盐类的水解教学案第二课时

盐类的水解高二化学

第二课时

【引入】

【学习目标】

1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质（即“越弱越水解”）。

2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移。

3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小。

4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响。

5.知道什么样的物质能发生双水解反应，如何反应。

6.了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

【自主学习】

一、影响盐类水解平衡的因素

⑴盐本身的性质

【复习回顾】1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3，发现三种溶液的PH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？

2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律？

3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强，而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3，对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律？

【自我检测】

1、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值

由小到大排列的顺序是

A. ①②③④

B.④③①②

C.③④①②

D.②①④③

2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2

溶液pH由大到小的顺序是：

【自主学习】

⑵外界条件对水解平衡的影响

1、完成课本P86【活动探究】1，温度是如何影响盐类的水解平衡的？

2、完成课本P86【活动探究】2，盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的？

3、阅读课本P86最后一段，总结外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的？

4、对于CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程

【自我检测】

3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡 Ca(OH)2(s)

Ca 2+＋2OH －

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是

A. Na 2S 溶液

B. AlCl 3溶液

C. NaOH 溶液

D. CaCl 2溶液 4、下列说法正确的是 （ ）

A. 水解反应是吸热反应

B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液pH 均为7

D. 硫酸钠水溶液pH 小于7

5、为了使Na 2S 溶液中的C(Na +)和C(S 2-)比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D 适量的硫氢化钾溶液

6、盛有0.1mol / L 的NaHCO 3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为

A. NaHCO 3在加热时变成碱性更强的Na 2CO 3

B.水分蒸发使NaHCO 3的浓度增大

C. 加热促进NaHCO 3的水解，碱性增强

D. NaHCO 3在加热时变成红色

7、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。 【自主学习】 ⑶水解的相互促进

【思考】泡沫灭火器中装有浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫而灭火，为什么这两种溶液混合在一起会发生剧烈反应？生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。

阅读课本P87，完成思考题。

总结：什么样的盐容易发生水解的相互促进即常说的双水解？请写出CH3COONH4和Al2S3的双水解反应。

【自我检测】

8、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是

A.FeCl3

B.FeCl3·6H2O

C. Fe(OH)3

D. Fe2O3

9、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

A. 氯化铁

B.氯化钠

C.盐酸

D. 碳酸钠

10、下列各组物质能一起混合施用的是

A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用

B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用

C. 重钙施入碱性土壤中

D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用

【自主学习】

⑷水解原理的应用

阅读课本P88完成下列内容

硫酸铝钾如何做净水剂的？

【自我检测】

10、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．