氧化还原反应知识总结

氧化还原反应

一、基本概念

会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质1、失高氧还

↓↓↓↓

失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂

2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0）

特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价NaH H为—1价

3、常见离子的书写

阳离子：H+ NH4+所以金属阳离子M n+

阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3-次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3-

4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Fe=3FeCl2

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

C + 2H2SO4(浓) ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

2Na+H2=2NaH

二、氧化性、还原性强弱的比较方法

1、依据氧化还原反应的方程式

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂2、依据金属活动性顺序

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱

K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强

3、根据反应条件判断

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2氧化性：KMnO4>MnO2>O2 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

4、根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。例如

3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 还原性: Zn> Cu

5、完成下列练习

（1）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( )

①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③E2＋＋B ===E ＋B2＋

A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋

（2）与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是()

A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋D．还原能力：Fe＜Sn

（3）根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br-、Fe2+、Cl-

B、I-、Fe2+、Br-

C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-

（4）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2

B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + W2 = 2W- + Y2

D、2Z- + X2 = 2X- + Z2（5）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这

四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（）

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

三、常见的氧化剂和还原剂

1、(1)常见氧化剂

①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。

②元素处于高价态的物质：如KMnO4，一般在酸性条件下被还原为Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为SO2。浓硝酸一般被还原为NO2。Fe3＋被还原为Fe2＋。

③过氧化物：如H2O2，一般被还原为水。

(2)常见还原剂

①活泼的金属单质：如K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、CO、SO2、SO2－3等。

③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。

④非金属单质及其氢化物：H2、C、NH3等。

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

还原产物中间价态氧化产物

Fe ←Fe2＋→Fe3＋

S ← SO2－3→SO2－4

H2O ← H2O2→O2

2、完成下列练习

(1)下列物质不能做还原剂的是( )

A. H2S

B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2