华南理工大学物理化学期末考试期末试卷A
华南理工大学大一公共课大学物理期末试卷及答案3
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《20XX 级大学物理（I ）期末试卷A 卷》试卷1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 所有答案请直接答在答题纸上； ．考试形式：闭卷；4. 本试卷共24题，满分100分， 考试时间120分钟。
20XX 年7月4日9：00-----11：00 30分）．（本题3分）质点作半径为R 的变速圆周运动时的加速度大小为(v 表示任一时刻质点的速率)(A) d d v t ． (B) 2v R．(C)2d d v vt R +． (D) 1/2242d d v v t R ⎡⎤⎛⎫⎛⎫+⎢⎥ ⎪ ⎪⎝⎭⎢⎥⎝⎭⎣⎦． ［ ］．（本题3分）质量为20 g 的子弹沿X 轴正向以 500 m/s 的速率射入一木块后，与木块一起仍沿X 轴正向以50 m/s(A) 7 N·s . (B) 8 N·s ．(C) 9 N·s ． (D) 10N·s ． ［ ］ ．（本题3分）一质点在如图所示的坐标平面内作圆周运动，有一力)(0j y i x F F+=(0，2R ）位置过程中，力F对(A) 20R F ． (B) 202R F ．(C) 203R F ． (D) 204R F ． ［ ］．（本题3分）一瓶氦气和一瓶氮气质量密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们 (A) 温度相同、压强相同． (B) 温度、压强都不相同． (C) 温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强．(D) 温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强． ［ ］ ．（本题3分） 若f (v )为气体分子速率分布函数，N 为分子总数，m 为分子质量，则⎰21d )(212v v v v v Nf m 的物理意义是(A) 速率为2v 的各分子的总平动动能与速率为1v 的各分子的总平动动能之差． (B) 速率为2v 的各分子的总平动动能与速率为1v 的各分子的总平动动能之和．(C) 速率处在速率间隔1v ~2v 之内的分子的平均平动动能．(D) 速率处在速率间隔1v ~2v 之内的分子平动动能之和． ［ ］ 6．（本题3分）如图，bca 为理想气体绝热过程，b 1a 和b 2a 是任意过程，则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是:(A) b 1a 过程放热，作负功；b 2a 过程放热，作负功． (B) b 1a 过程吸热，作负功；b 2a 过程放热，作负功． (C) b 1a 过程吸热，作正功；b 2a 过程吸热，作负功．(D) b 1a 过程放热，作正功；b 2a过程吸热，作正功． ［］ 7．（本题3分）某理想气体分别进行了如图所示的两个卡诺循环：Ⅰ(abcda )和Ⅱ(a'b'c'd'a')，且两个循环曲线所围面积相等．设循环Ｉ的效率为η，每次循环在高温热源处吸的热量为Q ，循环Ⅱ的效率为η′，每次循环在高温热源处吸的热量为Q ′，则 (A) η < η′, Q < Q ′. (B) η < η′, Q > Q ′. (C) η > η′, Q < Q ′. (D) η > η′, Q > Q ′. ［ ］8．（本题3分）一列机械横波在t 时刻的波形曲线如图所示，则该时刻能量为最大值的媒质质元的位置是：(A) o ＇，b ，d ，f ． (B) a ，c ，e ，g ．(C) o ＇，d ． (D) b ，f ． ［ ］ 9．（本题3分）如图所示，平行单色光垂直照射到薄膜上，经上下两表面反射的两束光发生干涉，若薄膜的厚度为e ，并且n 1＜n 2＞n 3，λ1为入射光在折射率为n 1的媒质中的波长，则两束反射光在相遇点的相位差为(A) 2πn 2e / ( n 1 λ1)． (B)[4πn 1e / ( n 2 λ1)] + π． (C) [4πn 2e / ( n 1 λ1) ]+ π． (D) 4πn 2e / ( n 1 λ1)．［ ］ 10．（本题3分）在玻璃(折射率n 2＝1.60)表面镀一层MgF 2 (折射率n 2＝1.38)薄膜作为增透膜．为了使波长为500nm(1nm=109m)的光从空气(n 1＝1.00)正入射时尽可能少反射，MgF 2薄膜的最少厚度应是 (A) 78.1 nm (B) ) 90.6 nm (C) 125 nm (D) 181 nm (E) 250nm［ ］二、填空题（共30分）11．（本题3分）地球的质量为m ，太阳的质量为M ，地心与日心的距离为R ，引力常量为G ， 则地球绕太阳作圆周运动的轨道角动量为L ＝_______________． 12．（本题3分）一个质量为m 的质点，沿x 轴作直线运动，受到的作用力为p O V b 12 a cn 1 3λ1i t F Fcos 0ω= (SI)t = 0时刻，质点的位置坐标为0x ，初速度00=v．则质点的位置坐标和时间的关系式是x =______________________________________ 13．（本题3分）在标准状态下，若氧气(视为刚性双原子分子的理想气体)和氦气的体积比 V 1 / V 2=3 / 5 ，则其内能之比U 1 / U 2为________________．14．（本题3分）一块木料质量为45 kg ，以 8 km/h 的恒速向下游漂动，一只10 kg 的天鹅以 8 km/h 的速率向上游飞动，它企图降落在这块木料上面．但在立足尚未稳时，它就又以相对于木料为2 km/h 的速率离开木料，向上游飞去．忽略水的摩擦，所有速率均为水平速率，则 木料的末速度为________ km/h ． 15．（本题3分） 一质点作简谐振动．其振动曲线如图所示．根据此 图，用余弦函数描述其振动方程为___________．16．（本题3分）一物体同时参与同一直线上的两个简谐振动： )314cos(05.01π+π=t x (SI) ， )324cos(03.02π-π=t x (SI) 则用余弦函数描述合成振动的振动方程为______________．17．（本题3分）一驻波表达式为 t x A y ππ=100cos 2cos (SI)．位于x 1 = (1 /8) m 处的质元P 1与位于x 2 = (3 /8) m 处的质元P 2的振动相位差为_______________．18．（本题3分）在双缝干涉实验中，所用光波波长λ＝5×10–4 mm ，双缝与屏间的距离D ＝300 mm ，双缝间距为d ＝0.3 mm ，则中央明条纹两侧的两个第三级明条纹之间的距离为_____mm ．19．（本题3分）图a 为一块光学平板玻璃与一个加工过的平面一端接触，构成的空气劈尖，用波长为λ的单色光垂直照射．看到反射光干涉条纹(实线为暗条纹)如图b 所示．则干涉条纹上A 点处所对应的空气薄膜厚度为e＝________． 20．（本题3分）三个偏振片P 1，P 2与P 3堆叠在一起，P 1与P 3的偏振化方向相互垂直，P 2与P 1的偏振化方向间的夹角为30°．强度为I 0的自然光垂直入射于偏振片P 1，并依次透过偏振片P 1、P 2与P 3，则通过三个偏振片后的光强为______ I 0．三、计算题（共40分）21．（本题10分）图b 图a有一质量为m 1、长为l 的均匀细棒，静止平放在滑动摩擦系数为μ的水平桌面上，它可绕通过其端点O 且与桌面垂直的固定光滑轴转动．另有一水平运动的质量为m 2的小滑块，从侧面垂直于棒与棒的另一端A 相碰撞，设碰撞时间极短．已知小滑块在碰撞前后的速度分别为1v 和2v，如图所示．求碰撞后从细棒开始转动到停止转动的过程所需的时间.(已知棒绕O 点的转动惯量2131l m J =)22．（本题10分）一气缸内盛有1 mol 温度为27 ℃，压强为1 atm 的氮气(视作刚性双原子分子的理想气体)．先使它等压膨胀到原来体积的两倍，再等体升压使其压强变为2 atm ，最后使它等温膨胀到压强为1 atm ．求：氮气在全部过程中对外作的总功及其内能的变化．(普适气体常量R =8.31 J·mol －1·K －1) 23．（本题10分）如图所示为一平面简谐波在t = 0 时刻的波形图，设此简谐波的频率为250 Hz ，且此时质点P 的运动方向向下，求(1) 该波的表达式；(2) 在距原点O 为100 m 处质点的振动方程与振动速度表达式．24．（本题10分）一衍射光栅，每厘米200条透光缝，每条透光缝宽为a=2×10-3 cm ，在光栅后放一焦距f=1 m 的凸透镜，现以λ=600 nm (1 nm =10-9 m)的单色平行光垂直照射光栅，求： (1) 透光缝a 的单缝衍射中央明条纹宽度为多少？ (2) 在该宽度内，有几个光栅衍射主极大？Am 1 ,l1v2俯视图20XX 级大学物理（I ）期末试卷A 卷答案及评分标准考试日期：20XX 年7月4日一、选择题(每题3分)D ，C ，B ，C ，D ；B ，B ，B ，C ，B二、填空题(每题3分) 11. GMR m 12.02)cos 1(x t m F +-ωω (SI) 13. 1:114. 5.46 (5.4—5.5均可)15. 724cos()123t π-π 或者744cos()123t π+π16. 10.02cos(4)3t π+π (SI)17. π 18. 319. λ2320. 332三、计算题(每题10分)21．解：对棒和滑块系统，在碰撞过程中，由于碰撞时间极短，所以棒所受的摩擦力矩<<滑块的冲力矩．故可认为合外力矩为零，因而系统的角动量守恒，即 1分m 2v 1l ＝－m 2v 2l ＋ω2131l m ① 3分碰后棒在转动过程中所受的摩擦力矩为gl m x x l m g M l f 10121d μμ-=⋅-=⎰ ② 2分由角动量定理 ω210310l m dt M tf -=⎰ ③ 2分由①、②和③解得 gm m t 12122μv v += 2分22．解：该氮气系统经历的全部过程如图．设初态的压强为p 0、体积为V 0、温度为T 0，而终态压强为p 0、体积为V 、温度为T ．在全部过程中氮气对外所作的功A = A (等压)+ A (等温)A (等压) = p 0(2 V 0－V 0)=RT 0 2分 A (等温) =4 p 0 V 0ln (2 p 0 / p 0) = 4 p 0 V 0ln 2 = 4RT 0ln 2 2分∴ A =RT 0 +4RT 0ln 2=RT 0 (1+ 4ln 2 )=9.41×103 J 2分 氮气内能改变0005()(4)2V U C T T R T T ∆=-=- 2分=15RT 0 /2=1.87×104 2分23．解：(1) 由P 点的运动方向，可判定该波向左传播．原点O 处质点，t = 0 时 φcos 2/2A A =, 0sin 0<-=φωA v所以 4/π=φO 处振动方程为 )41500cos(0π+π=t A y (SI) 3分由图可判定波长λ = 200 m ，故波动表达式为]41)200250(2cos[π++π=x t A y (SI) 3分 (2) 距O 点100 m 处质点的振动方程是)45500cos(1π+π=t A y 2分振动速度表达式是 )45500cos(500π+ππ-=t A v (SI) 2分24．解：(1) a sin ϕ = k λ tg ϕ = x / f 2分 当x << f 时，ϕϕϕ≈≈sin tg , a x / f = k λ , 取k = 1有f x aλ== 0.03 m ∴中央明纹宽度为 ∆x = 2x = 0.06 m 2分(2) ( a + b ) sin ϕλk '= 2分='k ( a ＋b ) x / (f λ)= 2.5 2分 取k '= 2，共有k '= 0，±1，±2 等5个主极大 2分p (atm)V V 2V 0V 0O 12。
华南理工大学大学化学试卷A及答案
华南理⼯⼤学⼤学化学试卷A及答案⼀、单项选择题（按题⽬中给出的字母A、B、C、D，您认为哪⼀个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）1．⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n, li,mi, si）中，哪⼀组是合理的？（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 02．若将N原⼦的基电⼦组态写成1s22s22px 2py1违背了下列的哪⼀条？（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。
3．在以下四种电⼦组态的原⼦中，第⼀电离能最⼤的是哪⼀个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；（C） ns2np4；（D） ns2np3。
4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作⽤?（A）HF; （B）Al;（C）KF; （D）SiO2;5. ⽯墨中,下列哪种结合⼒是层与层之间的结合⼒?（A）共价键; （B）范德华⼒（C）离⼦键; （D）⾦属键;6.下列哪⼀种物质中存在氢键作⽤?（A）H2Se; （B）C2H5OH（C）HCl; （D） C6H6 ;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最⼩的是（A） H+（B）OH-（C） A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提⾼NO 和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、⾼压（B）⾼温、⾼压（C）低温、低压 (D）⾼温、低压9 下列物质中，属于配合物的是（A） KAl(SO4)2·12H2O (B） K4[Fe(CN)6]（C） KCr(SO4)2·12H2O (D） NH4Fe(SO4)2·12H2O10 下列分⼦的空间构型为平⾯三⾓形的是（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl311、下列分⼦中，偶极矩最⼤的是(A) HCl (B） H2(C） HF (D） CO212 下列物质，熔点及沸点⾼低顺序正确的是(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr(C） CH444(D） H2O2S2Se13. 已知H3PO4的Ka1 = 7.52?10-3, Ka2= 6.23?10-8, Ka2= 2.2?10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和 NaH2PO4; （B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4（D）H3PO4和 Na3PO4;14. 已知E?Fe 3+/Fe2+ = 0.771V, E?Cu2+/Cu= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+在标准状态下⾃发进⾏的⽅向是:（A）正向进⾏; （B）逆向进⾏（C）达到平衡（D）不能确定15. 下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C) 天然⽓（D）煤16. 在下列各种晶体中，含有简单的独⽴分⼦的晶体是下列的哪⼀种？(A) 原⼦晶体 (B) 离⼦晶体(C) 分⼦晶体 (D) ⾦属晶体17.处理含氰的废⽔，最合理的⽔质处理⽅法是（A）离⼦交换法 (B) 中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18. 1953年⽇本⽔俣病事件是由于以下哪种化学品污染⽔体造成的？(A) 甲基汞 (B) 镉(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯19. 以下属于轻质合⾦的是：(A) 铝锂合⾦ (B) 镍钢合⾦(C) 钨钴合⾦ (D) 碳化钛基类20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的⾼分⼦有可能成为导电塑料。
华南理工大学物化试卷AB+作业
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(64学时)试卷(B)注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一二 三总分1 2345612得 分 评卷人一、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则： ( )(A) V 1> V 2 (B) V 1< V 2 (C) V 1= V 2 (D) 无法确定2. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 系及环境的熵变∆S 环应为： ( )(A) ∆S 系>0，∆S 环=0 (B) ∆S 系<0，∆S 环=0 (C) ∆S 系>0，∆S 环<0 (D) ∆S 系<0，∆S 环>03. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，通常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是( )(A) 吸收混凝土中的水分 (B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 增加混凝土的强度 (D) 降低混凝土的固化温度4. 某温度时，反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 的K ∃=8，则当p (NO 2)=100 kPa, p (N 2O 4)=200 kPa 时，反应将( )(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向5. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，问在_____________ ________名 学号学院 专业 班上编号( 密 封 线 内 不 答 题 ) …………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存6. 电池反应达平衡时，电池的电动势E 有( )(A) E >0 (B) E <0 (C) E = E ∃ (D) E =07. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则( )(A) Q >O ，W <0，△U <O (B) Q =0，W =0，△U =0 (C) Q =0，W <0，△U <0 (D) Q >0，W =0，△U >08. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( )(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力9．对某基元反应 A+2B →3D ,用A 、B 、D 的浓度变化表示的反应速率常数分别为 k A 、k B 、k D ,它们之间的关系为( )(A) k A =k B =k D (B) k A =2k B =3k D (C) k A =(1/2)k B =(1/3)k D (D) (1/2)k A =k B =(2/3)k D 10．某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为2/1412)2/(k k k k =，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系是： ( )(A) E a =E 2+(1/2)E 1-E 4 (B) E a =E 2+(1/2)(E 1-E 4) (C) E a =E 2+ (E 1-E 4)1/2(D) E a =E 2+E 1-E 4二、计算题(6题，共65分)1. 甲醇在101.325kPa 下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vap H m = 35.32 kJ mol -1。
华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案
D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页 共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对 于反 应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中 间物 的 浓 度 可用
______________( 稳 态 近 似 法 ， 平 衡 态 近 似 法 ) 处 理 得 到 ， 反 应 速 率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度 的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。 （10 分）
华南理工大学期末考试物化试卷(2006.6)
m ·mol , 把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中, 体积
3
-1
增加_________________, 加入 1mol 水体积又增加________________m3 。 6. 具 有 最 大 负 偏 差 的 A 、 B 二 组 分 气 液 系 统 精 馏 时 将 得 到 一 种 为 _______ ， 另 一 种 为 ___________。二元金属系统相图可用(溶解度，热分析，蒸气压)_____________法测定。
物理化学上学期试卷
（应用化学专业上学期用）
校名：华南理工大学 系名： 班级：
题 号
得分
专业： 姓名：
四 2
得分: 日期： 年 月 日
总分 3
本班排序号：
一 二 1 2 三 3
4
5
1
一、选择题（共 10 小题，每题 2 分）
1. 若 已 知 H2O(g) 及 CO(g) 在 298K 时 的 标 准 生 成 焓 △ fHm 分 别 为 -242kJ/mol 及 -111kJ/mol, 则反应 H2O (g)+C(s)→H2(g)+CO(g) 的反应焓为 A. -353kJ/mol B. -131kJ/mol C. 131kJ/mol D. 353KJ/mol
二.填空题(共 6 题, 12 分)
1. 某反应在 298K 时的反应焓为△ rHm =100kJ · mol 1， 已知反应的△rCp，m=20.0 J · K 1· mol 1 且不随温度而变， 则 1298K 时的反应焓=(公式或计算式)________________________ =(结果)_____________________。
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华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A
华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在答题纸上．考试形式：闭卷；( 每题2分，共20分 )、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?( )(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式、某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4$=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是：6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm( )(A) 升温升压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压7、298标K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小, Λm增加(B) k增加, Λm增加(C) k减小, Λm减小(D) k增加, Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：( )(A) γ固-水 > γ固-空气(B) γ固-水 < γ固-空气(C) γ固-水 = γ固-空气(D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为：( )(A) θ> 90°(B) θ= 90°(C) θ= 180°(D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 →2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m(B) 4.92×10-7 m(C) 2.74×10-7 m(D) 1.76×10-7 m10、对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指：( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。
各大高校物理化学期末考试试题及答案考试必备突击必取
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
华南理工大学大学物理期末考试试卷(含答案)
华南理工大学大学物理期末考试试卷(含答案)一、大学物理期末选择题复习1．对质点组有以下几种说法：(1) 质点组总动量的改变与内力无关；(2) 质点组总动能的改变与内力无关；(3) 质点组机械能的改变与保守内力无关．下列对上述说法判断正确的是( )(A) 只有(1)是正确的 (B) (1) (2)是正确的(C) (1) (3)是正确的 (D) (2) (3)是正确的答案C2．一带电粒子垂直射入均匀磁场中，如果粒子的质量增加为原来的2倍，入射速度也增加为原来的2倍，而磁场的磁感应强度增大为原来的4倍，则通过粒子运动轨道所围面积的磁通量增大为原来的：（ ）(A) 2倍 (B) 4倍 (C) 0.5倍 (D) 1倍答案B3．静电场中高斯面上各点的电场强度是由：（ ）(A) 高斯面内的电荷决定的 (B) 高斯面外的电荷决定的(C) 空间所有电荷决定的 (D) 高斯面内的电荷的代数和决定的答案C4．一个半径为r 的半球面如图放在均匀磁场中，通过半球面的磁通量为（ ）（A ）B r 2π2 （B ） B r 2π（C ）αB r cos π22 （D ） αB r cos π2答案D5．一个质点在做圆周运动时，则有（）（A）切向加速度一定改变，法向加速度也改变（B）切向加速度可能不变，法向加速度一定改变（C）切向加速度可能不变，法向加速度不变（D）切向加速度一定改变，法向加速度不变答案 B6．有两个力作用在一个有固定转轴的刚体上：（1）这两个力都平行于轴作用时，它们对轴的合力距一定是零；（2）这两个力都垂直于轴作用时，它们对轴的合力距可能是零；（3）当这两个力的合力为零时，它们对轴的合力距也一定是零；（4）当这两个力对轴的合力距为零时，它们的合力也一定为零。
对上述说法，下述判断正确的是（）（A）只有（1）是正确的（B）（1）、（2）正确，（3）、（4）错误（C）（1）、（2）、（3）都正确，（4）错误（D）（1）、（2）、（3）、（4）都正确答案 B7．下列说法正确的是（）（A）电场强度为零的点，电势一定为零。
华南理工大学物理化学期末考试期末试卷
华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共五大题，满分100分，考试时间120分钟。
题号一二三四五六七总分得分评卷人一．下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的，请将这个正确的答案选出来，将代表这个答案的字母（A或B或C或D）填入相应的空位中，或在相应的答案上标出记号（打勾、画圈等）。
（共10小题，每小题2分，共20分）1．电解质材料应该是。
(A) 电子导体；(B) 离子导体；(C)混合导体；(D)绝缘体2．右边的图可能表示的是。
(A)强电解质的导电率随浓度的变化(B)弱电解质的导电率随浓度的变化(C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化(D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化第一大题第2小题的图3．实验表明，光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为。
(A) 1级；(B)5/2级；(C) 3/2级；(D) 无法确定。
4．高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值，如用于污水处理、过滤、洗涤等等。
在这些应用中，高分子化合物的用量。
（A）越少越好；（B）越多越好；（C）有一最佳用量；（D）多少都可以。
5．下面哪种性质属于化学吸附的性质？(A) 无选择性；(B) 需要活化能；(C) 不稳定，易解析；(D) 吸附速率较快，不受温度影响6．胶体分散系统中，分散相粒子（胶体离子）的大小范围是。
(A) r<1nm；(B) 1nm<r<100nm；(C) 100nm<r<1000nm；(D) r>1000nm。
7．在正、反两个方向都能进行的化学反应称作。
（A）对峙反应；（B）平行反应；（C）连续反应；（D）链反应。
8．已知25℃时，一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为：Λm∞(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1，Λm∞ (HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，Λm∞ (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1，请问25℃时Λm∞ (HAc)是多少？。
(完整版)华南理工大学期末考试物理化学试卷2008.643(1)
华南理工大学《物理化学》64-3试卷 (参考答案其它试题)专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、pθ下，C(石墨) + O2 (g)─→CO2(g) 的反应焓为△r H mθ，下列哪种说法是错误的( )A. △r H mθ是CO2(g)的标准生成焓B. △r U mθ< △r H mθC. △r H mθ是石墨的燃烧焓D. △r H mθ=△r U mθ2. 1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是( )A. 蒸气压B. 汽化焓C. 系统熵D. 吉氏函数3. 根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是( )A. 无机非电解质B.低分子的有机物C.无机的电解质D.大分子化合物4. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到 5000kPa 时，各气体的逸度系数为：ϕ(CO2) = 1.90 ϕ(H2) = 1.10 ϕ(CO) = 1.23 ϕ(H2O) = 0.77 则平衡点( )A. 向右移动B. 不移动C. 向左移动D. 无法确定5. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数K pθ为( )A. 0.5B. 0.025C. 0.05D. 0.256. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl－)无关的是( )A. Zn |ZnCl2(aq) | Cl2(p)，PtB. Zn | ZnCl2(aq) KCl(aq) | AgCl(s) | AgC.Pt，H2(p1) | HCl(aq)| Cl2 (p2)，PtD. Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p)，Pt7. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是( )A. dγ/d c < 0，正吸附B. dγ/d c <0，负吸附C. dγ/d c > 0，正吸附D. dγ/d c >0，负吸附8. 微小晶体与普通晶体相比较，那一种性质不确?( )A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的溶解度较小9. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对行反应D. 所有化学反应10. 憎液溶胶是热力学上的( )A. 不稳定、可逆的系统B. 不稳定、不可逆系统C. 稳定、可逆的系统D. 稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)1. 一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。
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,考试作弊将带来严重后果！
华南理工大学期末考试
《 物理化学 》试卷A
1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； ．考试形式：闭卷；
2分，共16分）
、NH 4Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g)体系中的独立组分数为 ，相数为 , 自由度数为 。
、某一热机的低温热源温度为313K ，当其高温热源为373K 时，其理论转换效率为 ；而当其高温热源为538K 时，其理论转换效率为 。
、在一绝热气缸内，把左边压力和温度恒定在p 1和T 1的某种气体，连续地压过多孔塞，使气体在多孔塞右边的压力恒定在p 2 (p 1<p 2)。
这个过程称为 。
这个过程是个热力学函数 不变的过程。
、在一定温度下，一定量理想气体通过可逆过程与不可逆过程从同样的始态到达同样的终态，比较各过程体积功的大小得知：可逆过程，系统对环境作 功，环境对系统作 功。
、在100kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。
相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸汽压 ；沸点 ；凝固点 。
、在一定的温度下，理想气体反应：
(1) A(g) + B(g) == D(g), K 1Ө = 0.25； (2) D(g) == A(g) + B(g), K 2Ө = ； (3) 2A(g) + 2B(g) == 2D(g), K 3Ө = 。
、在T ＝380K ，总压p =2.00kPa 下，反应
C 6H 5C 2H 5(g) == C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)
H 2O(g)，则反应的标准平衡常数K 3Ө ，C 6H 5C 2H 5(g)的平衡转化率α 。
、理想液态混合物中组分B 的化学势可表示为为μB = μ*(T , p )+RT ln(p B /p B *)，其中p B /p B *=x B 。
若真实液态混合物中组分B 的活度为a x,B ，则其化学势可表示为__ __，活度因子定义为__ __。
24分）
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1、在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中的水，使之达到沸点。
试问试管中
的水是否会沸腾，为什么？（2分）
2、室温、大气压下，气体A(g)和B(g)在某一溶剂中单独溶解时的Henry 系数分别为k A 和
k B ，且已知k A >k B 。
若A(g)和B(g)同时溶解在该溶剂中达到平衡，当气相中A(g)和B(g)的平衡分压相同时，则在溶液中哪种气体的浓度大？（4分）
3、试比较下列H 2O 在不同状态时的化学势的大小，根据的原理是什么？（4分）
(1) (a) H 2O(l, 373K, 100kPa)与(b) H 2O(g, 373K, 100kPa) (2) (a) H 2O(l, 373K, 200kPa)与(b) H 2O(g, 373K, 200kPa)
4、热带海洋中，表面上的热水与表面之下的冷水间有一定的温差，能否利用这一现象造成
一部热机？为什么没有看到使用这样的热机？（4分）
5、在1.0 dm 3水中含有某物质100g ，在298K 时，用1.0 dm 3 乙醚萃取一次，可得该物质
66.7g 。
试求该物质在水和乙醚之间的分配系数。
（4分）
6、已知95︒C 时，纯液态物质A(l)和纯液态物质B(l)的饱和蒸汽压分别为p A *=76.0kPa ，
p B *=120.0kPa 二者形成理想液态混合物。
在一抽真空的容器中，注入A(l)和B(l)，恒温95︒C ，达到气－液平衡时，系统总压为103.0kPa 。
试求此平衡系统气、液两相的组成y B 与x B 各为多少？（6分） 三、（13分）如图2所示，1mol 单原子理想气体通过两条途径从始态a (273K, 200kPa)到达终态d (323K, 100kPa):
途径1：a →b →d ; 途径2：a →c →d ;
试分别计算两个途径的Q ，W ，∆U 和∆H ，试比较两种结果有何不同，说明为什么。
（单原子理想气体
C V ,m =3/2 R ) 四、（10分）Ag 可能受到H 2S （气）的腐蚀而发生如下反应：
H 2S(g) +2Ag(s)==Ag 2S(s) +H 2(g) 今在298K 、100kPa 下，将Ag 放在等体积的H 2和H 2S 组成的混合气体中。
试问：⑴ Ag 是否可能发生腐蚀而生成Ag 2S ？
⑵ 在混合气体中，H 2S 的百分数低于多少才不致发生腐蚀？
已知298K 时，Ag 2S 和H 2S 的标准生成吉布斯函数分别为–40.25和–32.93kJ ／mol 。
五、（15分）在一导热的气缸中盛有1mol 理想气体，开始处于（p 0, V 0, T 0）状态，分别经过下列三个过程达到末态（p 0/2, 2V 0, T 0），环境温度保持在T 0： （1）可逆等温膨胀过程
（2）外界压力为p 0/2的等压过程 （3）自由膨胀过程
分别求出各过程的传热Q 、热力学能的变化∆U 、焓变∆H 、系统熵变∆S sys 、环境熵变∆S amb 和总熵变∆S iso 。
最后将相应结果填入下表中，并对这些结果进行讨论。
图2. 题三 图
六、（12分）现有如下化学反应：
CH4(g) + CO2(g) → 2CO(g) + 2H2(g)
(1)利用附表中各物质的标准摩尔熵S mӨ，标准摩尔生成焓∆f H mӨ数据，求上述反应在25︒C
时的标准摩尔反应熵∆r S mӨ和标准摩尔反应吉布斯函数∆r G mӨ；
(2)利用附表中各物质的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G mӨ数据，求上述反应在25︒C时的
∆r G mӨ；
附表：25︒C时一些物质的热力学数据
CH4(g) CO2(g) CO(g) H2(g)
∆f H mӨ(kJ·mol-1) -74.81 -393.509 -110.525 0
∆f G mӨ(kJ·mol-1) -50.72 -394.359 -137.168 0
S mӨ(J·mol-1·K-1) 186.264 213.74 197.674 130.684
七、（10分）设状态函数z是两个变量x和y的函数，则从数学上可推得:
dz=(∂z/∂x)y dx + (∂z/∂y)x dy = Mdx + Ndy
且还有：
(∂M/∂y)x = (∂N/∂x)y
试结合4个热力学基本方程，推出Maxwell关系式。
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