压强对化学平衡的影响.
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。
应用：
Cl2+H2O HCl+HClO A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ D、加H2O ，[HClO]变化？
化学平衡的移动
浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡移动
以mA+ nB
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
V正>V逆
一定时间 正向移动
V正=V逆
条件改变
V正≠V逆
开始不平衡
平衡1
不平衡
一定时间
V正’=V逆’
平衡2
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
变化）才能使平衡移动。
温度对化学平衡的影响
演示[实验]
CO(H2O)62++4Cl-
(粉红色)
COCl42-+6H2O △H ＞0
(蓝色)
现象：
溶液受热颜色变蓝色；
溶液遇冷颜色粉红色。
COCl2溶液颜色的变化
温度对化学平衡的影响
演示[实验] 2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) 正反应为放热反应
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
影响化学平衡的因素图像表
影响化学平衡的因素一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结三、温度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结影响化学平衡的因素化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结。
化学平衡的压强与平衡常数的关系
化学平衡的压强与平衡常数的关系化学平衡是指在封闭系统中，正反应速度相等时，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，存在着压强与平衡常数之间的关系，本文将探讨这种关系及其影响因素。
一、压强与平衡常数的定义在考虑气相反应时，压强是一个重要的平衡参数。
对于理想气体反应，我们可以用克氏方程来描述：aA + bB ↔ cC + dD在封闭容器中，气体的压强可以用气体的摩尔分数表示，例如p_A 表示反应物A的分压。
平衡常数K是描述反应物浓度与生成物浓度的比例关系，可以用以下公式表示：K = (p_C^c × p_D^d) / (p_A^a × p_B^b)其中，p_C、p_D、p_A、p_B分别表示生成物C、D和反应物A、B的分压。
二、压强对平衡常数的影响压强对平衡常数有重要的影响，主要体现在以下两个方面。
1. 通过Le Chatelier定律影响平衡常数根据Le Chatelier定律，当系统处于平衡状态时，任何影响平衡的因素产生的效应都会被系统以某种方式来抵消。
对于气相反应来说，增加或减少压强会引起平衡的移动。
当增加反应物的分压时，平衡会向生成物的方向移动，平衡常数增大；反之，当减少反应物的分压时，平衡会向反应物的方向移动，平衡常数减小。
2. 压强决定反应的方向平衡常数还可以用来判断反应的方向。
当反应物和生成物的分压相等时，平衡常数K等于1，此时系统处于平衡状态。
如果反应物的分压大于生成物的分压，平衡常数K大于1，反应会向生成物的方向移动；相反，如果反应物的分压小于生成物的分压，平衡常数K小于1，反应会向反应物的方向移动。
三、其他影响因素除了压强，温度也是影响平衡常数的重要因素。
根据Van't Hoff方程，温度的增加或减小会引起平衡常数的变化。
对于放热反应，温度的升高会使平衡常数减小，反应向反应物的方向移动；对于吸热反应，温度的升高会使平衡常数增大，反应向生成物的方向移动。
压强对化学平衡的影响课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
p1
各物质浓度
（mol·L-1）
NO2 N2O4
a
b
浓度商
(Q )
Q1＝
b a2
＝K
压缩容积至
V/2 时
2p1
2a
2b
Q2＝(22ab)2
＝
b 2a2
通过计算Q2 ＝K/2 ，即Q2 ＜ K 向正反应方移动
二、压强对化学平衡的影响
同温度：
2NO2(g)
N2O4(g)
实验
压强 各物质浓度
二、压强对化学平衡的影响
验证压强对化学平衡的影响
实验结论： 2NO2(g)
红棕色
N2O4(g)
无色
✘当该可逆反应达到平衡，其他条件不变时：
增大压强，平衡向正反应方向移动；
减小压强，平衡向逆反应方向移动。
✔当该可逆反应达到平衡，其他条件不变时：
增大压强（减小容器的容积），平衡向气体分子总数减小的方向移动； 减小压强（增大容器的容积），平衡向气体分子总数增大的方向移动。
----
加入 惰性气体
恒温恒容 恒温恒压
化学平衡移动的方向 向气体分子总数 减小 的方向移动 向气体分子总数 增大 的方向移动
平衡 不 移动
平衡 不 移动 向气体分子总数 增大 的方向移动
三、压强对化学平衡的影响 作业：画减小压强的v-t图
理论解释3 反应速率
v
v
V’ (正) 新平衡
V(正)
V’ (逆)
无色
实验现象与分析
容积 增大
向逆反应 方向移动
减压
原平衡气①
颜色变浅②
颜色又变深③
减压前
物质浓度 瞬间减小
NO2浓度比 ②中的增大
2.33影响化学平衡移动的因素(二) 压强对化学平衡移动的影响
[注意] 压强的变化必须引起混合气体的浓度变化，
导致V 变化，才能使平衡移动。
P练习37 对于反应前后气体分子数减小的反应
N2＋3H2
2NH3
V
V
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(逆)
0
⑥
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动
（ 衡4）通正入向N2移，; 动c保(C持O密2) 闭容器减压小强和。温度不变，则平
2、结论及应用：
大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
N2＋3H2
2NH3 △H<0
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s) 不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习2： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后， 下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
一定温度下在密闭容器中进行 CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
在下列平衡体系3NO2+H2O 则化学平衡
2HNO3+NO中加入O2，
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
压强对化学平衡的影响
[结论]
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移 动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移 动。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 打开雪碧瓶，大量气泡逸出 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离
温度、压强对二氧化氮、四氧化二氮化学平衡的影响
温度、压强对二氧化氮、四氧化二氮化学平衡的影响
二氧化氮和四氧化二氮是空气中重要的气体，它们不仅参与全球热量循环，还可能魔发生
反应，产生臭氧和污染物。
因此，了解它们的化学平衡特性非常重要。
参与二氧化氮和四
氧化二氮之间的化学反应的是生物酶、温度和压强。
温度是影响这种反应的重要因素，当温度升高时，四氧化二氮的转化率就会增加，从而改变反应的平衡。
与缩小反应物分子空间和增加化学反应速率有关的是压强。
当压强升高时，含气量增加，因此也会影响反应平衡。
在这种情况下，当温度升高时，二氧化氮和四氧化二氮之间的反应偏向越来越强烈，从而导致四氧化二氮更容易生成。
并且温度升高时，二氧化氮转化率很快。
这就意味着二氧化氮被更快地消耗掉。
增加压强会使含气量增加，使反应物的活化能降低，从而使反应的速
率增加，进而增加2O2的转化率。
总之，温度和压强对二氧化氮和四氧化二氮之间的化学平衡有很大的影响。
因此，温度和压强必须适当地调控，才能使这种反应正确地恢复平衡。
第2课时 压强、温度对化学平衡的影响
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固19 页
习题2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H<0，要使混合气体的颜色加 深，可以采取的方法是（ C ）
A、降低温度 C、增大压强
B、增大H2的浓度 D、减小压强
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固20 页
2、反应2X（g）+Y（g）
2Z （g） △H<0 ，在不同温
度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ） 与反应时间的关系如图所示，
下述判断正确的是（ C ）
n(Z)
A 、 T1<T2 ， P1<P2
B、 T1<T2 ，P1>P2
C、 T1>T2 ，P1>P2
D、 T1>T2 ，P1<P2
O
T2P1 T1P2 T1P1
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固18 页
习题1、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容 器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度 由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c B、 a＜b+c C、 a＝b+c D、 a＝b=c
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论8 页
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率不变， 化学平衡不移动。
讨论：在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ， 充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度___不__变___ ，反应速率___不__变___ ， 化学平衡___不__移__动_ ； ⑵ 气 体 压 强 不 变 时 ， 容 器 的 体 积 __增__大____ ， 各 气 体 的 浓 度 _减__小__， 反应速率___减__小___ ，化学平衡向__逆__反__应__方向移动。
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用v--t图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体 积有变化的可逆反应。 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向 移动？ 增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)分析增大压强或者减小压强引起平 衡移动，可以分为几种情况？ 若a+b>c
总结填表，得出规律：
条件改变 平衡移动 化学反应 化学平衡 的结果 速率变化 移动 反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度 气体分子数减小 压强减小 气体分子数增大 压强增大 吸热方向 温度降低 放热方向 温度升高
反应物浓度 反应物浓度 生成物浓度 生成物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. 2. 3. 4. 5. 6. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 加压可使CO2在水中溶解度增大 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离 在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和 NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
4、在反应Fe3++3SCN平衡有何影响？
Fe(SCN)3达平衡后加压，对
5、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生 变化一定能表明平衡发生移动是（ ） A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量 E、反应物的转化率
6、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生 如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进 行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol， C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到平 衡。 （1）该反应方程式中，各物质的系数分别为： a=______,b=_______,c=_______,d=_______ （ 2 ）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不 发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______， B_______，D_______
压强对化学平衡的影响
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据 压强/MPa NH3/%
1 2.0
5 9.2
10 16.4
30 35.5
60 53.6
100 69.4
由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3，加压平衡朝哪边移 动？ 增加压强该平衡向正反应方向移动
说明加压引起V正 、V逆的速率如何变化？ 加压， V正 、V逆同时增大，但V正 的增大比V逆要大， 然后V正 逐渐减小，V逆逐渐增大，最终达到平衡。
（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强 改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变 后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移 动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反 应前后有变化的平衡体系而言的。 （2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡 体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动； 减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。 （3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的 一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状 态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。
若a+b<c
若a+b=c
压强对化学平衡的影响： 对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆 反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 如果减压，平衡向气体体积增大的方向移动。 对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学 平衡不移动。
应用 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应 采取什么措施？
图所示，下列叙述正确的是 A、m+n<p B、n>p C、x点V正 >V逆，y点 V正 <V逆 D、x点比y点反应速率慢
催化剂对化学平衡无影响 催化剂对化学平衡的影响
同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对 化学平衡无影响。
催化剂只能缩短平衡到达的时间。不会使平衡移动。
如图所示曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使a曲 线变成b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 的 转 C、升高温度 b 化 D、减小体系的压强 率 a E、增大体系的压强 t X
温度对化学平衡的影响
复习：升高温度， V正 、V逆怎么变？
实验：
2NO2
N2O4 （正反应放热）
红棕色 无色 现象：升温颜色变深平衡向逆反应方向移动 降温颜色变浅平衡向正反应方向移动 结合速率v —t 时间图象分析温度改变后正、逆速率 怎么变，平衡为什么正移？
对于正反应为吸热的可逆反应
小结温度对平衡移动的影响： 在其它条件不变的情况下升温，使平衡 朝着吸热的方向移动；降温，使平衡朝着r(g) H2+Br2(正反应为吸热 反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的 方法是： A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大的H2浓度 2、mA(s)+nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应 中，恒温条件下，平衡时B的体积分数B﹪与压强P的关系如
使用合适 的催化剂
大大加快
无影响
平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡 的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法 正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大
3、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡 后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大， 平衡是否移动？