浙教版九年级科学上册基础知识整理(超有用)
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级科学知识点总结浙教版.doc
1、化合反应：（1）定义：多变一（2 ）基本形式：A+B二AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO31、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出燿眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放岀热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2A 2Cu0现彖：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2点燃2A12O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O现彖：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S02现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种冇刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C012、二氧化碳通过灼热碳层：C + C02高温2C0 （是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式:A B = A + B 2HgO==2Hg+O217、水在直流电的作用下分解：2出0通电2H2T+ 02T现象：（1）电极上有气泡产生。
出：02=2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：C U2（OH）2CO3 =A= 2C U O+H2O + co2t现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
九年级科学上册 第一章 知识归纳素材 (新版)浙教版
第一章一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价:负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），负三价：磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋碱＝盐＋水。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
九年级浙教版科学知识点
九年级浙教版科学知识点在九年级的学习过程中，浙教版科学教材给我们带来了丰富的科学知识。
本文将对九年级浙教版科学教材中的一些重点知识进行整理，以帮助同学们更好地复习和掌握这些知识。
一、物理学知识点1. 能量能量是指物体或系统所具有的做功的能力。
在物理学中，常见的能量有机械能、热能、化学能、光能等。
九年级的物理教材中对这些能量的概念、转化和计算进行了详细的介绍，同学们需要掌握相关的理论和公式。
2. 电流与电路电流是电荷在单位时间内通过导体横截面的传输量，是电流的基本物理量。
九年级的物理教材中介绍了电流的概念、电路中的串联与并联、电阻的作用等内容。
同学们需要了解电流的产生方式、测量方法，以及电路中电阻的计算和串并联电路的特点。
二、化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学中用于分类和组织元素的重要工具。
九年级的化学教材中详细介绍了元素周期表的构成、元素周期律的基本规律以及元素的分组和周期性性质。
同学们需要熟悉元素符号、原子序数、相对原子质量等基本概念，理解元素的周期性和趋势规律。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化并生成新物质的过程。
九年级的化学教材中介绍了化学反应的类型、化学方程式的表示方法、化学反应的速率和化学平衡等内容。
同学们需要掌握不同类型的化学反应特点和示例，能够编写化学方程式，理解化学反应速率和平衡的影响因素。
三、生物学知识点1. 遗传与进化遗传学是生物学的重要分支，研究基因的遗传规律和生物种群的遗传变化。
九年级的生物教材中介绍了遗传的基本规律、基因和染色体的结构、遗传密码的解读等内容。
同学们需要理解基因的遗传方式、基因突变、基因工程等概念，并能应用遗传学知识分析生物进化过程。
2. 生态环境生态学是研究生物与环境相互关系及其发展规律的学科。
九年级的生物教材中介绍了生态环境的组成、生物多样性保护、能源与环境保护等内容。
同学们需要了解生态系统的结构与功能，掌握生物多样性保护的重要性，理解人类活动对环境的影响和可持续发展的理念。
最新中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳
科学第五册第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，溶液变成______色；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是________________________________________，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，浓盐酸有气味，浓盐酸打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里.不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”4.写出有关反应的化学方程式(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2](3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。
溶液的pH 7（＜、＞、＝）。
4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。
5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。
浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理
浙教版九上科学第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一) 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
三) 根据纯净物的组成和用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：一）物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物：由一种物质组成的物质。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物的判断依据是物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是不存在的）二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1.单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1.1 单质按性质不同分为金属和非金属：金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。
金属具有特殊的金属光泽，良好的延展性、可锻性和比较硬的特点。
非金属有多种颜色，但无金属光泽，不具有延展性、可锻性和硬度不一致的特点。
金属具有良好的导电性、导热性、密度高和熔点高的特点。
非金属除石墨外一般不导电、不导热，密度低和熔点低。
注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。
2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为有机化合物和无机化合物。
2.1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a。
有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐属于无机化合物。
b。
最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
三）无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。
1.1 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：金属氧化物和非金属氧化物。
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1 浙教版九年级上册科学基础知识整理 化学 1·氢气 1·氢气有___________性，纯净的氢气在空气中_________地燃烧，火焰呈________色，燃烧的反应方程式为______________________________________。 4·氢气在氯气中燃烧，生成的产物叫________________，溶解在水中便是________；其燃烧的化学反应方程式为___________________________________。 5·氢气还具有_________性，它能够夺取某些氧化物中的________，使氧化物被___________。 6·氢气还原氧化铜的实验现象是____________________________________________________________。其化学反应的方程式为____________________________________。 7·在氢气还原氧化铜的实验中应先________________________，再用___________________；反应结束后应先____________________，再等_____________后___________________。 9·________________________________________________________________叫做置换反应。 2·实验：氢气的制取与性质 1·实验室制取氢气的原理是____________________________________________________。 2·点燃不纯的氢气会发生_______，所以点燃氢气之前要______，氢气的爆炸极限是_______。 3·氢气检纯一般用__________法收集，用大拇子堵住使管口，移近酒精灯的火焰，放开大拇子点火，若听到___________的爆鸣声就表示氢气不纯，若听到______________的爆鸣声则表示氢气已经纯净。 4·在氢气的检纯中若氢气不纯，需要再次检验，而采用的又是向下排空气法时，应该先用大母指____________，使试管内未熄灭的氢气因___________而熄灭。 5·因为氢气______________________，所以可以用______________法收集；因为氢气______________________，所以可以用______________法收集。 6·工业上用____________法来制取氢气，反应的方程式是___________________________。 3·根据化学反应方程式的计算 4·碳和二氧化碳 1·常见的以单质形式存在的碳有________，________和_______。它们都是碳的不同单质。 2·金刚石硬度______、熔点________、______导电。 3·石墨是电的_____导体。 6·活性炭具有良好的________性。 9·碳在氧气中充分燃烧的方程式为_____________________________；当氧气不足，燃烧不充分，反应的方程式为____________________________________。 10·碳在_______的温度下可以夺取氧化物中的________，即碳有________________性。碳与氧化铜的反应式为____________________________，可见碳是一种___________剂。 11·炽热的碳也可以夺取CO2中氧，反应方程式为________________________________。 5·实验：二氧化碳的制取和性质 19·实验室中常用_____________和_______________(填写物质名称)反应来制取CO2。反应方程式为______________________________。实验室制取CO2的装置与_____的制取装置相同。 20·实验室一般用________________法来收集CO2而不用_________________法，这是因为_________________________________________________。 21·CO2是否收集满的方法是_________________________________________________。 22·工业上用煅烧___________来制取_________的同时得到_______，方程式为____________ 6·一氧化碳 1·常温下CO是_____色_____味的气体，密度与空气___________，_______溶于水， _毒。5·CO具有_______性，燃烧是发出_____色的火焰，反应的化学方程式是________________ 6·物质跟_______的反应叫作氧化反应，物质失去__________的反应叫做还原反应，同一反应中，一种物质2
被____________，同时另一种物质被_____________的反应叫做氧化还原反应。 7·H2还原CuO的方程式是_____________________。C还原CuO的方程式是___________________________。CO还原CuO的方程式是_______________________________________。 8·上述反应中，象____________________________这一类能_________氧，使含氧化合物发生______________反应(被____________)的物质叫做__________剂(具有____________性)；象_______________这类物质能________氧，使其它物质发生______________反应(被____________)的物质叫做___________剂(具有___________性)。 267·________色的无水硫酸铜粉末与水反应会生成_______色的硫酸铜晶体，用此现象可以检验酒精等物质中是否含有____________。 5·混合物的分离方式 268·过滤法是把液体中的___________与_______分离的一种方法。操作规范有“一贴二低三靠”；所谓“一贴”是指_____________________________________；“二低”是指_______________________，________________________________；“三靠”是指_____________________________，___________________________________________，________________________________________________。 269·蒸馏法是利用____________________各成分的__________不同，使液体_______而进行的分离方法。 6·实验：粗盐的精制 270·粗盐精制的步骤分___________、__________、_____________。其中每一步中玻璃棒的作用分别是________________________________，_____________________________，____________________________________。 10酸碱和盐 10）酸、碱和盐 1·溶液的导电性 323·我们把________________或_________________下能导电的物质叫电解质；把在水溶液里或熔化状态下____________________的物质叫非电解质。 326·电解质_________或_______________时，产生自由移动的离子的过程叫_____________。 327·在电解质溶液里，所有阴阳离子所带的电荷总数的代数和为______，整个溶液____电性 2·常见的酸 330·纯净的硫酸是无色，粘稠，_____状的液体。浓硫酸具有强烈的__________性，所以常用来做某些_______体的____________剂。浓硫酸也有很大的____________性，可以使纸张，木材，织物等___________碳化。 331·衣服或手沾上硫酸以后，应立即用_____________________，再用___________________。 332·浓硫酸_______溶于水，并______________大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把__________慢慢的沿_________________倒入___________里，并用________________不断的搅拌，使产生的热量_______________。 334·检验SO42-的方法是：滴加几滴___________溶液和_________，看是否有_______色的____________沉淀产生。 335·由__________________互相交换成分，生成______________________________的反应叫复分解反应。 336·常用的浓盐酸含氯化氢___________________，工业用的盐酸因为含有________的化合物等杂质而显________色。 337·浓盐酸具有__________性，在空气中极易形成___________。 339·人体的胃液中含有少量的__________可以帮助消化，但胃酸过多的病人需含服__________的药物(如胃舒平)。 340·检验Cl—的方法是：滴加几滴_____________溶液和________，看是否有________色的___________沉淀产生。 3·实验：硫酸的性质 4·酸的通性