新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 (1)

新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、选择题（每小题有1．个．

选项符合题意，） 1． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸

B ．用托盘天平称量25.20g NaCl

C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3

D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 2、某酸溶液中C(H +

)=0.1mol ·L -1

，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ）

A ．一定等于0.1mol ·L -1

B ．一定大于0.1mol ·L -1

C ．一定小于0.1mol ·L -1

D ．无法确定 3、下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．101L mol L .醋酸 B

C ．0501..L mol L 盐酸

D ．43P 1.02O H L mol L 溶液 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A ．pH=7的溶液

B ．c(H +

)=c(OH -)=10-6

mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A ．AlCl 3

B ．KHCO 3

C ．Fe 2(SO 4)3

D ．NH 4HCO 3

6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH 固体

②H 2O

③NH 4Cl 固体

④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液

A ．②④⑥

B ．①②

C ．②③⑤

D ．②④⑤⑥

7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －

的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入： ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOH

A ．①②

B ．③

C ．③④

D ．④

8、在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（ ） A ．6

B ．5

C ．13

D ．13.3

9、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）

①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3

⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红

A ．①②⑦

B ．②③⑤

C ．③④⑥

D ．①④

10、pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后

三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）

A. X ＝Y ＝Z

B.X ＞Y ＝Z

C.X ＜Y ＝Z

D.X ＝Y ＜Z 11、现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水

电离出的C(H +

)大小关系正确的是（ ） A ．④>③>①=⑤>②

B ．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②

12 、0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 （ ）

A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －

)

C ．c(Cl －

)＞c(Na ＋

)＞c(OH －

)＞c(H ＋

) D ．c(Na ＋

)＝c(Cl －

)＞c(OH －

)＞c(H ＋

) 13、常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子

浓度最接近于 （ ）

A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2

）

14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（） A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1

15．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

16．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）

A．10 mL 0.01 mol/L Na2CO3溶液 B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

17．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液

的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

18. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）

A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水滴入适量盐酸

19．下列说法正确的是

A．常温下0.4 mol / L HB溶液和0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH == 3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1 mol / L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B-2)

20．下列说法不正确

．．．的是（）

A．常温，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，当pH = 7时，若V1 = V2，则一定是c2＞c1

B．常温，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，当pH ＞ 7时，一定存在着c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c(H+)

C．在0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(Fe2+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

D．0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，溶液中c(Cl-) >c(Na+) > c(Al3＋) > c(H＋) > c(OH－)

二、填空题

21．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式

．．．．．．表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”

字样，并说明溶液的酸碱性：

K2S ，溶液呈性；

KHSO4，溶液呈性；

FeCl3，溶液呈性。

22、（1）将等量的Zn分别投入均为10mL 0.1mol·L-1试管A: HCl和试管B:醋酸中:

开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:

开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。

23、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是

_____________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。