高中化学新教材必修二课件讲义 (158)
高中化学必修二 新教材同步讲义 第5章 第2节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法
第3课时 NH 3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH 3的方法。
2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。
一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法 制备原理2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O实验装置收集 NH 3极易溶于水，可以用向下排空气法收集验满 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生思考 (1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？提示 此装置缺少NH 3的干燥装置，可在NH 3的收集装置之前加一个干燥装置。
(2)收集NH 3时，试管口处为什么加一团棉花？提示 减缓NH 3与空气的对流，使收集到的NH 3更纯净。
2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。
化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2ONaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)21．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH 3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气答案 A解析浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不选C；氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，会引起倒吸，故不选D。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
新教材人教版高中化学必修第二册课件-糖类
A [A 项，葡萄糖分子中不存在 H2O 分子；B 项，葡萄糖和果 糖分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；C 项，葡萄糖与新 制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀；D 项，淀粉水解的最终产物 是葡萄糖。]
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是 ( ) A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖具有还原性 C．1 mol 葡萄糖分子可以消耗 5 mol Na D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的量不 相同
(4)葡萄糖酿酒的反应为__________________________。
微点拨：淀粉在人体内的变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有糖类均有甜味且溶于水，且组成符合 Cn(H2O)m。 ( )
(2)所有糖类均可以发生水解反应。
()
(3)蔗糖、淀粉的水解最终产物均是葡萄糖。
()
(4)淀粉遇到碘单质才变成蓝色，而遇到化合态的碘(如 I－、IO－ 3 等)
不变色。 [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
()
2．下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是( ) A．葡萄糖能发生酯化反应 B．葡萄糖具有还原性 C．葡萄糖充分燃烧的产物为 CO2 与 H2O D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛(HCHO)，所需氧气的量不 相同
3．下列说法不正确的是( ) A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．糖类是高分子化合物，能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊 液反应 D．可用碘检验淀粉是否发生完全水解
B [淀粉、纤维素属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖， A 正确；单糖、二糖不属于高分子化合物，二糖、多糖可以发生水解， 而单糖不能水解，B 错误；葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨 溶液和新制的氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和砖红色的 Cu2O 沉淀，C 正确；淀粉遇碘单质变蓝，因此可用碘检验淀粉是否完全水 解，D 正确。]
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
高中化学必修二 新教材同步讲义 第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫1．硫元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期、第ⅥA 族比氯、氧弱 －2、0、＋4、＋62.硫的性质(1)物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS 2)。
硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
(2)化学性质思考1 从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
提示 硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应； 处于中间价态的S 能发生氧化反应和还原反应：H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原 S 0 ――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3、S ＋6O 2－4。
特别提醒硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2。
思考2变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？提示因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
1．判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。
①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S答案②③④⑦⑧⑨⑩二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
新教材人教版高中化学必修第二册 6-1-2 第2课时 化学反应与电能 教学课件
常见的锌锰干电池的构造如图6-10所示。其中，石墨棒作正极，
氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。在使用过程中，电子由锌筒
（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原， 电池电压逐渐降低，最后失效。这种电池放电之后不能充电（内
直接？
1、煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体
3、经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低
第四页，共二十六页。
【实验探究】
【实验6-3】
(1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察 现象。
(2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连 接前后的现象。
(3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一
负极
失去电子的一极
氧化反应
活性强
正极
得到电子的一极
第九页，共二十六页。
还原反应
活性弱
一、原电池 4.工作原理：
负极
正极
氧化反应
还原反应
Zn－2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
原电池总反应式： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；
第十页，共二十六页。
一、原电池
4.工作原理： 外电路：
负极
e→
正极
3、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
4、能正确书写简单化学电源的电极反应式。
核心素养
1、科学探究：认识构成原电池的条件及其原理，判断原电池的正负极。
2、创新意识：利用原电池原理能设计原电池。
3、宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化中的能量变化与物质微观结构的关系。
新教材人教版高中化学必修第二册 7-2-1 第1课时 乙烯 教学课件
工业上乙烯水化法制酒精的原理
第二十三页，共三十六页。
二、乙烯的化学性质
3.聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双 键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成 相对分子质量很大的聚合物聚乙烯。
n CH2=CH2 单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
催化剂 △，P
CH3—CH2Cl(氯乙烷)
第二十二页，共三十六页。
二、乙烯的化学性质
2.加成反应
乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、 氯化氢和水等物质发生加成反应。
催化剂
CH2=CH2 + H—H △
CH3—CH3 (乙烷)
CH2=CH2
+ H—OH
催化剂 △，P
CH3CH2—OH(乙醇)
化学式 摩尔质量 外观 水溶性 密度 熔点 沸点 临界点
C2H4 28.05g/mol 无色、稍有气味的气体 难溶于水 同温同压下比空气小 －169.2℃ －103.7℃ 282.4K（9.2℃）在5.04MPa（50个大气压）
第十页，共三十六页。
【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
【引入】 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以
从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用 途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
第五页，共三十六页。
乙烯的结构
第六页，共三十六页。
分子式 C2H4
结构式
电子式 结构简式
H.. H.. H : C :: C : H
高中化学必修二 新教材同步讲义 第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化
第3课时 不同价态含硫物质的转化[核心素养发展目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。
2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。
一、自然界中硫的存在与转化1．自然界中硫的存在(1)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中地表附近的富氧环境中 大气层中含硫蛋白质等金属硫化物，如黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等少量的H 2S 、SO 2、SO 3等2.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式： ①2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O ； ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；③SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ④S ＋O 2=====点燃SO 2。
1．判断正误(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在( ) (2)在自然界中，空气中的O 2和H 2O 对硫的转化起到重要的作用( ) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应( ) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在( ) (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×2．硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( )A ．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B ．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C ．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D ．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 2－4和SO 2 答案 B解析 大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。
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思维模型
(1)硝酸与铜反应
浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为NO
2
，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸
被还原为NO，向反应后的溶液中加稀硫酸，NO
－
3
又被还原为NO。
(2)稀硝酸与铁反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①nHNO3nFe≥4，产物为Fe(NO
3)3
；
②nHNO3nFe≤83，产物为Fe(NO
3)2
；
③ 计算方法 另一部分硝酸作为氧化剂转化为还原产物NO 中氮原子的总物质的量等于反应 消耗的硝酸中氮原子的物质的量。 量等于金属失去电子的物质的量。 ＋ 表金属离子)。 的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。先作过量判断，然后根据 进行相关计算，且要符合电荷守恒。 4H2O。被还原硝酸的物质的量＝22.4×10－3L22.4L·mol－1＝1×10－3mol，生成硝酸铜的物质的量＝ ＝4.48×10 解析纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)＝1.12L22.4L·mol－1＝0.05mol， ＝3.2g。 3.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 )＋n(NO)＝ 11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g ＝0.3mol， 则生成的n[Zn(NO ]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则 参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。 若有1molHNO 的还原产物可能为() A.仅④B.②或④ 则有0.2mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝＋1，应生成N O；若有0.1mol硝酸被还原，则有 0.1mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝－3，应生成NH4NO3，故稀HNO3的还原产物为②N2O 。 5.(2019·安徽师大附中月考)200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3) O，当氢离子与 硝酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即n(H 状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2L。请回答下列问题： 转化为沉淀，则原硝酸的浓度为______________mol·L 答案(1)5.824(2) ＋0.5 0.14 解析(1)该过程发生两个反应：3Cu＋8HNO O，Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。设生成的NO和NO2的物质的量分别为x、y，则 ＋ 转化为沉淀，得表现酸性的HNO )＝n(NaOH)，表现氧化 性的n(HNO )＝n(NaOH)＋n(NO) ＋n(NO2)＝(aV×10－3＋0.5)mol，则c(HNO3)＝aV×10－3＋0.50.14mol·L－1。
8
3
(1)原子守恒法：硝酸与金属反应时，一部分硝酸起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中，
x，NO－3和NOx
(2)得失电子守恒法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的物质的
(3)电荷守恒法：硝酸过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO－3)＝c(H＋)＋xc(Mx＋)(M
x
代
(4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在硫酸提供H
＋
完全反应的金属或H＋或NO
－
3
1.足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4mL。
参加反应的铜的质量是()
A.3.84×10－2gB.4.48×10－2g
C.4.83×10－2gD.5.76×10－2g
答案B
解析铜与浓硝酸可能发生的化学方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
2.4×10－3mol－1×10－3mol
2
＝7×10
－4mol，参加反应的铜的质量＝7×10－4mol×64g·mol－
1
－
2
g。
2.(2018·舟山中学月考)将14g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为
1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为()
A.4.8gB.3.2gC.6.4gD.10.8g
答案B
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g·mol－1＋y×108g·mol
－
1
＝14g，根据得失电子守恒列方程：2x＋y＝0.05mol×4，解得：x＝0.05mol；y＝0.1mol，
m(Cu)＝0.05mol×64g·mol
－
1
LNO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()
A.1.2molB.1.1mol
C.0.9molD.0.8mol
答案B
解析锌和浓硝酸反应生成NO
2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2
65g·mol
－
1
3)2
4.稀HNO3的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，
3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3
C.③或④D.仅②
答案B
解析1mol硝酸参加反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成
0.4molZn(NO3)2，设稀HNO3的还原产物中氮元素的化合价为x，若有0.2mol硝酸被还原，
2
或④NH
4NO3
＝5.0mol·L－1。则理论上最多能溶解铜的量为()
A.0.6molB.19.2gC.1.5molD.51.2g
答案A
解析由题可知，硝酸为稀溶液，3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
＋
)∶n(NO－3)＝4∶1，设混合溶液中硫酸
物质的量为xmol，则硝酸物质的量为(1－x)mol，则(2x＋1－x)∶(1－x)＝4∶1，解得x＝0.6mol，
溶解铜的物质的量为0.6mol。
6.(2018·山东济南月考)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准
(1)产生一氧化氮的体积为________L(标准状况下)。
(2)待反应结束后，向溶液中加入VmLamol·L
－1的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2＋
全部
－
1
(不必化简)。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气
________mol。
aV×10
－
3
(3)0.255
3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2
x＋y＝0.5mol,1.5x＋0.5y＝0.51mol，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，故标准状况下V(NO)
＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L。
(2)在反应过程中，HNO3一部分表现酸性，另一部分表现氧化性。由溶液中的Cu
2
恰好全部
3和与Cu反应后可能剩余的n(HNO3
3)＝n(NO)＋n(NO2)，故原硝酸中HNO3的物质的量n(HNO3
(3)通入氧气的目的是将0.26molNO和0.24molNO2全部转化为HNO3。根据得失电子守恒：
4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26mol＋0.24mol＝1.02mol，则n(O2)＝0.255mol。