2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响
2.2.2浓度、压强对化学平衡的影响课件高二化学人教版选择性必修1
情境探究
在容积可变的甲、乙两密闭容器中分别产生反应2NO2(g)
H2(g)+Br2(g)
N2O4(g)和
2HBr(g)到达化学平衡。若平衡时,缩小甲、乙两容器的
容积。
(1)两容器中化学平衡如何移动?反应物的转化率如何变化?
提示 甲容器中,平衡右移,NO2的转化率升高;乙容器中,平衡不移动,反应物
H2、Br2的转化率均不变。
1.通过实验探究,了解浓度、压强对化学平衡状态的影响,能利用平
衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否到达平衡及平衡移动的
素养
目标
方向,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律,估计平衡移动方向及
浓度、转化率等相关物理量的变化,能讨论化学反应条件的选择和
优化,培养变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的化学核心
变浅 又
方向移动
,c(NO2)减小,颜色变
浅,但气体颜色又变深,说明c(NO2)增大,平衡向 逆反应
方向移动
2.压强对化学平衡的影响
平衡混合物中都是固态或液态物质时,改变压强平衡不移动
对于有气体参加的可逆反应,当到达化学平衡时,在其他条件不变的情况下:
(1)若为反应前后气体体积改变的反应,如N2+3H2
2NH3:
增大压强后,平衡向 气体体积缩小
的方向移动;
减小压强后,平衡向 气体体积增大
的方向移动。
(2)若为气体总体积不变的可逆反应,如H2+I2
改变压强后,平衡 不移动 。
2HI:
易错辨析1
(1)化学平衡产生移动时,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变时,化
学平衡也一定产生移动。( × )
浓度、压强变化对化学平衡的影响
第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响——浓度变化对化学平衡的影响一、教学目标：知识与技能：知道化学平衡移动的概念。
理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。
创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学习兴趣。
重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。
浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。
难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回顾旧知，引入新课【回顾旧知】：我们学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。
同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。
每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。
所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。
我们称这个过程为化学平衡的移动。
【引入新课】：今天我们就需要具体的学习下关于化学平衡的移动是如何进行的。
环节二：概念解析，层层深入【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使v正不等于v逆。
这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。
我们把这个过程称为平衡的移动。
那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。
即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。
现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。
那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。
课件5：2.3.2 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
度。
练习
1．决定化学反应速率的内因是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．仅⑤ C．仅①④ D．仅①②③④ 解析：选B。决定化学反应速率大小的内因是反 应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度 均为影响化学反应速率的外因，B正确。
2．下列条件的变化，是因为降低反应所需要的
二、压强对反应速率的影响 1．影响
对于气体反应，在相同温度下： 增大压强(减小容器容积)，反应速率_增__大___； 减小压强(增大容器容积)，反应速率_减__小__。 2．原因
对于气体反应，在相同温度下，增大压强→气
体体积缩小→反应物的_浓__度_增大→反应速率_增__大_； 反之减小压强，反应速率_减__小___。
①N2＋O2
2NO
②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③2NH3
N2＋3H2
④2SO2＋O2
2SO3
A．只有④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
解析：选D。压强对化学反应速率的影响适用于
有气体参加的反应。
外界条件对反应速率的影响 1．外界条件对反应速率产生影响的本质
2．压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓 度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区 分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时， 反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应 速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正
确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%
的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
一定温度下在密闭容器中进行 CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
在下列平衡体系3NO2+H2O 则化学平衡
2HNO3+NO中加入O2，
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
压强对化学平衡的影响
[结论]
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移 动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 打开雪碧瓶，大量气泡逸出 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离
浓度、压强对化学平衡的影响
浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】【知识与技能】1、了解平衡移动的定义。
2、掌握浓度、压强对化学平衡移动的影响。
3、能够利用平衡移动的原理，分析有关化学平衡的图像。
【过程与方法】1、引导学生自主学习，根据所学知识推理新知识的能力。
2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】通过引导学生运用科学道理解释怪异显现，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
【教学重点】浓度、压强对化学平衡状态的影响。
【教学难点】根据反应前后气体分子总数增加或减少的不同，压强对平衡移动的影响也不相同【教学过程】【课堂导入】 PPT展现尼斯湖图片，学生联想到尼斯湖水怪，告诉学生在季节交替时，尼斯湖周围曾经出现过大量牲畜和人死亡的现象，设置悬念，引导学生本节课学完后，再着手破案，看看能不能找到蛛丝马迹。
【教师引导】 PPT展示“化学平衡，影响化学反应速率的因素”等字眼，引导学生回忆旧知识。
【学生活动】学生回忆并主动回答PPT上问题【教师引导】当一个可逆反应达到平衡时，如果你改变外在一个条件，正逆反应速率还会相等吗？如果不相等又该怎么样呢？【学生讨论】讨论回答教师的问题。
【 PPT展示】定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。
【教师引导】浓度会对化学反应速率产生影响，那浓度对化学平衡状态会产生影响吗？接下来我们观察一个实验视频，注意根据学案做好实验记录。
【学生活动】看实验视频，做好记录。
【教师引导】当反应达到平衡时，增大反应物的浓度，在那一刻，正反应速率怎么变，你反应速率又怎样？随后又怎么变化？最后会怎样？【PPT展示】当反应物浓度增大时，速率—时间图。
教师并讲解。
【教师引导】当反应物浓度减小时，当生成物浓度增大时，当生成物浓减小时，平衡又该怎样移动呢？【学生活动】找两个同学到黑板上演板作图，下面的同学在学案上作图。
气体压强对化学平衡的影响
气体压强对化学平衡的影响引言:在化学反应中，气体压强是一个重要的影响因素。
当气体压强改变时，化学平衡会受到影响，导致反应方向和速率发生变化。
本文将探讨气体压强对化学平衡的影响，并解释其中的原因。
1. 气体压强对平衡位置的影响:气体的压强与物质的浓度成正比，根据Le Chatelier原理，当气体压强增加时，平衡会向压力减小的方向移动。
这是因为增加气体压强会导致反应物浓度增加，从而使反应向生成物的方向移动，以减少压力。
相反，当气体压强减小时，平衡会向压力增大的方向移动。
这个现象可以通过以下两个反应来说明:1.1 反应物浓度较高的反应考虑一种反应物浓度较高的反应，例如气体A与固体B反应生成气体C。
在初始状态下，反应物A的浓度较高，反应向生成物C的方向进行。
然而，如果增加反应体系的气体压强，如通过增加容器的体积或增加气体的数量，平衡将会向反应物A的方向移动，以减少气体压强。
反之，减小气体压强会使平衡向生成物C的方向移动。
1.2 反应物浓度较低的反应考虑一种反应物浓度较低的反应，例如气体A与气体B反应生成气体C。
在初始状态下，反应物A的浓度较低，平衡向生成物C的方向进行。
当增加气体压强时，反应物A的浓度会增加，从而使平衡向反应物A的方向移动。
减小气体压强则会使平衡向生成物C的方向移动。
2. 气体压强对反应速率的影响:气体压强的改变也会影响反应的速率。
当气体压强增加时，气体分子之间的碰撞频率增加，因此反应速率也会增加。
相反，当气体压强减小时，气体分子之间的碰撞频率减少，反应速率也会减小。
这可以通过以下两个反应来说明:2.1 反应物浓度较高的反应在反应物浓度较高的反应中，增加气体压强会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为增加气体压强会使反应物分子更加接近，增加碰撞的可能性，进而促进反应。
2.2 反应物浓度较低的反应在反应物浓度较低的反应中，增加气体压强会使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
浓度、压强、温度平衡移动时间速率图像
化学平衡的移动1、浓度变化对化学平衡的影响（v-t图像）
2、温度变化对化学平衡的影响（v -t图像）
①增大反应物的浓度，平衡移动②减小反应物的浓度，平衡移动③减小生成物的浓度，平衡移动④增大生成物的浓度，平衡移动
①升高温度，平衡移动②降低温度，平衡移动
③升高温度，平衡移动④降低温度，平衡移动
3、压强变化对化学平衡的影响
（1）当m + n ＞p + q时：
①增大压强，平衡移动②减小压强，平衡移动（2）当m + n ＜p + q 时：
③增大压强，平衡移动④减小压强，平衡移动
（3）A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
⑤增大压强，平衡移动⑥减小压强，平衡移动
4、催化剂对化学平衡的影响。
浓度压强对化学平衡移动的影响
正反应方向
逆反应方向
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
压强引起平衡移动的相关图象
aA(g)+bB(g)
⑴当 a + b＞ c + d时：
①增大压强 V V(正) V ②减小压强
cC(g)+dD(g)+ eE(s)
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳 中毒患者时可以采取什么措施 ?
【观察思考】某密闭容器内充满二氧化氮发生
2NO2(g) N2O4 (g) （红棕色）
? ? ? ?
后变浅←先加深 先变浅→后加深
平衡正移
平衡逆移
（二）压强对化学平衡的影响
2NO2(g)
条件改变
N2O4
(g)
增大压强
减小压强
平衡移 动方向 结论
（一）浓度对化学平衡的影响
实验探究1(P28实验2－5) Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
编 步
号 骤
1
滴加3～10滴浓H2SO4
2
滴加10～20滴浓 6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
溶液颜色色加深
溶液变成黄色
结论：1.增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
实验探究2 (P29实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
(黄色)
编号 4
(血红色)
5 滴加1mol/LKSCN溶液
化学平衡的移动规律浓度温度压力的变化
化学平衡的移动规律浓度温度压力的变化化学平衡的移动规律——浓度、温度、压力的变化化学平衡是指在反应物和产物之间，反应物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，浓度、温度和压力这三个因素都会对反应方向和反应速率产生影响。
本文将探讨浓度、温度和压力变化对化学平衡的移动规律，以揭示化学平衡的动态特性。
一、浓度对化学平衡的影响改变反应物或产物的浓度，可以影响化学平衡的位置。
根据Le Chatelier定律，当浓度增加时，平衡将向浓度较低的一侧移动，以消除浓度差异。
相反，当浓度降低时，平衡将向浓度较高的一侧移动。
这个规律可以用以下几个例子来说明。
1. 反应物浓度增加导致正向移动考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)当氮气和氢气的浓度增加时，根据Le Chatelier定律，平衡会向消耗氮气和氢气的方向移动，也即正向移动。
这将导致产生更多的氨气。
2. 反应物浓度降低导致逆向移动考虑以下反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)当二氧化硫和氧气的浓度降低时，根据Le Chatelier定律，平衡会向补充二氧化硫和氧气的方向移动，也即逆向移动。
这将减少二氧化硫三氧化物的生成量。
二、温度对化学平衡的影响改变温度也可以改变化学平衡的位置。
具体来说，改变温度可以影响反应物和产物的反应速率，从而改变平衡位置。
以下是几个例子来说明温度的影响：1. 温度升高引起正向移动考虑以下反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)当温度升高时，根据Le Chatelier定律，平衡会向吸热方向移动，即向产物N₂O₄的生成方向移动。
这将导致N₂O₄的生成量增加。
2. 温度降低导致逆向移动考虑以下反应：H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)当温度降低时，根据Le Chatelier定律，平衡会向放热方向移动，即向反应物H₂和I₂的生成方向移动。
这将减少HI的生成量。
三、压力对化学平衡的影响改变压力，特别是在涉及气体的反应中，也可以改变平衡位置。
高中化学 2.3.2浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
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探究一
探究二
探究三
名师精讲
化学平衡移动的特征和方向 1.化学平衡移动的特征 反应速率:从原平衡时 v(正)=v(逆),到条件改变引起 v(正)≠v(逆),再到新 平衡时 v'(正)=v'(逆)。该过程表明化学平衡发生了移动。 混合物组成:各组分的含量从保持一定到条件改变时发生变化,最后在 新条件下保持新的一定,同样表明化学平衡发生了移动。 2.化学平衡移动的方向 若外界条件改变,引起 v(正)>v(逆),此时正反应速率大,化学平衡向正反 应方向移动。 若外界条件改变,引起 v(正)<v(逆),此时逆反应速率大,化学平衡向逆反 应方向移动。 若外界条件改变,引起 v(正)、v(逆)等倍数改变,则 v'(正)=v'(逆),化学平 衡不发生移动。
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一二
2.压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言,对于反应前后气体 体积发生变化的反应
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
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一二
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响
1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。