【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课件
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高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
17届高考化学(人教版)总复习第5章第2节元素周期表和元素周期律课件
物性质的能力。根据表格，可以推出 X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素， W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的 最高正价为＋5，Al的最高正价为 ＋3，其和的数值为8，A正确；B项， 原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正 确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数
和电子层数均相同，不正确；D项， 元素S的最高价氧化物对应水化物的酸
Na、Mg、Al
与水或酸反应 越来越难
― ― →
Na>Mg>Al
②根据金属单质与盐溶液的置换反应
：
Fe置换出Cu⇒Fe>Cu
③根据最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱： 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒
金属性：Na>Mg>Al
(2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： Cl2、 Br2、 I2 越来越难 ― ― → Cl>Br>I ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性： H2O>H2S⇒非金属性： O>S
Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对 位置如图所示.下列说法正确的
是(
)
A．元素X与元素Z的最高正化合价之
和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电 子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化 物酸性比Q的强 解析：选A。本题考查元素周期表和 元素周期律，意在考查考生利用元素 周期表和元素周期律推断元素及化合
>Mg2＋>Al3＋。
4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越
多，半径越大。如Fe3＋<Fe2＋<Fe，
高考化学第一轮复习课件第2讲 元素周期律和元素周期表-5.2.2 元素周期律及其应用
元素周期律及其应用
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元
素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－
和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律Z及＞相X＞关Y内容排序 (1)原子最外Y层＞电X＞子Z数：________。
ⅠA Ⅵ Ⅶ AA
(2)单质沸点X：2－_＞__Z_－_＞__Y_＋。
(4)F－__＞______Cl－___＞_____Br－ ＞
(5)Cl －＞ ________O2 － ________Na ＋
________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
Z
Y
(3)离子半径X：＞_Y_＞__Z________。
X
(4考)原题子探序源数源：于__教__材__R__J。必修2·P15“科学探究”及其拓 展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具 有相同的电子层结构，B则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数 之间的关系
➢转解 析
三、反思归纳
微粒半径的大小比较
四、拓展空。＞
＞
(1)Na_＜_______Mg＜________Cl (2)Li___＞_____Na_____＞___K
(3)Na＋＜________Mg2＜＋________Al3＋
一、教材 高考
3．(溯源题)(新课标全国Ⅰ改编)X、Y、Z均为短周期元
素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－
和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
请根据元素周期律Z及＞相X＞关Y内容排序 (1)原子最外Y层＞电X＞子Z数：________。
ⅠA Ⅵ Ⅶ AA
(2)单质沸点X：2－_＞__Z_－_＞__Y_＋。
(4)F－__＞______Cl－___＞_____Br－ ＞
(5)Cl －＞ ________O2 － ________Na ＋
________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
Z
Y
(3)离子半径X：＞_Y_＞__Z________。
X
(4考)原题子探序源数源：于__教__材__R__J。必修2·P15“科学探究”及其拓 展 考查视角 同周期、同主族元素性质的递变规律 高考启示 要掌握好元素周期律的内容及实质
二、典例剖析
2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具 有相同的电子层结构，B则下列叙述中正确的是( ) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
解题提示： 注意元素正负化合价与主族序数 之间的关系
➢转解 析
三、反思归纳
微粒半径的大小比较
四、拓展空。＞
＞
(1)Na_＜_______Mg＜________Cl (2)Li___＞_____Na_____＞___K
(3)Na＋＜________Mg2＜＋________Al3＋
高考化学一轮总复习课件-元素周期律和元素周期表
“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是 过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[填一填]
＞1．根据元＞ 素周期律比较下列各组性质，用
“＞”或“＜＞ ”填空＞：(1)金属性：
K__________N＜a________＜__Mg，
非金属性：＞F＜______＞_＜___O__________S。
(2)碱性： ＞
＜
Mg(OH)2_____＞_____C＞a(OH)2__________KO
期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数 差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时， 四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10， 六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
(通用版)2017版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期律和元素周期表课件
(2) 金 属 元 素 ： 位 于 分 界 线 的 左 面 区 域 ， 包 括 所 有 的 ____过__渡_____元素和部分____主__族_____元素。
(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元 素和_____0______族元素。 (4)分界线附近的元素，既能表现出一定的__金__属__性_____， 又能表现出一定的_非__金__属__性____。
考向 2 元素位置的确定 第 114 号和第 116 号元素的名称近年才确定。下
列有关这两种元素的说法错误的是( C ) A．两种元素位于同一周期 B．116 号元素位于第ⅥA 族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的大 [解析] 根据 0 族元素第六周期(86 号)，第七周期(118 号)， 故 114 号、116 号分别在第七周期的ⅣA 和ⅥA 族。
解析：A 项，F、O 元素无正价；C 项，H 元素不属于碱 金属元素；D 项，第ⅡA 族不含非金属元素，第ⅦA 族不 含金属元素。
2．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如 表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( B ) A．非金属性：Z<T<X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性： Q>T
中正确的是( C ) A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材 料 C．某元素原子核外的电子数为 63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非 金属元素
[解析] A 项，也可能为 He(0 族)；B 项，分界线附近可 以寻找半导体材料；D 项，六、七周期为 32 种元素。
(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元 素和_____0______族元素。 (4)分界线附近的元素，既能表现出一定的__金__属__性_____， 又能表现出一定的_非__金__属__性____。
考向 2 元素位置的确定 第 114 号和第 116 号元素的名称近年才确定。下
列有关这两种元素的说法错误的是( C ) A．两种元素位于同一周期 B．116 号元素位于第ⅥA 族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的大 [解析] 根据 0 族元素第六周期(86 号)，第七周期(118 号)， 故 114 号、116 号分别在第七周期的ⅣA 和ⅥA 族。
解析：A 项，F、O 元素无正价；C 项，H 元素不属于碱 金属元素；D 项，第ⅡA 族不含非金属元素，第ⅦA 族不 含金属元素。
2．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如 表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( B ) A．非金属性：Z<T<X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性： Q>T
中正确的是( C ) A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材 料 C．某元素原子核外的电子数为 63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非 金属元素
[解析] A 项，也可能为 He(0 族)；B 项，分界线附近可 以寻找半导体材料；D 项，六、七周期为 32 种元素。
高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律5.2元素周期表元素周期律课件新人教版
确；氟元素没有正价，氧没有最高正价，C错误；稀有
气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于
第5周期ⅦA族，D正确。
【高考模拟预测】 1.(2015·广东高考改编)甲～庚等元素在元素周期表中 的相对位置如下表，己的主族序数是周期数的2倍，甲 和丁在同一周期，甲元素所在的主族序数与其原子的 最内层电子数相同。下列判断正确的是( )
(5)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元 素全部是金属元素。( )
提示：×。氢元素所在的周期序数与最外层电子数之 比是1，但氢是非金属元素。
(6)同周期第ⅡA族与第ⅢA族两元素原子序数之差一定 等于1。( )
提示：×。同周期第ⅡA族与第ⅢA族两元素原子序数 之差等于1(第2、3周期)或11(第4、5周期)或25(第6、 7周期)。
11～12纵行→ⅠB、ⅡB族； 13～17纵行→ⅢA～____ ⅦA 族； 第18纵行为__ 0 族。
4.元素周期表中元素的分区：
逐渐增强
非金属
金属
逐渐增强
5.元素周期表的应用：
半导体
催化剂
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( 提示：×。氦最外层电子数为2，是0族元素。 (2)元素周期表中第3列是第ⅢA族。( ) )
D.金属元素位于分界线的左面区域，包括所有的过渡 元素和部分主族元素
【解析】选D。镧系、锕系不是同位素，A错误；位于 同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数 为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x+2或x+12或 x+26，B错误；铁元素位于元素周期表的第4周期第Ⅷ 族，C错误；D正确。
世纪金榜导学号30682075
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
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考点一
考点二
考点三
3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法) 首先熟记各周期0族元素原子序数,然后用已知元素原子序数去比较。
ⅠA „„
ⅡA
„ ⅢA „
ⅣA
ⅤA
ⅥA
cC
ⅦA
0
aA
bB
„
(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即ⅠA或ⅡA族,如38号元素 比第四周期Kr的原子序数(36)多2,该元素处在第五周期ⅡA族。 (2)若a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数[8-(a-c)],即ⅦA~ⅢA族,如49号元素比 第五周期的Xe(54号)原子序数少5,因此该元素处在第五周期ⅢA族。
考点一
考点二
考点三
典例1 下列叙述正确的是 ( ) A.原子序数为110的元素位于第六周期Ⅷ族 B.除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C.主族元素的最高正价等于其族序数 D.在主族元素中,最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子 能力强 【解题思路】110号元素在118号元素之前8个纵行,所以其位于第七周期Ⅷ族,A项错误; 同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元 素的原子半径大,B项正确;一般来说主族元素的最高正化合价等于族序数,但O、F除外,C 项错误;元素原子失电子能力的强弱与原子半径的大小有关,一般来说,原子半径越大,越 易失电子,如Li原子失电子能力小于Ba原子,D项错误。 【参考答案】 B
1.牢记元素性质的 2 个递变规律 (1)同周期(从左至右) 原子半径逐渐减小 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 (2)同主族(从上到下) 原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
2.金属性、非金属性比较的3个依据 (1)金属性:①与水或酸反应的剧烈程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③金属 单质的置换反应。 (2)非金属性:①与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性;②最高价含氧酸的酸性强弱;③ 非金属单质的置换反应。 3.微粒半径比较的3种方法 (1)同主族元素原子:核电荷数越大,半径越大。 (2)同周期元素原子:核电荷数越大,半径越小。 (3)核外电子排布相同的粒子:核电荷数越大,半径越小。
【小题自测】 1.(2015· 辽宁东北育才学校期中检测)下列关于元素周期表的说法正确的是 ( C ) A.在元素周期表中,每一列就是一个族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金属元素 D.元素周期表每个长周期包含32种元素 【解析】第Ⅷ族是8、9、10三列,A项错误;主族元素由短周期元素和长周期元素组成,B 项错误;副族元素全是金属元素,C项正确;长周期第四、五周期只有18种元素,D项错误。
考点一
考点二 元素周期律的应用 1.元素金属性和非金属性强弱的比较
考点二 考点三
本质
原子越易失去电子,金属性就越强 (1)同周期主族元素,从左到右金属性减弱;同主族从上到下金属性增 强
金 属 性 判断 比 依据 较
(2)在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强 (3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气,反应越剧烈,金属性越 强 (4)单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强 (5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 (6)若 Xn+ +Y→X+Ym+ ,则 Y 比 X 金属性强
考点一
考点二
考点三
考点一 元素周期表的结构
1.核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层为1个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族或0族元素氦。 (3)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子 下一周期。 2.元素周期表中元素的原子序数的序差关系 (1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第2、3周期(短周期)相差 1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。 (2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。
化合 物性 质
【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015· 重庆高考)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强。 ( × ) 【解析】非金属性:Br大于I,则HI比HBr的热稳定性弱。 (2)(2014· 山东高考)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。 ( × ) 【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而逐渐减弱。 (3)(2013· 天津高考)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。 ( × ) 【解析】同周期元素,自左到右,金属性逐渐减弱,化合价越来越高,但失电子能力越来越弱, 错误。
二、元素周期律 1.定义:元素的性质随 原子序数 的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质:元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3.主族元素的变化规律
项目 最外层电子数 原子 电子层数 结构 原子半径
同周期(左→右) 依次增加 1 个 相同 逐渐 减小
同主族(上→下) 相同 逐渐 增多 逐渐 增大
一、元素周期表 1.原子序数 (1)按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号,称之为原子序数。 (2)原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。 2.元素周期表的编排原则
3.元素周期表的结构
短周期:第 1 周期(2 种元素), 第 2 周期(8 种元素), 第 3 周期(8 种元素) (七个横行) 长周期:第 4 周期(18 种元素), 第 5 周期(18 种元素), 第 6 周期(32 种元素) 七个周期 不完全周期:第 7 周期(最多容纳 32 种元素) 7 个主族:由短周期和长周期元素共同构成(ⅠA~ⅦA) (十八个纵行) 十六个族 7 个副族:仅由长周期元素构成(ⅠB~ⅦB) Ⅷ族(第 8 、9 、10 纵行) 0 族(稀有气体)
(4)(2015· 福建安溪一中质检)O 半径比 F 的小。 ( × ) 【解析】核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,即 ― ― O2 半径比 F 的大。
2―
―
2.(2015· 淄博模拟)根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是 ( D ) A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C.铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D.由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 【解析】卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大,其单质颜色加深,碘是有色固 体,砹也是有色固体,元素的非金属性越弱,其氢化物的稳定性越弱,A项正确;元素的非金属 性越强,其单质的氧化性越强,单质与水反应越剧烈,非金属性:F>Cl,所以F2与水反应比Cl2 与水反应剧烈,B项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属 性:Rb>Na,NaOH是强碱,则RbOH也是强碱,C项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化 物的水化物酸性越强,与氢化物的水溶液酸性强弱无关,D项错误。
4.元素周期表中元素的分区
5.元素周期表的应用 应用 根据周期表中的位置寻找未知元素 预测元素 的性质 (由递变 规律推 测) 寻找 新材料 比较不同周期、不同主族元 素的性质 推测未知元素的某些性质 半导体元素在分区线附近 农药中常用元素在右上方 催化剂和耐高温、耐腐蚀合 金材料主要在过渡元素中 金属性:M g > Al,Ca > M g,则碱性:M g(OH)2 > Al(OH)3,Ca(OH)2 > M g(OH)2 已知 Ca(OH)2 微溶,M g(OH)2 难溶,可推知 Be(OH)2 难溶 Si、Ge、Ga 等 F、Cl、S、P、As 等 Fe、Ni、Rh、Pt 、Pd 等 举例
考点一
Байду номын сангаас
考点二
考点三
2.(2016· 北京西城区模拟)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是 ( A )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
考点一
考点二
考点三
【解析】本题考查新型元素周期表及元素周期律。此元素周期表的填表规则是将同一周 期元素分成左、右两组,先在左边填写一种元素,然后在右边继续填一种元素,接着再在左 边按逆时针以原子序数由小至大填写,最后再在右边同样按逆时针以原子序数由小至大 填写。由此推知X、Y、Z元素分别为N、P、O,A项正确;白格中的He、Ne、Ar等为稀有 气体,不属于主族元素,B项错误;原子半径:同周期主族元素,原子序数小的半径大,则X>Z,C 项错误;同周期主族元素,从左至右,非金属性增强,Z的氢化物比X的稳定,D项错误。
考点一
考点二
考点三
本 质 非 金 属判 性断 比依 较据
原子越易得电子,非金属性就越强 (1)同周期主族元素,从左到右非金属性增强;同主族从上到下非金属 性减弱 (2)单质与 H2 化合越容易,形成的气态氢化物越稳定,非金属性越强 (3)单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强 (4)最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强 (5)若 An-+B→Bm-+A,则 B 比 A 非金属性强
项目 元素 性质 化合价 元素的金属性 和非金属性 简单气态氢化 物稳定性 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性
同周期(左→右) 一般,最高正价由 +1 → +7 负价:-4→-1 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 逐渐增强 碱性逐渐 酸性逐渐 减弱 增强
同主族(上→下) 最高正化合价= 主 族序数 (O、F 除 外) 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐减弱 逐渐减弱 碱性逐渐 酸性逐渐 增强 减弱
考点一
考点二
考点三
【规律总结】(1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子 数),但要注意F无正价,O无最高a正价。 (2)只有非金属元素才有负价,主族非金属元素的最高正价与它的最低负化合价的绝对值 之和等于8。 (3)元素的原子失电子能力与最外层电子数无直接关系,与失电子数目也无关。