核心素养测评 十二

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核心素养测评十二

富集在海水中的元素——溴和碘

一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)

1.(2020·深圳模拟)下列有关卤素的说法错误的是 ( )

A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I-+O 2+4H+2I2+2H2O

D.次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物

【解析】选A。HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得到的氯气中含水蒸气，干燥后得到纯净的Cl2，故A错误；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I-+O 2+4H+2I2+2H2O，故C正确；次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物，故D正确。

2.(双选)下列叙述中正确的是 ( )

A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色

【解析】选B、D。还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。

3.(2019·东城区模拟) 如下所示为海水综合利用的部分流程，有关说法错误的是 ( )

A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B.②是一个将电能转化为化学能的过程

C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D.④中反应的离子方程式为SO 2+Br2+2H2O4H++S+2Br-

【解析】选A。操作①是蒸发，应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，A项错误；

②是电解熔融NaCl获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2的反应，④是Br2将水溶液中的SO2氧化成H2SO4的过程，⑤是HBr被氧化成Br2的过程，③④⑤中均有元素化合价发生变化，C项正确；生成的H2SO4和HBr均为强电解质，D 项正确。

4.(2020·焦作模拟)实验室利用浓缩的某废水(含Mg2+、Br-、Cl-等)制备Br2的CCl4溶液及Mg(OH)2。向经过滤后的废水中加入少量盐酸并通入足量Cl2，之后未涉及的操作是( )

【解析】选D。由图可知A为萃取、B为加碱生成沉淀、C为过滤、D为蒸馏，由制备原理可知加碱过滤分离出氢氧化镁，滤液中通入氯气氧化溴离子生成溴，再萃取、分液分离，则不涉及蒸馏。

二、非选择题(本题包括2小题，共26分)

5.(12分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已

被保护，夹持装置已略去)：

(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是________________________________。

(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：

________________________________。

(4)C装置的作用是________________。

(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________________。

(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI-淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由：_______________________。

【解析】(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为

Cl 2+2Br-2Cl-+Br2。

(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。

(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO 2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr。

(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。

(5)①根据溴的沸点是59 ℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。

(6)加入过量新制氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。

答案：(1)Cl 2+2Br-2Cl-+Br2

(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出

(3)SO 2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr

(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气

(5)①蒸馏②萃取分液

(6)不合理，氯水过量，氧化I-

6.(14分)碘化钾可用于有机合成、制药等，它一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：

实验步骤如下：

①在如图所示的C中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%的KOH溶液，剧烈搅拌。

②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10 min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，________、________、洗涤、干燥。

⑥得产品145 g。

回答下列问题：