水的电离和溶液的酸碱性PPT课件(上课用)13
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
第二节《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件
23
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
❖ 8.在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-中，
能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ B D）
❖ A．加入少量MgCl2固体
❖ B．加入少量Na2CO3固体
❖ C．加入少量KCl固体
❖ D．加入少量Ba(OH)2固体
❖ 9.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结 果是 （ CD）
❖ 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
❖ A.pH=4 ❖ B. c（H+） =1×10-3 mol·L-1
❖ C. C(OH－ ) =1×10-11 mol·L-1 ❖ D. c（H+） ·C(OH－ ) = 1×10-14
（） D
21
❖ 5.下列说法正确的是
（C ）
❖ A. 强碱的水溶液中不存在H+
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 2 5 ℃ 时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-）是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
KW只是温度的函数（与浓度无关）
暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，
则
（C ）
❖ A．灯光明暗程度不变
❖ B．灯光变暗
❖ C．灯光变亮
D
．灯光明暗程度变化不
22
❖7.在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（
H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确 的是 （ ） ❖ A．该溶液一定呈酸性 ❖ B．该溶液一定呈碱性 ❖ C．该溶液的pH可能约为1 ❖ D．该溶液的pH可能约为13
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定： （1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸， 广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐 酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
越大,碱性越强。
11 12
13
1A4
C(H＋) C(OH-)
100
酸
10－1 性
10—2 10—3 10—4
增 强
10—5
中 10—6
10—7 10—8
性
10—9
碱 10—10
性 10—11
10—12 10—13 10—14
增 强
10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 100 12
解、①∵ c (H+) ＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
②∵ c(OH－) ＝0.01mol/L
c(H ) K w 1 0 14 1 0 12 c(O H ) 0 .01
∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12
A
22
2、强酸与强酸混合求pH
20
关键：抓住氢离子A进行计算！
23
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH值
解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L
c
(H+)混合＝
0 .0 1 V0 .00 V 0 1 0 .00 m5 /o Ll 2 V
强碱：c(碱) 电离
c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH
A
21
例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值 解、∵ c (H+) ＝0.1mol/L ∴pH ＝ － lg 0.1 ＝ 1
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
K电离 =
c(H+) ·c(OH-)
水的离子积
Kw =
室温下 1×10-14
注：c(H2O)=
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/×10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
碱性！ c(H+) = 1×10—7mol/L、 c(OH-) = 1×10—5mol/L， C(OH-) ＞ c(H+)
不能用c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能通过c(H+) 、C(OH-) 两者相对大小比较
pH值测定方法
定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）
定量测定：pH试纸法
精
密
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
pH ＜7 =7 ＞7
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
38.0w=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论：
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
精品
10
学与问
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
精品
11
高考链接
【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为
1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
精品
18
了解
pH的测定： 粗略测定：（1）酸碱指示剂
变色范围(pH) 酸色 碱色
甲基橙 3.1~4.4 红 黄 石蕊 5.0~8.0 红 蓝 酚酞 8.2~10.0 无 红
（2）pH试纸
用法：用玻璃棒蘸 溶液，点在pH试纸 中央，半分钟后与 比色卡比色
精品
12
二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关 系
当C(H+)= 10－6mol/L时，此时 溶液一定是酸性溶液吗？
精品
13
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1、关系(25℃)：
中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-
7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
室有因温此1×下c1(H5052-7O.m6)m可olo视Hl H2K为O2wO常电中数水离。的，离子积注：c(HK2Ow)==室11温×1810g下01L·0m0g-o1l4-1
= 1×10-9 mol/L
精品
10
学与问
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
精品
11
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【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为
1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
精品
18
了解
pH的测定： 粗略测定：（1）酸碱指示剂
变色范围(pH) 酸色 碱色
甲基橙 3.1~4.4 红 黄 石蕊 5.0~8.0 红 蓝 酚酞 8.2~10.0 无 红
（2）pH试纸
用法：用玻璃棒蘸 溶液，点在pH试纸 中央，半分钟后与 比色卡比色
精品
12
二、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关 系
当C(H+)= 10－6mol/L时，此时 溶液一定是酸性溶液吗？
精品
13
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1、关系(25℃)：
中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-
7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
室有因温此1×下c1(H5052-7O.m6)m可olo视Hl H2K为O2wO常电中数水离。的，离子积注：c(HK2Ow)==室11温×1810g下01L·0m0g-o1l4-1
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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❖计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种
55.6 :10—7 = n :1
A、10-14 B、55.6×107 C、107
D、55.6
平衡常数：K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
1) 升高温度，Kw增大。
已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程 度减小，但KW不变
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
例、室水温是下一种1L极(5弱5.6的m电ol解)水质中，电在离室的温只下有,平10均—7每monl个分子只有1个
分子发1生00电0/1离8:，10则—7n=值n是:1：
1)判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√ 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。× 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。×
2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 Kw
加入HAc
←
加入NaAc→↑来自↓—↓
↑
—
加入NaCl
—
—
—
—
升高30 ℃
→
↑
↑
↑
2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为
任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗?
结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液
中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 2)影响KW的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
溶液的酸性强弱顺序如何？ A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列
顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
一、水的电离
2.水的离子积常数 1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-) 注：常数无单位
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
一、水的电离
4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
节水的电离和溶液的酸碱性
知识回顾：
1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________; 碱性的pH_________。 2、水的pH_________，水中有没有H+、OH- ？
一、水的电离
+
+
H2O + H2O [定性讨论]
H3O+ + OH- 简写：H2O
H+ + OH-
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
一、水的电离
3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
❖思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等
▪ 纯水的组成微粒有哪些？
▪ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
[定量讨论]阅读教材P45---P46
思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？