氧化还原反应(要点知识归纳总结)氧化还原反应与元素化合价变化
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
高中化学氧化还原反应知识点
高中化学氧化还原反应知识点1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物化合价升高，失电子，被氧化在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
高一化学氧化还原反应知识小结
高一氧化还原反应知识小结一、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应各概念之间的关系1.反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
2.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。
还原剂：在反应中失去电子的物质3.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。
还原产物：得电子被还原后得到的产物4.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出失电子的性质5.各个概念之间的关系如下图（二）常见的氧化剂与还原剂1.物质的化合价决定其氧化性或还原性（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
3.重要的还原剂（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法5、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应的反应规律①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。
处于最低价态时只具有还原性。
处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应基础知识梳理
点燃氧化还原反应·基础知识1、氧化还原反应是指：反应前后，有元素化合价发生了变化的反应。
如，C + O 2 === CO 2 中，C 的化合价，反应前为0价，反应后为+4价；O 的化合价，反应前为0价，反应后为－2价。
所以，只需要观察是否有元素化合价发生了变化，就能判断氧化还原反应。
化合价变化的实质：电子的转移．．．．． 两种情况：① 共价化合物（不含金属阳离子或NH + 4的化合物，如H 2O 、HCl 等）H 2+Cl 2→2HCl ，反应前H 和Cl 均为0价，化合生成HCl 后分别变成了+1和－1价。
是因为氢原子和氯原子共用了一对电子，并且由于氯原子核电荷数较大，吸引电子的能力强于氢原子，会将共用的一对电子拉向自己，使自己显负价，而氢就显正价。
如下左图所示。
② 离子化合物（包含金属阳离子或NH +4的化合物。
如NaCl 、FeSO 4等）2Na+Cl 2→2NaCl ，反应前Na 和Cl 均为0价，反应后分别变成了+1和－1价。
是因为钠失去了最外层的一个电子，而氯得到了钠失去的一个电子，二者通过这种方式都能形成最外层8电子的稳定结构。
如上右图所示。
两种情况中，电子的变化统称为“电子的转移”（后文则简称为“电子的得失”）。
综合来说，氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。
2、对于氧化和还原的定义一个反应中，得到电子必然伴随着失去电子，二者不可能独立存在（也就是说电子不可能凭空消失或出现，一定有来处和去处）。
于是我们有如下定义：氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应（特征），物质失去电子的反应（本质）； 还原反应：物质所含元素化合价下降的反应（特征），物质得到电子的反应（本质）。
例如，反应2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 2，FeCl 3中Fe 的化合价由+3变为+2，化合价下降，说明FeCl 3发生了还原反应；Fe 的化合价由0变为+2，化合价上升，说明Fe 发生了氧化反应。
氧化还原反应知识点归纳知识讲解
氧化还原反应知识点归纳知识讲解1氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应概念图我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明：在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。
2氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。
3氧化还原反应的五条基本规律（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne －被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。
接下来学习啦小编为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。
化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
2、反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质还原剂:在反应中失去电子的物质3、产物:氧化产物:失电子被氧化后得到的产物还原产物:得电子被还原后得到的产物4、物质性质:氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性:还原剂所表现出失电子的性质化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
(1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S(2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S (3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S2、重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（溴）、O2（氧气）等。
(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2（二氧化锰），NO2（二氧化氮）;浓H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸）;KMnO4（高锰酸钾），KClO3（氯酸钾），FeCl3（氯化铁）等。
(3)过氧化物，如Na2O2（过氧化钠），H2O2（过氧化氢）等。
3、重要的还原剂(1)金属单质，如Na（钠），K（钾），Zn（锌），Fe（铁）等。
(2)某些非金属单质，如H2（氢气），C（碳），Si（硅）等。
(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO（一氧化碳），SO2（二氧化硫）等。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
氧化还原反应(要点知识归纳总结)氧化还原反应与元素化合价变化
• 写出Zn与CuSO4溶液反应 的离子方程式，并比较： • 还原性： > ;氧 化性： >
• 4、反应先后规律 • 当有多种氧化性或多 种还原性物质时，氧 化性越强的氧化还原 反应的先后顺序
• 在向由Zn、Fe组成的 混合物中加入过量的 稀H2SO4溶液后，先 发生反应为 后发生 反应为 。
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• 5、正易逆难规律 • 越容易失去电子的物 质，失去电子后就越 难得到电子；越容易 得到电子的物质，得 到电子后就越难失去 电子。
• 如何根据氧化还原反 应的规律判断物质氧 化性、还原性的强弱 的一般方法
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物质氧化性、还原性相对强弱判断 的一般方法
1、根据金属活动顺序表
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氧化还原反应的基本规律及作用
• 1、电子守恒规律 • 还原剂失电子总数（或物 质的量）=氧化剂得电子 总数（或物质的量） • 作用：有关氧化还原反应 的计算 • 配平氧化还原反应方程式 • 2、表现性质规律 • 元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中 间价，既 氧化性又有还原 性。 • 作用：判断物质的氧化性、 还原性 • 金属单质只有还原性，非 金属单质大多数既有氧化 性又有还原性
氧化还原反应 （要点知识归纳总结）
• 氧化还原反应与元素化合 价变化的关系 • 物质所含元素化合价升高 的反应是氧化反应 • 物质所含元素化合价降低 的反应是还原反应 • 有元素化合价升降的化学 反应是氧化还原反应 • 没有元素化合价升降的化 学反应是非氧化还原反应 • 失去（或偏离）电子的反 应叫做氧化反应 • 得到（或偏向）电子的反 应叫做还原反应 • 有电子转移（得失或偏移） 的反应是氧化还原反应 • 没有电子转移（得失或偏 移）的反应是非氧化还原 反应
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。
同一概念。
指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。
化合价升高。
（2）还原、被还原。
同一概念。
指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。
指得电子的物质。
本身被还原，使对方被氧化指反应物。
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。
指失电子的物质。
本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。
即氧化还原反应；非氧化还原反应。
（2）置换反应：一定是氧化还原反应。
复分解反应：一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。
箭头不表示电子转移方向。
而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
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氧化还原反应中的转化关系
概括：“升—失—氧；低—得—还”
物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子， 结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得 到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中 得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化
剂被还原得到还原产物。
• A．CaCO3高温CaO+CO2↑ • B．Na2O+H2O=2NaOH • C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
• 3．下列叙述中正确的是（ C）
• A．反应中化合价降低的物质是还原剂
• B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
（3）金属阳离子如：Fe3+、 Cu2+、(H+)…（在金属与酸、
•
盐溶液的置换反应，如反应Fe ＋质C上u是SOCu4=2+F离eS子O氧4＋化CFue中原，子实，
•
Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。
如：H2、C、CO…。 （3）有变价元素的最低价态化合 物如：H2S、HI、HBr、HCI…。 （4）非金属阴离子如S2－、I－、Br －、CI－…。 【说明】氧化性、还原性强弱的判 断取决于得、失电子的难易，不取 决于得、失电子的多少。如钠、铝 在化学反应中分别失去1个和3个电
要点：（1）双箭号（从反应物指向 生成物）；
（2）箭号起、止所指为同一种元素； （3）标出得与失电子及总数（氧化
剂得电子总数等于还原剂失电子总 数）。
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2．单线桥法——表示电子 转移情况
要点：（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点 为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂 得电子总数等于还原剂失电子总数）。
• 写的出离Z子n方与程Cu式S，O4并溶比液较反：应 • 还原性： > ;氧
化性： >
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• 4、反应先后规律
• 当有多种氧化性或多 种还原性物质时，氧 化性越强的氧化剂与 还原性越强的还原剂 优先反应，即“强者 先行”。
• 作用：判断氧化还原 反应的先后顺序
• 在向由Zn、Fe组成的 混合物中加入过量的 稀H2SO4溶液后，先 发生反应为 后发生 反应为 。
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氧化还原反应的基本规律及作用
• 1、电子守恒规律 • 还原剂失电子总数（或物
质的量）=氧化剂得电子 总数（或物质的量） • 作用：有关氧化还原反应 的计算 • 配平氧化还原反应方程式
• 2、表现性质规律 • 元素处于最高价，只有氧
化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中 间价，既 氧化性又有还原 性。 • 作用：判断物质的氧化性、 还原性 • 金属单质只有还原性，非 金属单质大多数既有氧化 性又有还原性
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• 1、下列说法中正确的是（ D） • A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 • B．氧化反应和还原反应必然同时发生 • C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合
价升高，被氧化 • D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合
价升高，被氧化
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• 2．下列反应中属于氧化还原反应的是（D ）
• 有元素化合价升降的化学 反应是氧化还原反应
• 没有元素化合价升降的化 学反应是非氧化还原反应
• 没有电子转移（得失或偏 移）的反应是非氧化还原 反应
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从氧化还原反应的角度认识四种基本类型
• 置换反应全部属于氧 化还原反应
• 有单质参加的化合反 应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化 还原反应
• 复分解反应全部属于 非氧化还原反应
氧化还原反 应
化合反应 分解反应
置换反应
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从不同的观点认识氧化还原概念的发展
得氧、失氧 化合价升降的观点 电子转移的观点 的观点
氧化反应 得到氧的反 元素化合价升高的
应
反应
还原反应 失去氧的反 元素化合价降低的
应
反应
氧化还原 反应
有得失氧的 有元素化合价升降
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
氧化性逐渐增强
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• 2、根据氧化还原 反应
• 还原性强弱是： 还原剂>还原产物
• 氧化性强弱是： 氧化剂>氧化产物
氧化还原反应 （要点知识归纳总结）
• 氧化还原反应与元素化合 • 失去（或偏离）电子的反
价变化的关系
应叫做氧化反应
• 物质所含元素化合价升高 • 得到（或偏向）电子的反
的反应是氧化反应
应叫做还原反应
欢迎各位家长光临指导 • 物质所含元素化合价降低 • 有电子转移（得失或偏移）
的反应是还原反应
的反应是氧化还原反应
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• 5、正易逆难规律
• 越容易失去电子的物 质，失去电子后就越 难得到电子；越容易 得到电子的物质，得 到电子后就越难失去 电子。
• 如何根据氧化还原反 应的规律判断物质氧
化性、还原性的强弱 的一般方法
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物质氧化性、还原性相对强弱判断 的一般方法
1、根据金属活动顺序表
• A．一定被氧化
B．一定被还原
• C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
• 6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推 力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋ N是2O4=3（N2＋C ）4H2O。关于该反应的说法中正确的
• A．属于置换反应 氧化剂
B．联氨是
• C．联氨是还原剂 是氧化产物，不是还原产物
• 三种氧化剂由强到弱的顺序是
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• 4、根据被氧化或被还原程度 • 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2
△
• 2Fe+3Cl2〓2FeCl3 ，氧化性 >
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氧化还原反应与离子反应的关系
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氧化—还原反应中电子得失情况的 表示方法
1．双线桥法——表示电子得失 的结果
• 3、根据氧化还原反应进行的难易 （反应条件）的不同
• 师生互动内容：下面三种方法均 可以制得Cl2
• MnO2+4HCl（浓）
• ===MnCl2+Cl2 +2H2O • 2KMnO4+16HCl（浓）
=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
催化剂
• O2+4HCl（浓）=== 2H2O+2Cl2
反应
的反应
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失去电子（或电 子对偏离） 的反应
得到电子或电子 对偏向）的 反应
有电子转移的反 应
• 氧化还原反应的本质
电子转移电 电子 子对 得偏 失移
• 氧化还原反应的特征 • 某些元素的化合价在
反应前后发生了变化
• 氧化还原反应的判别依 据
• 化合价是否发生变化
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子，但钠比铝容易失电子，因此钠
的还原性比铝强。
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的物质。
质。
•
（O氧21化、）性C典I强2、型弱B的与r非2、非金I金2属、属单S活…质动…如性（：基其F2、 •
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg…（其还原性强弱与金属 活动性基本一致）。
本一致）。
Hale Waihona Puke • （2）某些非金属单质及其化合物
• •
（2）有变价元素的高价态化合
物HN如O3：、KMMnOnO2、4、NKOC2-I-O- 3、浓H2SO4、 •
在Fe、Cu22++、、FFee2+2中+中，，在在氧氧化化还还原原反反应应里里，，只只能能作作还还原
原剂剂的的是是 ，，反反应应实实例例是是 只能只作能氧作化氧剂化的剂是的
，
是反应实例是，反应实例。是
。
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• 3、由强到弱规律： • 较强还原性的还原剂跟较
强氧化性的氧化剂反应， 生成弱氧化性的氧化产物 和弱还原性的还原产物 • 还原性：还原剂>还原产 物 • 氧化性：氧化剂>氧化产 物 • 作用：判断氧化还原反应 在一定条件下能否发生， 比较粒子氧化性或还原性 强弱，选择合适的氧化剂 或还原剂制备物质。
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说明：上述练习中的第（2）例（*号者） 是一类特殊的氧化—还原反应，其特征 是氧化—还原反应发生在同一物质中同 一价态的同种元素之间。这样的氧化— 还原反应称为歧化反应。
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常见的氧化剂、还原剂
• 1．常见的氧化剂
• 2．常见还原剂
• 在化学反应中易得电子被还原 • 在化学反应是易失电子被氧化的物
D．氮气
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• 7．下列叙述中正确的是（ A ） • A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 • B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化
剂 • C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定
被还原 • D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质 • 8．写出符合下列条件的化学方程式 • ⑴有水生成的化合反应 • ⑵有水生成的分解反应 • ⑶有水生成的置换反应 • ⑷有水生成的复分解反应
• C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还 原反应