第一章 第二节原子结构与元素的性质1学案
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
原子的结构与元素的性质导学案1
第二节原子结构与元素的性质（第二课时）元素周期律【学习目标】1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系【巩固旧知】一、叫元素周期律。
具体指呈周期性变化【新知构建】一、元素的电离能1.元素电离能的概念与意义(1)概念：①电离能：，符号：I。
②逐级电离能I1I2I3……(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的。
第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。
2.元素第一电离能变化规律①对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。
例1下列有关电离能的说法，正确的是()A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价例2元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－1578 1 817 2 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6【课堂练习】1. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A. ns2np1B. ns2np2C. ns2np3D. ns2np42.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断,正确的是()元素XA.元素X的常见化合价是+3价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应3.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是()A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是()A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是()A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)E.氦(1s2)4.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量,设其为E,如图所示。
第一章第二节 《原子结构与元素的性质》(第一课时)
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子 结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
小
结
一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
小结 各区元素特点：
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2 价电子排布 ns1、n s2 ns2np1～6 元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素 过渡元素 过渡元素
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
长周期
第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
ns2np6 __________.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的_____ _.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
可见各周期所含元素的种数等于相应能级组 周期 元素种数 相应能级组中 电子最大容量数 所含能级 中各轨道中最多容纳的电子数之和 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 8 3 3s 3p 8 18 4 4s 3d 4p 18 18 18 5 5s 4d 5p 32 32 6 6s 4f 5d 6p 未完 7 7s 5f 6d 未完 未满
化学13《原子结构与元素性质》学案
化学13《原子结构与元素性质》学案一、学习目标：1.了解原子的基本结构和粒子组成；2.掌握原子序数和质子数、中子数和电子数的关系；3.了解元素的性质与原子结构的关系；4.掌握元素周期表的基本结构和元素周期规律。
二、学习重点：1.原子的基本结构和粒子组成；2.元素的性质与原子结构的关系；3.元素周期表的基本结构和元素周期规律。
三、学习难点：1.元素的性质与原子结构的关系；2.元素周期表的基本结构和元素周期规律。
四、学习内容：1.原子的基本结构和粒子组成原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1u；中子不带电，质量约为1u。
电子带负电荷，质量极轻，约为1/1836u。
原子的电子以能级的方式分布在原子核周围的轨道上。
2.元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构密切相关。
首先，元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
原子的电子外层电子结构决定了元素的化学性质，比如元素的化合价、原子半径等。
其次，元素的物理性质也与原子结构有关。
例如，原子的质量、原子半径等都与原子的质子数、中子数和电子数有关。
3.元素周期表的基本结构和元素周期规律元素周期表是根据元素的原子序数（或质子数）将元素按一定规律排列而成的表格。
元素周期表按照原子序数的增加顺序，将元素分为横排的周期和纵列的族。
元素周期表的基本结构包括周期数、主族、副族、过渡元素和稀有元素等概念。
元素周期表的元素周期规律主要包括以下几个方面：1.周期性规律：同一周期内，元素的性质随原子序数的增加而逐渐变化，具有周期性重复的特点；2.族内规律：同一族内的元素具有相似的性质，仅在原子序数上递增；3.主族元素和副族元素的性质差异：主族元素的化合价较低，形成的化合物多为离子化合物；而副族元素的化合价较高，形成的化合物多为共价化合物。
五、学习过程和方法：1.对原子的基本结构和粒子组成进行展示和讲解；2.通过例题和练习题，巩固和应用对原子结构的理解；3.探讨元素的性质与原子结构的关系；4.分析元素周期表的基本结构，掌握元素周期规律；5.做相关练习题，检验学习成果。
第一章第2节原子结构与元素的性质第1课时学案
第二节原子结构与元素的性质第一课时【学习目标】1. 进一步熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数量等之间的关系2. 明白外围电子排布和价电子层的涵义3. 熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 明白周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习进程】【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律要紧体此刻、、、等的周期性转变。
【知识梳理】【温习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性转变的全然缘故是什么？【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1. 周期系：2. 周期表【试探】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？【知识梳理】【温习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性转变的全然缘故是什么？【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表1. 周期系：2. 周期表【试探】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特点电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特点电子排布为；价电子总数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有必然的关系的。
1. 原子核外电子总数决定所在周期数周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，可是在第五周期。
2.外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1因此，是IB。
元素周期表是元素原子结构和递变规律的具体表现。
【典题解悟】例1. 依照所学的电子排布规律及周期表判定，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差不可能是（）B .11解析：解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差是11，第二、三周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差1，是设两种元素的符号别离为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为-2价第六、七周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差25。
原子结构与元素性质导学案
原子结构与元素性质导学案一、导学目标1.理解原子是物质的基本组成单位。
2.掌握原子的结构和基本性质。
3.了解元素的特征和性质。
二、导学内容1.原子的概念和结构2.原子的基本性质3.元素的特征和性质三、导学要点1.原子的概念和结构-原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。
-原子由质子、中子和电子组成。
-原子中的质子和中子集中在原子核中，电子以轨道方式绕着核运动。
2.原子的基本性质-原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
-原子的半径通常用埃（1埃=10^-10米）表示，原子的半径大小与原子核和电子的数量有关。
- 原子的质量通常用原子质量单位（amu）表示，1 amu等于质子或中子的质量。
-原子的相对质量可以根据各种同位素在自然界中的丰度加权平均得到。
3.元素的特征和性质-元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的特征由其原子核中质子的数量决定，也就是原子序数。
-元素的周期表按照原子序数的大小排列，有序地显示了元素的特征和性质。
-元素的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、熔点、沸点等；化学性质包括反应性、氧化性等。
四、导学提示1.导学重点掌握原子的结构和基本性质，了解元素的特征和性质。
2.导学难点理解原子结构对元素性质的影响。
3.学习方法结合实例和实验，加深对原子结构和元素性质的理解。
五、导学过程1.导入新课通过展示一张原子结构的图示，引导学生思考，了解原子的概念和特点。
2.探究原子结构在导入中提到的原子结构图示中，通过引导学生观察和思考，让学生尝试回答以下问题：-原子中的质子和中子位于哪里？-电子在原子中是如何运动的？-原子的质量和电荷是如何决定的？3.案例分析通过案例分析，加深学生对原子结构的理解。
例如，让学生分析一种元素的原子结构图并回答以下问题：-这种元素的原子中有多少个质子、中子和电子？-这种元素的质量数和电荷数分别是多少？-这种元素的半径大小如何？4.掌握元素的特征和性质让学生通过查阅资料或实验，总结元素的特征和性质。
第一章第二节原子结构与元素的性质1学案_图文文库.docx
第一章第二节原子结构与元素的性质（第1课时）备课人：孔祥瑞审核人:胡丽娜一、复习导入（1分钟）必修中什么是元索周期律？元索的性质包括哪些方面？元索性质周期性变化的根本原因是什么？二、导学目标：（1分钟）1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元索数廿等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表屮各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元索的原子结构和位置间的关系导学重点位置、价态、元素数口等之间的关系导学难点位置、价态、元素数目等之间的关系三、自学指导/自主学习（10分钟）请同学们认真阅读课本P13-P16,先独立思考、然后小组讨论，解决以下问题写出碱金属元素基态原子的屯子排布元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
周期表中每一周期中的元素的数目是多少？元素周期系的周期性变化并不是单调的元索周期表共有几个周期？每个周期各冇多少中元索？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。
为什么第一周期结尾元索的电子排布跟其他周期不同？解惑答疑ns2np b因为第一周期的元素只有1个Is能级，其结尾元素的电子排布式为1M,跟其他周期的结尾元索的电子排布式不同1・核外电子排布与周期的划分根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组, 同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一个能级组对应一个周期。
(2)周期、能级组、元素数口的对应关系原子的电子排布与族的划分在周期屮有18个纵列，除零族元索中He (ls2)与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来，英它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数二原子的最外层电子数二价电子数副族元索：大多数族序数二（nT）d+ns的屯子数二价电子数按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图1-16所示。
除ds区外, 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案
高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案第1课时原子结构与元素周期表学习目的：1、知道中心电子排布和价电子层的涵义。
2、看法周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系知识预备1、元素周期表的结构是怎样的？2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？1．碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠_____ 三_______________或_______________钾_____ 四____________________或____________________铷_____ 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯_____ 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s12．元素周期系随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就末尾树立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后到达___个电子，出现_______；然后又末尾由_______到_______，如此循环往复构成周期系。
3．元素周期表(1) 周期①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数区分为____、____、____、____、____、____、____。
②每周期扫尾及开头元素的最外层电子排布：扫尾元素______________，开头元素____________________。
(2) 族①纵列与族纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8~10 族ⅠA ⅡA ⅣB ⅤB纵列序数11 12 13 14 15 16 17 18 族ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA②价电子层元素的___________ ________简称〝价电子层〞，是由于这些能级上的电子数可在化学反响中发作变化。
1.2原子的结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。
人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p 区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、 p区分别有几个纵列？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
4、下列说法错误的是（ BDF ） A. B. C. D. E. F. G. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含d 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds区元素的原子d轨道一定全满
课堂练习 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排 布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
（四）元素周期表的分区 1、s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或 2(n≥1) 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在 S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
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第一章第二节原子结构与元素的性质
(第1课时)
备课人：孔祥瑞审核人:胡丽娜
一、复习导入（1分钟）
必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
二、导学目标：（1分钟）
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
导学重点
位置、价态、元素数目等之间的关系
导学难点
位置、价态、元素数目等之间的关系
三、自学指导/自主学习（10分钟）
请同学们认真阅读课本p13-p16，先独立思考、然后小组讨论，解决以下问题
写出碱金属元素基态原子的电子排布
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
周期表中每一周期中的元素的数目是多少？
元素周期系的周期性变化并不是单调的
元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
解惑答疑
ns1 ns2np6
因为第一周期的元素只有1个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同
1.核外电子排布与周期的划分
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
（1）每一个能级组对应一个周期。
（2）周期、能级组、元素数目的对应关系
原子的电子排布与族的划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数
按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，如图1-16所示。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
s区、d区和p区分别有几
个纵列？为什么s区、 d 区和ds区都是金属
四、归纳提升：（13分钟）
1．目标回望，自我反思归纳。
2．知识总结、方法提升：(强调知识的易错点，易考点)
原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。
IA和 IIA族元素。
除H外，其余为活泼金属。
p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。
即IIIA~VIIA族、零族元素。
除H外，所有非金属元素都在p区。
d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电子数皆为1~2个，次外层有1～9个d电子，价电子构型为（n-1)d1~9ns1~2,均为金属元素，性质相似。
ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，次外层d电子全满，价电子构型为（n-1)d10ns1~2, 。
f区元素：包括镧系和锕系元素。
最外层有2个s电子，次外层s和p电子已全满，
价电子构型为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2,电子数基本相同，化学性质相似。
元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
元素周期表分成：主族、副族、第Ⅷ族、和0族；
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
五、当堂检测（10分钟）
1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ B ）
A.目前发现的元素占据了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被发现。
B.按原子的电子构型，可将周期表分成5个区
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了杰出的贡献。
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。
试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
第四周期，ⅦB族。
4.试确定32号元素在周期表中的位置。
5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
六、课后作业: 课后题1、2
七、课后记。