高中化学判断金属性和非金属性强弱的方法

判断元素金属性强弱的方法：

1）根据原子结构

原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强

2）根据在周期表的位置

同一周期

同一主族

3）根据实验事实

（1）金属单质与水或非氧化性酸反应难易；

（2）M(OH)n的碱性

（3）单质的还原性（或离子的氧化性）；

（4）金属活动性顺序表，金属的位置越靠前，一般其金属性越强；

（5）相互间的置换反应；

（6）原电池中正负极判断（活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子。）（一般指酸性介质中）

判断元素非金属性强弱：

1）根据原子结构

原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强

2）根据在周期表的位置

同一周期

同一主族

3）根据实验事实

（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；

（2）生成气态氢化物的稳定性

（3）单质的氧化性（或离子的还原性）；

（4）相互间的置换反应。

（5）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱。

元素的非金属性越强,

对应气态氢化物的稳定性也就越强

下诉规律均只在非金属元素中使用:

1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减

2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增

注意这里是没有例外的！

是通用性质，

所谓HF中含有特殊的氢键，

这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能

而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点