恒沸物的组成不变。
13.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15.三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题:1.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是:(A) K = 3 ;(B) K = 5 ;(C) K = 4 ;(D)K = 2 。
2.克劳修斯-克拉伯龙方程导出中,忽略了液态体积。
此方程使用时,对体系所处的温度要求:(A) 大于临界温度;(B) 在三相点与沸点之间;(C) 在三相点与临界温度之间;(D) 小于沸点温度。
3.单组分固-液两相平衡的p~T曲线如图所示,则:(A) V m(l) = V m(s) ;(B) V m(l)>V m(s) ;(C) V m(l)<V m(s) ;(D) 无法确定。
4.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可用来:(A) 可使体系对环境做有用功;(B) 可使环境对体系做有用功;(C) 不能做有用功;(D) 不能判定。
5.压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化:(A) 升高;(B) 降低;(C) 不变;(D) 不一定。
物理化学考研复习题

物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中,下列哪个量是温度的函数?A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律,系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么?A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念?A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS,下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低?A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中,原电池的正极发生的反应类型是?A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______,其中P代表压力,V代表体积,n代表物质的量,R代表气体常数,T代表温度。
7. 根据热力学第二定律,不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行,如果反应是放热的,那么该反应的焓变ΔH______0(填入“>”、“<”或“=”)。
9. 在电化学中,当电池的电动势大于零时,该电池是______电池(填入“原”或“电解”)。
10. 根据范特霍夫方程,当温度升高时,平衡常数K会______(填入“增加”或“减少”)。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势,并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律,并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A(P=100kPa,V=2m³)变化到状态B(P=100kPa,V=4m³),计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10,如果温度升高到308K,假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol,计算新的温度下的平衡常数K'。
吉林大学物理化学考研题库

吉林大学物理化学考研题库吉林大学物理化学是一门综合性学科,它结合了物理学的原理和化学现象的分析,是研究生考试中的一个重要科目。
以下是一些可能的物理化学考研题目,供同学们复习参考:一、选择题1. 根据热力学第一定律,下列哪一项不是能量守恒的表现形式?A. 系统与环境之间的能量交换B. 系统内部能量的转换C. 系统与环境之间的能量转化D. 系统内部能量的消失2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中,下列哪个变量是温度的函数?A. P(压强)B. V(体积)C. n(摩尔数)D. R(气体常数)二、简答题1. 简述吉布斯自由能(Gibbs free energy)的概念及其在物理化学中的应用。
2. 解释什么是化学平衡常数,并举例说明如何计算一个化学反应的平衡常数。
三、计算题1. 给定一个反应:\[ A(g) + 2B(g) \leftrightarrow 3C(g) \]初始时,\[ [A] = 1.0 \, \text{M}, \, [B] = 2.0 \, \text{M}, \, [C] = 0 \, \text{M} \]假设反应达到平衡时,\[ [C] = 0.6 \, \text{M} \],求平衡时\[ [A] \] 和\[ [B] \] 的浓度。
2. 一个理想气体在绝热过程中膨胀,其初始体积为 \( V_1 = 2.0 \, \text{L} \),初始温度为 \( T_1 = 300 \, \text{K} \)。
如果气体在膨胀过程中体积变为 \( V_2 = 4.0 \, \text{L} \),求最终温度\( T_2 \)。
四、论述题1. 论述熵的概念及其在热力学第二定律中的重要性。
2. 讨论温度、压力和体积对化学反应速率的影响,并给出相应的物理化学原理。
请注意,以上题目仅为示例,实际的考研题库可能包含更广泛的题目类型和更复杂的题目。
建议同学们在复习时参考历年真题和专业教材,以全面掌握物理化学的知识点。
中科院考研物化试题及答案

中科院考研物化试题及答案模拟试题:中国科学院物理化学考研真题模拟一、选择题(每题2分,共10分)1. 在恒温恒压下,一个理想气体的体积发生变化时,该气体的内能变化为()。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 不能确定2. 根据热力学第二定律,下列哪种说法是正确的?()A. 能量总是自发地从高温物体传递到低温物体B. 能量总是自发地从低温物体传递到高温物体C. 能量传递的方向与温度无关D. 能量传递的方向与压力有关3. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol,提高反应温度至原来的两倍,反应速率将增加()。
A. 2倍B. 4倍C. 16倍D. 100倍4. 下列关于电解质溶液的描述,哪一项是错误的?()A. 电解质溶液的导电性与其离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电性与溶剂的极性有关C. 电解质溶液的导电性与温度无关D. 电解质溶液的导电性与离子的迁移率有关5. 在相同条件下,下列气体中扩散速度最快的是()。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气二、简答题(每题5分,共20分)6. 什么是化学平衡?影响化学平衡的因素有哪些?7. 请简述表面张力的形成原因及其对液体表面现象的影响。
8. 何为电化学腐蚀?它与化学腐蚀有何不同?9. 何为催化作用?催化剂在化学反应中的作用机理是什么?三、计算题(每题10分,共20分)10. 一个理想气体在等压条件下,从温度T1=300K增加到T2=600K,求气体体积的变化量。
11. 一个电解池中,通过电流I=5A进行电解,电解时间为t=3600秒,法拉第常数F=96500C/mol。
若电解出1摩尔的氢气和1摩尔的氧气,求电解过程中转移的电子总数。
四、论述题(每题15分,共30分)12. 论述固体表面吸附现象及其在工业中的应用。
13. 论述温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响,并举例说明。
答案:一、选择题1. C2. A3. C4. C5. A二、简答题6. 化学平衡是指在一定条件下,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
物化考研试题

A 卷一、单项选择题(共30题,75分)1.反应A(g)+B(g)®D(g)在固体催化剂下进行,在等温下达到吸附平衡时,覆盖度:q A = k A P A /(1+k A P A+k B P B) q A = k A P A /(1+k A P A+k B P B)当A是弱吸附,而B是强吸附时,反应速率为A. r=KP AB. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2.对于化学吸附,下列说法不正确的是A. 吸附是单分子层B. 吸附力来源于化学键力C. 吸附热接近反应热D. 吸附速度快,升高温度能降低吸附速度3.晶体颗粒大小与其溶解度关系是,微小晶体的溶解度A. 大于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体C. 等于大块、大粒晶体D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4.固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B. 随溶解度的增加而增加C. 随溶质极性的增加而增加D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5.液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A. 温度B. 液体密度C. 附加压力D. 大气压力6.一分散体系,在温度T每当高度升高4´10-2m时,体系浓度降低一半,则粒子在分散介质中的重量为A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD.0.02272/kT7.下列有关冷光描述中,正确的是A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子,发出与原光源不同的光B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C. 切断电源后继续发出的光D. 由物体反射回来的光8.将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡,受到附加压力最大的是A. 在空气中形成的液滴B. 在空气中吹成的C. 在溶液中吹出的气泡D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴9.将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶,下列三种电解质,其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3C. MgSO4>FeCl3>K3Fe(CN)6D. K3Fe(CN)6>FeCl3>MgSO410.Donnan平衡的现象是:在有大分子电解质存在的条件下,小离子在膜两边浓度不相等的现象,产生此现象的原因是A. 溶液粘度大,大离子迁移速度小B. 小离子浓度大,影响大离子通过半透摸膜C. 大离子不能透过半透膜,因静电作用妨碍小离子的均匀分布D. 大离子浓度大,妨碍小离子通过半透膜11.有两种蛋白质,第一种的分子量为100000,第二种为60000,在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液,其扩散系数之比D1/D2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812.洗涤时,用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B. 完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D. 是由于上述三种作用的综合13.竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱,在液柱下端处涂一点表面活性剂,则管内液柱A. 向上移动B. 向下滑落C. 不动D. 液柱不动,但液面的曲率半径变大14.吉布斯吸附等温式中,表面吸附量G的意义A. 溶液表面层的浓度B. 溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C. 溶质超过体相的物质相D. 单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15.在相同条件下,同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B. 较高的熔点C. 较大的化学势D. 较小的溶解度16.溶胶在外加直流电场作用下,向某一电极方向运动的只是A. 胶核B. 胶粒C. 胶团D. 紧密层17.溶胶和大分子溶液的本质区别在于A. 粒子大小不同B. 渗透压差别很大C. 热力学稳定性不同D. 丁达尔效应的强弱不同18.在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合,否则会引起聚沉,这种溶胶是A. Fe(OH)3B. As2S3C. Al(OH)3D. AgI19.298 K时,某溶胶在介质粘度h=0.001 Pa×S时,其扩散系数D=2.18 ´ 10-12m2×S-1,同温度下该溶胶在介质粘度h=0.01 Pa×S时,扩散系数D=4.36 ´ 10-12m2×S-1, 则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半径之比r1/r2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020.HLB值是表示表面活性剂的A. 效率B. 酸碱平衡常数C. 亲水性、亲油性强弱D. 溶解度21.关于溶胶的某些特征,正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜,分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面,分散相可透过滤纸,但透不过半透膜C. 多相体系分散介质透不过半透膜,分散相可透过滤纸D. 多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22.根据DLVO理论,以下说法正确的是A. 溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B. 聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C. 由于溶剂化壳层的作用,当胶粒不带电时也可能稳定D. 当胶粒间的距离趋向无限大时,双电层斥力势能和范德华力能不为零,大小相等,符号相同23.在两个充有0.001mol×dm-3KCl溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞,塞中充满了KCl溶液,在多孔塞两侧放两个电极,接通直流电源,则液体向A. 正极移动B. 负极移动C. 一部分向正极,另一部分向负极 D . 不移动24.在一水平毛细管中装有润湿液体(如水),若在右端加热,则液体A. 不移动B. 向左移动C. 向右移动 D . 无法判断25.当表面活性剂入加入到溶剂后,所产生的结果是A. dr/dC > 0,负吸附B. dr/dC > 0,正吸附C. dr/dC < 0,负吸附 D . dr/dC < 0,正吸附26.对于物理吸附,哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B. 吸附速率较小C. 吸附热较小,一般无选择性 D . 吸附层可以是单层也可为多层27.一肥皂泡的站半径为R,表面张力为r,则肥皂泡的内外压力差DP为A. 0B. r/RC. 2r/R D . 4r/R28.下列有关x电势的描述,正确的是A. x电势只有当固-液两相相对运动时,都能被测定B. x电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C. x电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D. 介质粘度越大,胶粒在电场中运动速率越慢,x电势就越大29.溶胶与大分子溶液的主要区别A. 粒子大小不同B. 相状态和热力学稳定性不同C. 渗透压不同 D . 丁达尔效应强弱不同30.在选用乳化剂时,表面活性剂的HLB值是一个重要参数。
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物理化学考研样题北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1.答案必须写在答题纸上,写在..试卷上均不给分.......。
2.答题时可不抄题,但必须写清题号。
3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔,用红笔或铅笔均不给分。
4.波尔兹曼常数k=1.381×10-23 J⋅K-1, 法拉第常数F=96500 C。
一、选择题1.将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I:等温、等压蒸发及过程II:向真空蒸发,变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。
下列关系正确的是。
A.ΔG(I) ≠ΔG(II),ΔH(I) = Q(I),ΔH(II) ≠Q(II)B.ΔG(I) = ΔG(II),ΔU(I) = Q(I),ΔH(I) = ΔH (II)C.ΔG(I) = ΔG(II),ΔH(I)= ΔU(I),ΔH(II) ≠Q(II)D.ΔG(I) = ΔG(II),ΔH(I)= Q(I),ΔH(II) Q(II) 2.对封闭系统,下列自发性判据不正确...的是。
A.等温且W'=0的过程:ΔA≤W体积B.等温等压且W'=0的过程:ΔG≤0C.任意过程:ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D.恒熵恒容过程:ΔU≤W'3.下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是:A.偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol 某物质的量对容量性质的贡献值B.某物质在T、p条件下达气液平衡时,其气态化学势与液态化学势相等C.理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D.恒温恒压下,物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4.对于理想液态混合物的混合过程,混合前后下列关系正确的是。
A.ΔV=0,ΔH=0,ΔS>0,ΔG<0 B.ΔV<0,ΔH>0,ΔS>0,ΔG<0C.ΔV<0,ΔH>0,ΔS<0,ΔG>0 D.ΔV=0,ΔH=0,ΔS<0,ΔG>05.碳酸钙分解反应:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g),不同温度时的标准平衡常数如下表:下列表达正确的是。
A.该反应的分解温度是897℃B.1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC.600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD.该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6.反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂,反应达平衡时生成两种气态氮氧化物,系统的独立组分数、相数及自由度数分别为:。
A.3,3,2 B.3,2,3 C.2,2,2 D.2,3,17.下面关于光化学反应的说法正确的是:。
A.一个光子只能活化一个原子或分子B.温度对光化学反应速率不产生影响C .自发进行的光化学反应可以是(Δr G m ) T ,p >0D .光化学反应的平衡常数决定于吸收光子的能量8.刚性容器中发生如下反应:若开始时系统中只有A ,则反应进行至t 时刻时B 、C 的浓度之比c B :c C = 。
A .k 1 :k 2B .k 2 :k 1C .1D .以上都不对9.在纯水中加入表面活性剂将导致其表面张力: 。
A .减小B .增大C .不变D .不能确定。
10.电解时, 。
A .外加电压足够大时溶液中阳离子均在阴极反应B .超电势越小的阴离子在阳极的反应速率越大 C .极化电极电势最小的阳离子在阴极优先反应 A B Ck kD .超电势越小的阴离子在阳极优先反应11.已知K 2SO 4电解质溶液对某负溶胶的聚沉值为a ,则MgCl 2对其的聚沉值为:A .2aB .52aC .62a D .72a 12.电池反应:Hg 2Cl 2+2Ag=2AgCl+2Hg ,298 K时22Hg Cl /Hg 0.2676 V E =,AgCl/Ag 0.2224 V E =,则电池反应的r m G ∆= 。
A .-4.3618 kJB .-8.7236 kJC .-17.4472 kJD .-47.285 kJ13.某原电池在298 K 时的电池电动势大于其在300 K 时的电动势,则该原电池的电池反应的Δr H m 。
A .> 0B .= 0C .<0 D .不能确定14.对于(N 、U 、V )确定的系统,下列说法正确的是:A .选择不同的能量基点对统计熵的结果产生影响B .波尔兹曼分布是最概然分布并可代替平衡分布C .定、离域子系统的热力学能具有不同的表达式D .独立子系统中粒子的平动及振动能级均是简并的二、简答题1.推导焦耳-汤姆逊系数,1m J T m p p m V T V C T μ-⎧⎫∂⎪⎪⎛⎫=-⎨⎬ ⎪∂⎝⎭⎪⎪⎩⎭。
2.已知某实际气体的状态方程为pV m =RT +αp ,式中α为常数。
推出该气体在等温条件下,熵随着压力变化的变化率及温度T 时该气体压力由p 1→p 2时系统的ΔS 。
3.温度T 时,A 、B 的饱和蒸汽压分别为p A *=56kPa ,p B *=76kPa 。
在右图中分别画出 (1) 若A 、B 形成理想液态混合物,(2) 若B 溶于A 中形成理想稀溶液(亨利系数为k x ,B =46 kPa),系统中A 、B 的蒸汽压与液相组成的关系曲线示意图(画在答题纸上)。
若A 、B 混合时B 物质对拉乌尔定律产生负偏差,分析B 的活度系数。
4.某理想气体化学反应a A(α)+b B(β)→c C(γ)+d D(δ),压力p 时,其标准平衡常数随着温度的变化关系为:2ln r mH d KdT RT ∆=,根据该方程讨论温度对反应平衡移76 kPa 46 kPa 0 1x B p动的影响,并导出温度一定时压力与K y 的关系:ln ?y T Kp ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭5.乙酸乙酯皂化反应(二级反应):CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+C 2H 5OH 的速率常数k 可采用测定反应在不同时刻的电导率计算得到。
已知反应物的初始浓度(c 0)相同时,电导率κ与时间t 的关系为:001t tc k t κκκκ∞-=+(式中κ0、κt 、κ∞分别为t =0、t =t 及t =∞时系统的电导率)。
κ0是通过测量NaOH 浓度为c 0的电导率得到,测量时为什么要求配制好NaOH 溶液后立刻进行测量?若将NaOH 溶液放置一段时间后进行测量,分析对κ0及k 产生的误差。
6.什么是胶体的ζ电势?外加电解质的是否会对ζ电势产生影响?说明理由。
7.若将毛细管分别插入Na 2SO 4水溶液、纯水及含有洗衣粉的水溶液中,会观察到什么现象并解释。
8.已知300 K 时双原子分子A 2的振动第一激发态能量为15 kT ,计算其振动特征温度Θv 及振动配分函数q v。
三、填空题:1.1mol理想气体从p1=0.5MPa节流膨胀到p2=0.1Mpa时的熵变为ΔS=。
2. 对ABC组成的三组分系统中,最多相数为;最大的自由度数为;它们分别是变量。
3. 298K时乙醚的蒸汽压为58.95kPa,在100g乙醚中溶一挥发性有机物10g,乙醚的蒸汽压降低为56.79 kPa,则该有机物的分子量为kg·mol-1。
4.强电解质MgCl2水溶液,其离子平均活度a 与电解质活度a B之间的关系为。
5.已知298K时,电池Pt,H2(g)│HCl(aq)│AgCl(s)│Ag(s)的E =0.2225V,在同温度下Ag(s)AgCl(s)│HCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(s)的E =0.0456V,则:电极Cl-(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(s)在298K时的标准还原电极电势为V。
6.某一级反应每分钟反应物转化掉6%,则该反应的速率常数k= 。
7.分子的平动配分函数为2/322⎪⎭⎫ ⎝⎛=h mkT q π,则该分子的平动热力学能0t U = 。
8.在临界状态下,由于气液界面 ,所以液体的表面张力 。
9.已知293K 时乙醇的表面张力为22.0×10-3N·m -1,汞的表面张力为471.0×10-3N·m -1,汞与乙醇的界面张力为364.0×10-3N·m -1,则乙醇 在汞表面上铺展。
(填写“能或不能”)10.将0.012dm 3浓度为0.02mol· dm -3的KCl 溶液和100dm 3浓度为0.005mol· dm -3的AgNO 3溶液混合制备的溶胶,其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: 。
四、综合题1.右图中A →C 为等温可逆过程,A →B 为绝热可逆过程,B →C 为等容过程,B'→C 为等压过程,状态A 、B 的温度V分别T A =200K ,T B =100K 。
今有1mol 单原子理想气体分别经过程I :A →B →C 及过程II :A →B'→C 从A 到C 。
(1) 计算过程I 的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG ;(2) 利用pVT 的关系式验证ΔS A →C =ΔS B →C ;(3) 比较过程I 与过程II 的体积功,并在p ~V 图上用阴影表示两过程做功的差值。
(在答题纸中绘出示意图)2.某温度条件下,将一定量NaHCO 3(s)放入一抽空的反应器内反应达平衡。
化学反应方程式如下:2NaHCO 3(s)== Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)(1).分析该平衡系统的相数、独立组分数、条件自由度数;(2).若系统的总压为p ,写出用p 表示的该反应的标准平衡常数K ;(3).已知该反应在T 1=70℃时系统的总压p 1=15.90 kPa ,T 2=100℃时系统的总压p 2=97.47 kPa ,计算该反应的θmr H (在该温度区间可视为常数); (4).推导出ln [kPa]p T 与的函数关系,并计算NaHCO 3(s)的分解温度。
3.压力p 时A 、B 两组分可形成液相部分互溶系统,两相的平衡组成如右图所示。
(1) 根据右图给出的部分相点信息,绘出完整相图,标出各区域的稳定相态,并指出三相线。
(在答题纸中绘出示意图)(2) 已知T 1温度时A 、B 的饱和蒸汽压分别为0.760 kPa 、19.9 kPa 。
假设两相均为理想稀溶液,计算T 1时该溶液上方蒸汽分压p A 、p B 及系统A 、B 的Henry 系数k A 和k B 。
4.电池Pt(s)∣H 2(g, p )∣HBr (aq, b )∣AgBr (s)∣Ag(s)的E 与温度的关系为:()()246/V=0.07131 4.9910/K 298 3.4510/K 298E T T ---⨯--⨯-(1) 计算298 K 时电池反应的标准摩尔反应熵r m S ∆。