2015高考化学总复习讲义：2.3氧化还原反应

第三节 氧化还原反应

[考纲定位] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

知识点一 氧化还原反应

1.氧化还原反应⎩

⎪⎨⎪⎧

特征：化合价反应前后有变化

本质：电子发生转移

2．有关概念及相互关系

3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

【巩固练习】

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( ) 【答案】 (1)× O 2与O 3之间的相互转化是非氧化还原反应

(2)× 氧化还原反应可能为同种元素之间反应，如KClO 3与浓HCl 反应生成Cl 2 (3)√

知识点二 常见的氧化剂、还原剂及其产物 1．常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

2.常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

4．电子转移的表示方法

(1)单线桥法

用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：

(2)双线桥法

用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如MnO2和浓HCl反应中电子转移的方向和数目可表示为：

【巩固练习】

2．下列物质或离子既可以被氧化又可以被还原的是______(填序号)。

①Fe2＋②Fe③SO2④S2－⑤H2O2⑥Cl2

⑦HCl⑧H2SO4

【答案】①③⑤⑥⑦

3．(1)用单线桥法表示反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O电子转移的方向和数目______________________。

(2)用双线桥法表示反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO电子转移的方向和数目________________________。

【答案】(1)

考点一[012]氧化还原反应的概念和规律应用

二、氧化性和还原性强弱比较的常用方法

1．依据反应原理

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

2．依据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

3．依据氧化还原反应的程度

相同条件下：

(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

4．其他方法：金属活动顺序表，元素周期表和电化学原理等。 三、氧化还原反应的主要规律及应用 1．“价态归中，互不交叉”规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

如：

。

2．反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中：

(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋

>Br －

，所以Fe 2＋

先与Cl 2反应。

(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如：在含有Fe 3＋

、Cu 2＋

、H ＋

的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋

>Cu 2＋

>H ＋

，所以铁粉

先与Fe 3＋

反应，然后依次为Cu 2＋

、H ＋

。

关键提醒

(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al 被氧化时产物为Al 3＋

，失去3个电子，而Na 被氧化时产物为Na ＋

，只失去1个电子，但还

原性Na>Al 。

(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，不能根

据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

(3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na ＋

、SO 2－

4；同理，元

素处于最低价态时也不一定具有强还原性。

——————[1个示范例]——————

(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是()

【解析】a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋＞Cl－，D项正确。

【答案】 D

——————[2个预测练]——————

考向预测1氧化还原反应基本概念

1．(2014·郑州市高三毕业班第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是()

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

【解析】根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、