初中九年级化学知识点重点知识讲解-学习文档
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
初三化学重点知识点总结归纳
初三化学重点知识点总结归纳初三化学重点知识点总结归纳在学初三化学中，许多同学面对繁多的方程式、极易混淆的概念、定义及灵活多变的选择题、推断题时，常常无从下手，不如先将基础知识点巩固好。
下面是店铺为大家整理的初三化学知识，希望对大家有用!初三化学基础知识1.酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸2.碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐3.氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
4.检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)5.检验溶液中硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子初中化学知识要点自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级化学重要知识点
九年级化学重要知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。
熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。
- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
初中九年级化学所有知识点
初中九年级化学所有知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学，是自然科学中不可或缺的一部分。
在初中九年级化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将逐一介绍。
一、物质与化学变化1.物质的分类：我们常见的物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同种原子通过化学键结合而成的物质。
2.化学反应：当物质之间发生组成、结构或性质上的改变时，就发生了化学反应。
化学方程式可以用来描述化学反应的过程和产物。
二、有机化合物1.有机化合物的特征：有机化合物主要由碳和氢元素组成，常含有氧、氮、硫等元素。
它们多为分子组成，具有较为复杂的结构。
2.烃的分类：烃是一类仅由碳和氢元素组成的有机化合物。
根据碳原子间的化学键类型，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
三、酸碱中和反应1.酸碱的定义：酸是指在水溶液中具有酸性的物质，能放氢离子（H+）。
碱是指在水溶液中具有碱性的物质，能放氢氧根离子（OH-）。
2.中和反应：当酸和碱按一定的摩尔比例混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
四、化学能的转化1.化学能的概念：化学能是物质因其内部结构而储存的能量。
化学能可以通过化学反应转化为其他形式的能量，如热能、光能等。
2.化学反应中的能量变化：在化学反应中，反应物的化学能一部分转化为产物的化学能，另一部分以其他形式的能量释放出来。
五、金属与非金属1.金属的特点：金属是一类具有光泽、导电、导热和延展性等性质的物质，常见的金属有铁、铜等。
2.非金属的特点：与金属相反，非金属通常没有光泽，不导电、不导热，脆而易碎。
常见的非金属有氧、氮等。
六、化学式和化合价1.化学式：化学式用于表示化学物质中各种元素的种类和数量。
分子式表示分子中各种元素的原子数，而离子式表示化合物中的离子组成。
2.化合价：化合价是指元素在化合物中的一次化合中与其他元素结合的能力。
化合价可以帮助我们确定元素之间的化学键类型和数量。
七、离子和离子键1.离子：离子是在化学反应中失去或获得一个或多个电子而带电的物质。
初三的化学重点知识点总结
初三的化学重点知识点总结初三的化学重点知识点总结5篇总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以使我们更有效率，是时候写一份总结了。
那么我们该怎么去写总结呢？以下是店铺收集整理的初三的化学重点知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三的化学重点知识点总结1一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
人教版九年级化学知识点详细讲解
人教版九年级化学知识点详细讲解化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。
在九年级的化学学习中，我们将会掌握一些基本的化学知识，本文将对人教版九年级化学课程的知识点进行详细讲解。
一、物质与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质指的是组成相同的物质，如金属、氧气等。
- 混合物指的是由两种或两种以上物质组成，各保持各自性质的物质，如空气、海水等。
2. 物质的性质：- 物理性质：包括颜色、形状、密度等，可以通过观察和测量来获得。
- 化学性质：包括燃烧、腐蚀等，表明物质与其他物质发生化学反应的特性。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，电子以轨道围绕原子核运动。
2. 元素周期表：- 元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，每个元素有自己的原子序数、元素符号和原子量。
- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期中原子序数增加，元素的性质发生规律性变化；同一族中具有相似的化学性质。
三、原子与化学键1. 分子与化学键：- 分子由两个或两个以上原子构成，原子之间通过化学键连接在一起。
- 化学键分为离子键、共价键和金属键，不同类型的化学键决定了物质的性质。
2. 元素化合价：- 元素化合价指的是元素在化合物中的价态，是化合物化学式中各元素的电荷数。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式：- 化学方程式由反应物和生成物构成，反应物在箭头左边，生成物在箭头右边。
- 化学方程式还包括反应的反应条件、反应物质的状态和反应过程中所放出或吸收的热量。
2. 化学反应类型：- 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、常见溶液和溶剂1. 溶液和溶剂：- 溶液是由溶质和溶剂组成的系统，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
- 溶剂是溶解其他物质的介质，常见的溶剂有水、酒精等。
2. 浓度和溶解度：- 浓度指的是单位体积或物质的质量中溶质的含量，可以通过质量浓度和体积浓度来表示。
(完整版)人教版初中九年级化学知识点归纳
人教版九年级化学全册知识点归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
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初中九年级化学知识点重点知识讲解
下面这篇是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理
的初中九年级化学知识点重点知识讲解，希望同学们认真阅
读!
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律
的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实
验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生
成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气
体、生成沉淀等现象。
3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展
性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定
性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②
管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很
早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、
硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内
水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
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若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，
氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开
弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成
的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为
21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、
二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分
以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，
气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃
料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面
积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充
裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②
生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨
水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的
措施：①加强对水质的监测，②工业三废要经过处理后再排
放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
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4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化
学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个
数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH
来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧
是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2
固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天
然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿
物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列
的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不
同。
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3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的
发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排
水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程
式)
KClO3KMnO4
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液
氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。、
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧氧化性太强与金属反应不
生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能
用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4
Zn+HCl
工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成
分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能
用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的
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CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
CaCO3+HCl工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是
一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，
发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧
气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固
体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发
出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2
甲醇燃烧CH3OH+O2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度
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CO+O2H2的爆炸极限为474.2%
C+O2(氧气充足)C+O2(氧气不足)
②还原性H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O(紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C(吸热反应，既是化合反应又是氧
化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇
CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红
色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;
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煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：
天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放
热多，无污染)。
由查字典化学网为大家提供的初中九年级化学知识点重点
知识讲解就到这里了，愿大家学习愉快!