2020学年高二化学下学期期末模拟试题人教版

2019学年高二化学下学期期末模拟试题

7．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO 、NO 、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

A ．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 的氧化

B ．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C ．使用铂催化剂，可以提高CO 、NO 、NO2的转化率

D ．在铂催化下，NO 、NO2可被CO 还原成N2

8．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A ．原子半径呈周期性变化

B ．元素的化合价呈周期性变化

C ．第一电离能呈周期性变化

D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

9．氰气的化学式为(CN)2,结构式为N ≡C —C ≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是

A ．在一定条件下可发生加成反应

B ．分子中N ≡

C 键的键长大于C —C 键的键长

C ．分子中含有2个σ键和4个π键

D ．不和氢氧化钠溶液发生反应

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.12c(H )110c(OH )

+--=⨯的溶液中: 233K Na CO NO ++--、、、 C.()21c Fe 1 mol L +-=⋅的溶液中: 2444K NH MnO SO ++--、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: 2443Na NH SO HCO ++--、、、

11．已知：△G=△H －T △S ，当△G ＜0，反应能自发进行，△G ＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是

A ．非自发反应在任何条件下都不能发生

B ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

C ．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

12．右图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是

A ．溶液由无色逐渐变为蓝色

B ．铜片表面有气泡

C ．电流计指针发生偏转

D ．锌是负极，其质量逐渐减小

13．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．CO(g)的燃烧热ΔH ＝-283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/mol

C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol

D ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)

ΔH＝－242 kJ·mol－1

26.（15分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___________________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。

由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度

较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为

_______________________________。

27.（15分）现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

（3）滴定终点的现象为___________________________________。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则起始读数为

________mL，终点读数为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度为_______________。

（

6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A ．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO 4标准液

B ．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C ．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D ．读取KMnO 4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

28．（13分）

（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L -1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

（2）2

4CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L -1的Na2CrO4溶液中227(Cr O )c -随c(H+)的变化如图所示