湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。
下列说法中正确的是（）A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl2. （1分） (2019高二上·永德期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB . 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC . 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD . 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA3. （1分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验4. （1分） (2019高二上·永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（）A . 2 种B . 3 种C . 4 种D . 5 种6. （1分） (2019高二上·永德期末) 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。
湖北省孝感市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案
2023年湖北省孝感市高二1月期末考试 高二亿化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 O-16 Ca-40 Mg-24 Ni-59 Ba-137一、选择题（本小题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有说法正确的是（ ）A ．分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质B ．外围电子构型为1013d 4s 的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB 族，是d 区元素C ．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则D ．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 2．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化B ．乙图可表示一氧化碳的燃烧热C ．丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂D ．丁图中HI 分子发生了有效碰撞 3．下列有说法正确的是（ ）A ．对反应A →B ，1min 内消耗4molA 的反应速率一定比1min 内消耗2molA 的反应速率快 B ．糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率C ．实验室用盐酸跟锌片反应制2H ，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率D ．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 4．下列事实能．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B ．()()()222HI g H g I g +达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深C ．木炭粉碎后与2O 反应，速率更快D ．实验室常用排饱和食盐水法除去2Cl 中的HCl 5．在密闭容器中发生如下反应：()()()xA g yB s zC g +，达到平衡后测得A 的浓度为0.50mol/L 。
在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.20mol/L 。
湖北省孝感市汉川综合中学高二化学上学期期末试题含解析
1 / 5 湖北省孝感市汉川综合中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO 2Hg+O2↑ 参考答案：
B 【考点】金属冶炼的一般原理． 【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法． 金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）． 【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确； B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误； C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确； D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确． 故选B． 2. Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ） A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS 参考答案：
A
3. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA3. （2分）对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（）A . 加热B . 加入少量的NH4Cl固体C . 加水稀释D . 再加1L 1mol•L NH4Cl溶液4. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B . K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C . K+ 、Na+、I－、MnO4－D . Na+、K+、HCO3－、Cl－5. （2分） (2018高二上·临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度： T1＜T2B . 平衡常数：K(b)＜K(c)C . 反应速率：vb＞vaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：16. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例7. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）8. （2分）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效2. （2分）某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g；取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和H2O 共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是（）A . C15H29COOHB . C16H29COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH3. （2分）已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发4. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B . 用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸C . 甘氨酸可以以的形式从水溶液中结晶析出D . 除去中的杂质：加足量饱和NaHCO3溶液，过滤5. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物6. （2分）下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A . 聚合反应B . 加成反应C . 取代反应D . 酯化反应7. （2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸8. （2分）下列物质间的反应属于消去反应的是（）A . 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液B . 加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯C . 加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液D . 加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液9. （2分） (2019高一下·扬州期末) 甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）： +HO-NO2 +H2O。
湖北省孝感市高二上学期期末化学试卷(II)卷
湖北省孝感市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化2. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关5. （2分）当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A . AgI比AgCl稳定B . 碘氧化性比氯弱C . I﹣的还原性比Cl﹣强D . 溶解度AgI＜AgCl6. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性7. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸8. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强9. （2分）在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1)0.10.2 0平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数10. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
湖北省孝感市高二上学期期末质量联合检测化学试题
湖北省孝感市【最新】高二上学期期末质量联合检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O 22NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。
下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．逆反应的活化能大于正反应的活化能C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．该反应的焓变为E1—E22．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为( ) A．3：11 B．1：1 C．10—3：10—11D．10—11：10—13 3．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( )A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐4．目前环境问题已有多种解决方案，垃圾是放错地方的财富，上海实行垃圾分类的措施获得一致好评，某科研小组利用惰性电极和离子交换膜对厨房垃圾发酵液进行直流电渗析法处理可得到乳酸(HA)，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子)。
下列说法正确的是( )A．电子从电源a极流到c极，从d极流入电源b极B．离子交换膜B为阳离子交换膜C．通电后，左室的pH会上升D．c电极发生的反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑5．可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，同时符合下图中(a)、(b)各曲线的条件是( )（a）（b）A．a+b＞c+d P1＞P2△H＜0 B．a+b＜c+d P1＜P2△H＞0C．a+b＜c+d P1＞P2△H＜0 D．a+b＞c+d P1＜P2△H＞06．25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )A．将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量B．选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的C．对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动D．在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态7．有关溶液中下列说法正确的是( )A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸C．将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c(H+)均减少到原来的一半D．NaOH 溶液和氨水pH相等时，其c(OH—)也相等8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 N A个H+B．各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 N A个PO43—C．室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 N A D．将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3 9．稀氨水中存在如下平衡：NH 3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是( )A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强D．加入适量NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变10．浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。
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湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（）A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d62. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D . 煤的气化与液化都是化学变化3. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强4. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体5. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列对于该反应的叙述符合题意的是（）A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的ΔH > 06. （2分） (2019高一下·吉林期末) H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。
下列关于H2O2的说法正确的是（）A . H2O2分子中含有氢离子B . H2O2分子中既有离子键，又有共价键C . H2O2属于共价化合物D . H2O2属于H2和O2组成的混合7. （2分）关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp3杂B . CO2是直线型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子8. （2分） (2016高二下·汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ．下列说法正确的是（）A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道9. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的△H＞010. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体C . Li、Na、K的熔点逐渐升高D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H212. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅13. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列事实不能用分子间作用力解释的是（）A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D . Na2O的熔点比MgO的熔点低14. （2分）关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是（）A . σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B . σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C . σ键不能断裂，π键容易断裂D . H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键15. （2分）在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等16. （2分）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰．有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A . 有很高的熔点和沸点B . 易汽化，可用作制冷材料C . 含有极性共价键D . 硬度大，可用作耐磨材料17. （2分） (2018高三上·浙江月考) 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）A . N2(g)转化为氮原子是一个放热过程B . 1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量高C . 1 个 NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D . 2NO(g)= N2(g)+O2(g)的反应热ΔH= -180kJ·mol-118. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行19. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B 的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）A . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质DC . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键20. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）A . N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1B . N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D . N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣121. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＜0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，△H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小22. （2分） (2018高二上·清远期末) 在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（）A . A是固体，C是气体，正反应吸热B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热C . A是气体，C是气体，正反应放热D . A是气体，C是气体，正反应吸热二、填空题 (共4题；共20分)23. （2分）按题目要求填空：（1）下列各组物质均由分子组成的是________①金刚石、氨气、氧气②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫③空气、冰、碘蒸气④液氯、液氨、熔化的食盐（2）直接由原子构成的是________．①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气．24. （6分） (2020高一下·辽源期末) 一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。
计算：（1） 10s末L的物质的量浓度为________。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________。
（3）化学方程式中x值为________。
（4） L的转化率是________。
（5）下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。