2021年高中化学 第一章 本章复习课课后作业 新人教版必修2
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节氯及其化合物第1课时作业(2)
课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。
Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe 氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,Cl元素的化合价变化为0→-1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确;根据B中分析可知D错误。
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。
氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。
4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。
氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B 不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及．．．．化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第2章 海水中的重要元素——钠和氯 全章课件全文
• 本章知识在结构上分为三节： • 第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验； • 第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离
子检验； • 第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。
• [学法指导] • 1．明确性质，重应用
2.钠与O2反应 实验 用小刀切下一小块金属钠，
放在坩埚中加热 步骤 在空气中放置片刻
实验 现象
光亮的切面变___暗___
钠熔化成___银__白__色__小__球___，剧烈燃 烧 ， 发 出 ___黄__色___ 火 焰 ， 生 成 __淡__黄__色____固体
实验 结论
常温下钠极易与氧气反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
• 4．钠的保存 • 因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在
________中，主要是为了隔绝____氧__气_________水__蒸__气_____。
煤油
空气(或氧气和水蒸气)
预习自测
• 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
学习目标
核心素养
1．从原子结构角度认识金属 1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意
钠的强还原性。
识。
2．通过实验逐步形成探究物 2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学
质结构和性质的思维习惯。 习，培养实验探究能力和创新意识。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
知识点 二
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 • 问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？ • 2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？ • 3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-1-1 硫和二氧化硫
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化章末检测含解析新人教版必修第一册
新教材高中化学新人教版必修第一册：物质及其变化(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列属于氧化物的是( )A ．NaClB ．MgOC ．H 2SO 4D ．NaOH解析：选B NaCl 属于盐，MgO 属于氧化物，H 2SO 4属于酸，NaOH 属于碱。
2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )解析：选D 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al 2O 3)、不成盐氧化物(如CO)等，A 错误；少数非金属氧化物(如CO 、NO 等)不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应(如Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑)，所以离子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D 正确。
3．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )A ．复分解反应B ．化合反应C ．离子反应D ．氧化还原反应 解析：选A CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O 为化合反应，CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 为分解反应，Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4为置换反应，且Fe 、Cu 元素的化合价发生变化，又属于氧化还原反应，故答案为A 。
4．下列不属于氧化还原反应的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2OC ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CD ．4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O解析：选B 反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第2课时) 学案
第2节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验学习目标：1.了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
2.掌握Cl －的检验方法。
1．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO 2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(4)净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收。
(7)装置图2．Cl －的检验方法1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水()(4)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰()(5)用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2在反应中只作氧化剂()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是() A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收[解析]Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集。
[答案] C3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)在该反应中，HCl 充当的是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
第一章原子结构与性质章节检测2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章原子结构与性质章节检测一、单选题(共13道)1．下列对于元素符号角标(±aA bZ cX )的说法，错误的是A．X原子的中子数为AB．该元素的原子序数为ZC．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D．X原子的核外电子数为Z2．下列由电子排布式所得的结论错误的是A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中，正确的是。
A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅢB族的10个纵行的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7B．NaClO的电子式为：C．铁属于d区元素，溴属于p区元素D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属5．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是236s6p C．铋原子6p能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子6．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4和O2互为同素异形体D．一个O4分子由2个O2分子构成7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A．原子的价电子排布式为21~6ns np的元素一定是主族元素n-1d ns的元素一定位于第ⅢB~第ⅢB族B．原子的价电子排布式为()6~82C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅢA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素8．下列描述原子结构的化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图：B．基态锰原子(25Mn)的价电子排布图：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．基态铬原子(24Cr)的电子排布式：22626151s2s2p3s3p4s3d9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
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本章温习课
一、选择题
1．元素周期表是一座敞开的“元素大厦”，元素大厦没有客满。
若发现119号元素，请
您在元素大厦中安排好它的“房间”()
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．下图形象地表明了氯化钠的构成进程。
下列相关叙说中不正确的是()
A．钠原子易失掉一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有类似的化学性质
C．钠原子与氯原子效果生成NaCl后，其结构的安稳性增强D．氯化钠是离子化合物
3．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递加(原子序数为5个接连的自
然数)的次序摆放如下：
A B C D E
下列说法中正确的是()
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也必定为强碱
C．H n DO m为强酸时，E的非金属性必定很强
D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性
4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，过错的是() A．随核电荷数的添加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐步增大
B．碱金属元素中，锂原子失掉最外层电子的才能最弱；卤素中，氟原子得电子的才能
最强
C．钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈
D．溴单质与水的反响比氯单质与水的反响更剧烈
5．下面是用电子式表明某些物质的构成进程，其间正确的是()
6．下面是一些常见分子的份额模型。
其间1个分子中含有共用电子对最多的是()
7．对四种元素G、L、M、R进行如下试验：
金属
试验
G L M R
和冷水反响无反响渐渐反响未试验未试
验
和2 mol·L－1盐酸反响溶解并放出气
体
溶解并放出气
体
无反响无反
响
和R n＋的水溶液反响溶解并构成沉
积未试验溶解并构成沉
积
未试
验
依据表中所给试验成果，判别这四种金属活动性由强到弱的次第正确的是()
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
8．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下摆放次序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞
A＋＞B2＋
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的次序分别是()
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9. 写出下列各粒子的化学式：
1.由2个原子组成的具有10个电子的分子是
________，阴离子是________。
2.由4个原子组成的具有10个电子的分子是
________，阳离子是________ 。
3.由3个原子组成的具有10个电子的分子是________。
4.由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
10．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价顺次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电
荷数依照Y、Z、X、W的次序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X
的原子次外层的电子数均为8。
1.写出各元素的称号：
X：________，Y：________，Z：________，W：
________。
2.写出它们在元素周期表中的方位：
X：____________________，Y：
_________________________________，
Z：____________________，W：
________________________________________。
3.写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对
应水化物反响的化学方程式：
_________________________________________________ _______________________
_________________________________________________ _______________________
4.按碱性削弱、酸性增强的次序写出各元素最高
价氧化物对应水化物的分子式：______，
______，______，________。
本章温习课
课后作业
1．C[第七周期排满后，最终一种元素为118号，故
119号元素应在第八周期第ⅠA族。
]
2．B[Na原子最外层只要1个电子，易失掉，化学性质生动；而Na＋最外层到达8个电子安稳结构，化学性质不生动。
]
3．A[A项，若E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；
A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可
能为弱碱；H n DO m为强酸，即D元素原子得电子才能很强，原
子序数比D大1的E可能为原子得电子才能比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的联系可有这样的比如：C是16S，E是18Ar。
]
4．D[跟着核电荷数的添加，本家元素的原子电子层数
顺次增多，故原子半径逐步增大，失电子才能逐步增强，得电子才能逐步削弱，元素的金属性顺次增强，非金属性顺次削弱，故A、B项正确；C项，因为钾的金属性比钠强，故钾与水反
响比钠与水反响更剧烈，正确；D项过错，Cl2、Br2与水反响
都不剧烈，相比之下Cl2与水反响稍剧烈一些。
]
5．C[A项中HCl为共价化合物，以共用电子对结合；B、D两项中KCl、Na2S均为离子化合物，应以离子键结合。
] 6．D[CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有
4个共用电子对。
]
7．C[由与冷水反响状况判别出金属性L＞G；由与盐酸反响状况判别出金属性G＞M，G＞R；由和R n＋溶液反响状况判
别出金属性M＞R。
综上剖析，金属活动性强弱次序为L＞G＞M ＞R。
]
8．B[设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分
别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后依据核外电子排布即可
得出结论。
]
9．(1)HF OH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NH
10．(1)钠碳氮氯
(2)第三周期ⅠA族第二周期ⅣA族第二周期ⅤA族
第三周期ⅦA族
(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(4)NaOH H2CO3HNO3HClO4。