高中化学必修二有机化合物讲义.docx
高中化学选择性必修二 同步讲义 第3章 实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验
实验活动2有机化合物中常见官能团的检验实验目的1．加深对有机化合物中常见官能团性质的认识。
2．学习有机化合物中常见官能团的检验。
实验用品试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、研钵、酒精灯、三脚架、陶土网、火柴。
1-己烯、1-溴丁烷、无水乙醇、苯酚溶液、乙醛溶液、苯、1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛、四氯化碳、阿司匹林片、饱和溴水、酸性KMnO4溶液、5% NaOH溶液、10% NaOH溶液、稀硝酸、稀硫酸、2% AgNO3溶液、5% CuSO4溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、石蕊溶液。
实验步骤1．几种常见官能团的检验(1)(烯烃)碳碳双键实验1 实验2实验内容向盛有少量1-己烯的试管里滴加饱和溴水，观察现象向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性KMnO4溶液，观察现象实验现象溴水褪色，液体分层，下层为无色油状液体KMnO4溶液褪色，有无色气泡冒出解释或化学方程式CH2==CH—C4H9＋Br2―→CH2BrCHBrC4H91-己烯可以被酸性KMnO4溶液氧化(2)(卤代烃)碳卤键实验实验内容向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热。
反应一段时间后停止加热，静置。
小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象实验现象①加热后液体不再分层；②另一试管中有淡黄色沉淀生成化学方程式 CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2CH 2CH 2OH ＋NaBr 、 NaBr ＋AgNO 3=== AgBr ↓＋NaNO 3(3) —OH (酚)羟基 实验1实验2实验内容 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水，观察现象向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl 3溶液，观察现象实验现象有白色沉淀生成溶液显紫色解释或化学方程式＋3Br 2―→↓＋3HBr苯酚遇FeCl 3溶液显紫色(4)(醛)醛基 实验实验内容 在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入几滴5% CuSO 4溶液，振荡。
新版高中化学讲义(必修第二册)【期末复习】必刷题有机化合物
有机物的结构与表示1．(2021·黑龙江·齐齐哈尔市教育局高一期末)下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是O B．甲烷的空间充填模型：A．中子数为10的氧原子：1018C．HCl的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH【答案】B【解析】A．O是8号元素，原子核内质子数是8，中子数为10的氧原子质量数是10+8=18，则该O原子可表示为：18O，A错误；8B．由于原子半径：C＞O，CH4是正四面体，所以该图示是甲烷的填充模型，B正确；C．HCl分子中H原子与Cl原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，该物质是共价化合物，不存在阴、阳离子，其电子式是，C错误；D．乙醇的分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，故乙醇的分子式是：C2H6O，D错误；故合理选项是B。
2．(2021·广东揭阳·高一期末)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．丙烯的结构简式：23CH CHCHC ．CH 3CHO 的球棍模型：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：【答案】D【解析】 A ．中子数为18的氯原子质量数为35，可表示为：3517Cl ，A 错误； B ．丙烯的结构简式中要表示出其官能团碳碳双键，所以结构简式为：23CH CHCH =，B 错误； C ．是乙酸的球棍模型，C 错误；D ．氯化钠为离子化合物，形成过程中有电子的得失，用电子式表示形成过程为：，D 正确；答案为：D 。
3．(2020·四川达州·高一期末)N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有的C -Cl 键的数目为0.2N AB ．常温常压下，16g 14CH 4中所含电子数目为8N AC ．N A 个N 2分子与N A 个C 2H 4分子的质量比为1：1D ．向装有催化剂的密闭容器加入2molSO 2和1molO 2，充分反应后得2N A 个SO 3分子【答案】C【解析】A ．标准状况下CH 2Cl 2不是气体，2.24LCH 2Cl 2含有的C -Cl 键的数目不是0.2N A ，A 错误；B ．常温常压下，16g 14CH 4中所含电子数目为A 161018N ＞8N A ，B 错误； C ．N A 个N 2分子与N A 个C 2H 4分子的物质的量相等，二者的相对分子质量相同，因此质量比为1：1，C 正确；D ．向装有催化剂的密闭容器加入2molSO 2和1molO 2，由于是可逆反应，因此充分反应后得到的SO 3分子数小于2N A ，D 错误；答案选C 。
7.有机化合物(知识清单)-高中化学人教版(2019)必修二
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
统编人教版高中化学(必修二)第七章第一节《认识有机化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》优
质说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第七章第一节《认识有机化合物》。
第七章讲述有机化合物。
主要内容有：认识有机化合物、乙烯与有机高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质。
碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。
有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。
对有机化合物的研究，需要在了解碳原子成键规律的基础上，认识有机化合物的分子结构，以及决定其分类与性质的特征基团，进而认识有机化学反应，实现有机化合物之间的转化，合成新的物质。
本课教学旨在引导学生认识有机化合物，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“4.1 有机化合物的结构特点:知道有机化合物分子是有空间结构的，以甲烷为例认识碳原子的成键特点。
知道有机化合物存在同分异构现象。
”
二、说教材分析
本节讲述了有机化合物的知识。
本课以介绍有机化合物的知识为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、。
高中化学必修二第三章 有机化合物
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理
2. 乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 ：
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质）
同位素
同：(通式)结构相似 不同：分子式 同： 分子式 不同：结构
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
高中化学必修二讲义专题3第三单元人工合成有机化合物Word版含答案
第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。
2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。
3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。
4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。
1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。
2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。
简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。
(1)乙烯水合法制乙醇：。
OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。
(3)乙烯氧化制乙酸：。
COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。
写出反应的化学方程式，并注明反应类型。
；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。
酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。
高一化学必修二有机化合物
高一化学必修二有机化合物1. 介绍有机化学是研究碳及其化合物的一门学科，而高中化学课程中的有机化学则着重于介绍有机化合物的性质、命名、合成等基本知识。
在高一化学必修二的课程中，我们将学习更多关于有机化合物的内容。
本文档将对高一化学必修二中有机化合物的基本知识进行详细解释和介绍。
2. 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素形成的化合物。
它们主要由碳、氢和少量其他元素组成。
有机化合物在生物体内广泛存在，常见的有机化合物包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。
有机化合物还可以通过人工合成得到，广泛应用于化学工业、医药、农药等领域。
3. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是为了方便对化合物进行分类和识别而制定的。
在高中化学课程中，我们学习了三种命名方法：功能团命名法、传统命名法和IUPAC命名法。
•功能团命名法：基于有机化合物中的功能团（如羟基、酮基等）进行命名，可以快速识别化合物的性质和结构。
•传统命名法：以化合物最初被人们命名的方式命名，如乙醇、苯酚等。
•IUPAC命名法：由国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）制定的命名规则，是目前最权威的有机化合物命名方法。
4. 有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是有机化学的核心内容。
有机化合物的结构可以通过分子式、结构式等方式表示。
它们具有以下一些共性的性质：•电子亲合性：有机化合物中的碳原子能与其他原子或基团形成共价键，具有较高的电子亲合性。
•活性较强：有机化合物中的共价键往往较容易发生化学反应，使得有机化合物的活性相对较强。
•易挥发性：相对于无机化合物，有机化合物的熔点和沸点一般较低，易挥发。
5. 有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学的关键内容之一。
有机化合物的合成方法主要分为两类：物理方法和化学方法。
•物理方法：如蒸馏、结晶、提取等，通过物理手段分离和纯化有机化合物。
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属同一种元
结构相似的同一类物质；符合
分子式相同，结构不
依据
中子数不同的
素的单质之
同一通式； 相对分子质量不同，
同，不一定是同一类
原子之间
间
且相差14
物质
性质
化学性质几乎
化学性质相
化学性质相似，熔沸点、密度
化学性质可能相似
一样，物理性
似，物理性质
呈规律性变化
也可能不同，物理性
质有差异
差别较大
质不同
实例
H、D、T
红磷与白磷
甲烷与乙烷
正丁烷与异丁烷
4、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用
“R—”表示。
5、烷烃同分异构体的书写
口诀： 成直链，一线串；取一碳，挂中间；向外排，不到端。
从母链上取上的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，像烷烃分子同分异构体这样的同分异构现
象，叫做碳链异构或碳架异构。
1、将气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
石蜡油分解产生了能使酸性
KMnO
4溶液、 溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，
由此
可知产物中含有与烷烃性质
(烷烃不能使酸性
KMnO
4溶液褪色
)不同的烃
注意： 石蜡油是碳原子数大于
17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，
并且酒精灯加热的位置是碎瓷
一、苯的物理性质
1、无色、有特殊气味的液体
2、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂
3、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体
4、苯有毒
二、苯的分子结构
1、分子式：C6H6
2、最简式(实验式)：CH
苯不能使酸性的KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含普通的C==C等不饱和键，所有符合C6H6链状结
一、 物理性质：
（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水
（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物
（3）易挥发，沸点78℃
二、分子结构
1、分子式：C2H6O
2、结构式：
3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
4、特征基团：—OH羟基
烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃
1个氯原子所代替，
但是反应并没有停止，
生成的一
氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷
(氯仿)、和四氯甲烷。
化学反应过程：
注意：
①四个反应同时进行，五种产物同时存在，1 mol H被取代需要1 mol氯气
②反应条件：光照(在室温暗处不反应，不能用强光直接照射，否则会发生爆炸
)
反应物：纯卤素
③烃中的H原子被卤素所取代的产物叫卤代烃，用
RX表示，是一种烃的衍生物。
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。取代反应
是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。
取代反应与置换反应的比较
取代反应
置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质
反应物、生成物中一定有单质
（1）甲烷的氧化反应---燃烧反应
甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝
色。点燃甲烷前应该验纯，燃烧产物是二氧化碳和水（如何检验？）
点燃
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
注意：
①有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生。因此，这类反应的化学方程式通常不用
6、判断同分异构体的重要方法------等效氢法(对称法)
（1）同一个碳原子上的氢原子是等效的
（2）同一个碳原子上所连甲基上的氢是等效的。
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯
1、来源——石油及石油产品的分解；乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平
实验步骤实验现象
构的因此上述结构不合理。
3、结构特点：
（1）正六边形的平面结构（12个原子共面）
（2）键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等
（3）键长C-C>> C=C
（4）苯分子中无一般单、双键，是一种介于单键和双键之间的独特的键
4、结构式
5、结构简式
或
三、苯的化学性质
苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
乙烯去引入了
CO2杂质。
（3）乙烯的催化氧化
催化剂
2 CH2=CH2+O2
△
2CH3CHO
2、加成反应
（1）与溴水反应方程式：
（2）有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
除了溴水之外，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。
第三章第一节最简单的有机物——甲烷知识点
因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐
及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布
极广。
1、有机物与无机物的主要区别
性质
有机物
无机物
溶解性
多数不溶于水，易溶于有机溶剂
(2)可以是同类物质，也可以是不同类物质
(3)同分异构现象是产生有机物种类繁多的重要原因之一
(4)产生同分异构的原因：碳链异构、官能团异构、空间异构
3、同分异构体间的物理性质的变化规律：碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低
四同比较
概念
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
对象
原子
单质
有机物
有机物、无机物
判断
(CH
（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
（2）碳原子数≤4的烷烃在常温常压下为气体，其他烷烃在常温常压下为液体或固体。
（3）烷烃的相对密度都小于水的密度
6、化学性质
(1)烷烃化学性质比较稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使KMnO4酸性溶液和溴水
褪色。
(2)烷烃的可燃性
CnH2n+2+3n1O2n CO2+ (n+1) H2O
2
(3)光照下和卤素单质发生取代反应五、同分异构现象和同分异构体
1、定义： 具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互
称为同分异构体。
2、特点：
(1)分子式相同，即化学组成和相对分子质量相同
2、烷烃的命名：习惯命名法
（1）原子数1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
（2）碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3
（3）相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3CH（CH3）CH3（异丁烷）
3、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)
4、空间结构：对称的正四面体结构
在甲烷分子里，虽然C—H键都是极性键，但CH4分子是一种高度对称的正四面体结构，四个C—H键
的极性相互抵消，整个分子没有极性，所以甲烷是非极性分子。
三、甲烷的性质
1、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。
2、甲烷的化学性质
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
为烃。
2、有机物种类繁多的原因：
①碳原子最外层电子为4个，可形成4个共价键；
②在有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；
③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状
化合物；
④相同组成的分子，结构可能多种多样。
一、甲烷在自然界中的存在——天然气田、煤矿坑道、池沼等
常见烷烃的物理性质比较表
名称
结构简式
常温时的状态
熔点/℃
沸点/℃
相对密度
甲烷
CH4
气
－182
－164
*
乙烷
CH3CH
3
气
－
－
**
丙烷
CH3
2
CH
3
气
－
－***CH丁烷CH3(CH2
)2
CH3
气
－
－
戊烷
CH3
(CH2
)3
CH3
液
－130
癸烷
CH3
(CH2)8CH3
液
－
十六烷
CH3
2
)
14
CH
3
液
287
部分溶于水而不溶于有机溶剂
耐热性
多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下
多数耐热，难熔化，熔点一般比较高
可燃性
多数可以燃烧
多数不能燃烧
电离性
多数是非电解质
多数是电解质
化学反应
一般比较复杂，副反应多，反应速率慢
一般比较简单，副反应少，反应速率较快
注意 ：有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称
相邻碳原子数的烷烃在分子组成上差一个或若干个CH2原子团
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
特点：
(1)同系物属于同一类物质，且有相同的通式。